第一单元走进化学工业知识点题库

下列反应中能起到固氮作用的是（　　）

A . NO与O₂反应生成NO₂ B . NH₃经催化氧化生成NO C . 由NH₃制碳铵和硫铵 D . N₂与H₂在一定条件下合成氨

下列关于浓H₂SO₄的说法正确的是（　　）

A . 是一种无色粘稠状的液体 B . 常温下使Cu发生钝化 C . 使蔗糖变黑体现其吸水性 D . 可用于干燥氨气

已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的能量变化如图所示：反应过程

（1）由图可知该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中E₁（填“增大”、“减小”或“不变”），加入V₂O₅ 后该反应的△H（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知，2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（g）△H=﹣442.4kJ/mol ①
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=﹣297.0kJ/mol ②
H₂S（g）与O₂（g）反应产生SO₂（g）和H₂O（g）韵热化学方程式是．

下列说法中，正确的是（）

A . 二氧化硅可用来制造太阳能电池 B . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 C . 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸 D . NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

下列有关能量转化的说法正确的是（）

A . 动物体内的葡萄糖被氧化为CO₂的过程是热能转化为化学能的过程 B . 植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程 C . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 D . 电解饱和食盐水是把化学能转化为电能

环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：

（1） Ⅰ．环己烯的制备与提纯
原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为，现象为。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择 $\text{[math]}$ 而不用浓硫酸的原因为（填序号）。

a．浓硫酸易使原料碳化并产生 $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$ 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c．同等条件下，用 $\text{[math]}$ 比浓硫酸的平衡转化率高

②仪器B的作用为。
（3）操作2用到的玻璃仪器是。
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
（5） Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向 $\text{[math]}$ 环己烯样品中加入定量制得的 $\text{[math]}$ ，与环己烯充分反应后，剩余的 $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 作用生成 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，终点时消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ （以上数据均已扣除干扰因素）。

测定过程中，发生的反应如下：

①

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

滴定所用指示剂为。样品中环己烯的质量分数为（用字母表示）。
（6）下列情况会导致测定结果偏低的是（填序号）。
a．样品中含有苯酚杂质

b．在测定过程中部分环己烯挥发

c． $\text{[math]}$ 标准溶液部分被氧化

下列说法中正确的是( )

A . SiO₂既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO₂是两性氧化物 B . 将Cu片置于浓H₂SO₄中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化 C . “雷雨发庄稼”的实质是自然固氮 D . 自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒

常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是（）

A . 浓盐酸 B . 浓硫酸 C . 硫酸铜溶液 D . 硝酸银溶液溶液

如图所示，ΔH₁＝－393.5kJ·mol^－1 ， ΔH₂＝－395.4kJ·mol^－1 ，

下列说法或表示式正确的是（）

A . 石墨和金刚石的转化是物理变化 B . C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol^－1 C . 金刚石的稳定性强于石墨 D . 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

根据下列实验操作和实验现象所得出的结论错误的是（）

	实验操作	实验现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液	溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成	Fe³⁺催化H₂O₂分解产生O₂
C	铝片先用砂纸打磨，常温下再加入到浓硝酸中	无明显现象	常温下，铝不跟浓硝酸反应
D	向浓度均为0.01mol·L^-1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

A . A B . B C . C D . D

已知298K时，合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)ΔH=-92.2kJ/mol，此温度下，将1molN₂和3molH₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)（）

A . 一定大于92.2kJ B . 一定等于92.2kJ C . 一定小于92.2kJ D . 无法确定

⑴已知热化学方程式H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)＝H₂O(g) ΔH＝-241.8kJ·mol^-1 ，该正反应的活化能为167.2kJ·mol^-1 ，则其逆反应的活化能为kJ·mol^-1

⑵某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，平衡后加入C，B的平衡转化率(增大、减少、不变)。

中和反应反应热 $\text{[math]}$ ，分别向 $\text{[math]}$ 的① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ 、③ $\text{[math]}$ 的稀溶液中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，完全反应的热效应 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的关系正确的是（已知弱酸电离时吸热）（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图甲表示向CH₃COOH溶液中逐步加入CH₃COONa固体后，溶液pH的变化图片_x0020_100003

B . 图乙表示向CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a>b 图片_x0020_100004

C . 图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变图片_x0020_100005

D . 图丁表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)，相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的△H<0 图片_x0020_100007

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）

图片_x0020_100005

A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B . 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C . 在Z导管出来的气体中没有二氧化碳 D . 在Z导管口排出无色气体

已知键能：H—H键为 $\text{[math]}$ ，Br—Br键为 $\text{[math]}$ ，H—Br键为 $\text{[math]}$ 。一定温度下，反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的反应历程与能量的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 该反应的正反应是放热反应 B . $\text{[math]}$ ，加入催化剂时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 均减小 C . 已知 $\text{[math]}$ ，若反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ D . 升高温度，正逆反应速率均加快，且正反应速率加快的程度较大

2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：

反应Ⅰ： +CH₃OH $\text{[math]}$ △H₁

反应Ⅱ： +CH₃OH $\text{[math]}$ △H₂

反应Ⅲ： $\text{[math]}$ △H₃

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K_x与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是 (用系统命名法命名)； $\text{[math]}$ 的数值范围是(填标号)。
A．<-1 B．-1～0 C.0～1 D．>1
（2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数K_x3=9.0，则平衡体系中B的物质的量为mol，反应Ⅰ的平衡常数K_x1=。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时，A与CH₃OH物质的量浓度之比c(A)：c(CH₃OH)=。
（3）为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH₃OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为 (填“X”或“Y”)；t=100s时，反应Ⅲ的正反应速率v_正逆反应速率v_逆(填“＞”“＜”或“=)。

下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)（）

A . C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热) B . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(ag)+H₂O（1）△H=+57.3kJ/mol(中和热) C . S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热) D . C(s) +CO₂(g)=2CO(g)△H=-116.2kJ/mol(反应热)

下列说法或表示方法中正确的是（）

A . 2NO(g)＋2CO(g) = N₂(g)＋2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 B . 等质量的甲醇蒸气和液态甲醇分别完全燃烧，后者放出的热量多 C . 在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)ΔH= -571.6 kJ· $\text{[math]}$ D . 稀溶液中：HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)= NH₄Cl(aq)+ H₂O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol^-1

下列关于物质的性质叙述正确的是（）

A . 铵盐受热均会分解，但是产物不一定含有氨气 B . 浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色广口瓶中 C . 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

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