第一节化学能与热能知识点题库

NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：

Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂ ，化学方程式如下：

2NO（g）+2CO（g） $\text{[math]}$ 2CO₂（g）+N₂（g）△H=﹣748kJ/mol

为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	…
c（NO）/mol•L^﹣¹	1.00×10^﹣³	4.00×10^﹣⁴	1.70×10^﹣⁴	1.00×10^﹣⁴	1.00×10^﹣⁴	…

（1）前2s内的平均反应速率υ（N₂）=（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=．
（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是．（填字母序号）

A . 选用更有效的催化剂 B . 降低反应体系的温度 C . 充入氩气使容器内压强增大 D . 充入CO使容器内压强增大
（3）已知N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为．
（4） Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．
O₃氧化NO结合水洗可产生HNO₃和O₂ ，每生成1mol的HNO₃转移 mol电子．
（5） O₃可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为．

下列变化过程中只放出热量的是（）

A . 水结成冰 B . 干冰气化 C . 食盐溶于水 D . 浓硫酸稀释

以下反应属于吸热反应的是（）

A . 生石灰加水制熟石灰 B . 化石燃料的燃烧 C . 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D . 二氧化碳与高温的炭

下列说法正确的是（）

A . 物质发生化学变化都伴随着能量变化 B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D . 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数

下列说法正确的是（）

A . 分子式为C₂H₄O的有机化合物性质相同 B . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理不相同 C . 某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变 D . 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H₂SO₄相等途径a：Cu $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ CuSO₄；途径b：Cu $\text{[math]}$ CuSO₄

下列关于教材中的各项说法错误的一项是（）

A . 在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化 B . 氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素 C . 在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强 D . 医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质

已知：（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ•mol^﹣¹ ，下列说法中正确的是（）

A . 该反应中熵变小于0、焓变大于0 B . 判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑 C . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 D . 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础．

（1）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式
已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=﹣25kJ•mol^﹣¹①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=﹣47kJ•mol^﹣¹②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ•mol^﹣¹③
（2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH₄为诱导剂，可使Co²⁺与肼（N₂H₄）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
①写出该反应的离子方程式：．
②在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应3N₂H₄（g） $\text{[math]}$ N₂（g）+4NH₃（g）
保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是
a．容器内压强不随时间改变
b．单位时间内生成amol N₂的同时，生成4molNH₃
c．N₂H₄和NH₃的物质的量之比保持不变的状态
d．混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态
若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，其中曲线b表示的是（物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有（任写一种）．
（3）大气污染气的主要成分是SO₂和NO₂ ．利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO₂ ，还可以用阴极排出的溶液吸收NO₂ ．
①a极为（填“阴”“阳”） b极的电极反应式为．
②简述该装置能吸收SO₂的原理：．

Ⅰ、已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应．现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度（℃）	30	40	50	60	70
显色时间（s）	160	80	40	20	10

回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为．
（2）该实验的目的是．
（3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是，实验现象为．
（4）由上述实验记录可得出的结论是
（5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是
（6） Ⅱ、分别取40mL 0.50mol/L盐酸与 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³ ，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有．
A．反应前盐酸溶液的温度          B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度      D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度      F．反应后混合溶液的质量
某学生实验记录数据如表：
实验序号
起始温度t₁/℃
终止温度t₂/℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=．
假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比所求中和热（填“相等”或“不相等”）．

化学反应中的能量变化符合如图所示的是（）

A . 甲烷燃烧 B . 碳酸钙高温分解 C . 电石与水反应 D . 酸碱中和

对于反应Zn(s)＋H₂SO₄(aq)=ZnSO₄(aq)＋H₂(g)，下列叙述错误的是( )

A . 其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率 B . 反应过程中能量关系可用上图表示 C . 若将该反应设计成原电池，锌为负极 D . 若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，标准状况下正极放出11.2 L气体

已知反应2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g) +I₂(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量 B . 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快 C . 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变 D . H₂(g) +I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol⁻¹

下列对于化学反应过程的理解，不正确的是（）

A . 化学过程中同时存在物质和能量的变化 B . 凡是能量变化一定发生在化学变化中 C . 化学反应中同时存在质量守恒和能量守恒 D . 能量的释放和吸收以发生变化的物质为基础

下列反应属于吸热反应的是（）

A . 生石灰与水的反应 B . 乙醇燃烧 C . 铝粉与氧化铁粉末反应 D . BA(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

下列反应中，反应物总能量比生成物总能量低的是（）

A . 铁片和稀硫酸的反应 B . Ba(OH)₂•8H₂O与HCl溶液的反应 C . 碳与水蒸气在高温下反应 D . 甲烷在氧气中燃烧

根据如图所示的信息，判断下列叙述错误的是（）

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A . 1mol氢气的共价键形成放出436kJ能量 B . 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 C . 1molH₂(g)跟 $\text{[math]}$ molO₂(g)反应生成1molH₂O(g)释放能量245kJ D . 1molH(g)与 $\text{[math]}$ molO(g)的总能量大于1molH₂O(g)的能量

强调“推动能源生产和消费革命是长期战略”。下列说法正确的是（）

A . 石油、天然气和太阳能均属于可再生资源 B . 燃煤产生的CO₂向空气中排放会形成酸雨 C . 石油和煤应更多地用于生产基本化工原料 D . 使用催化剂可提高石油燃烧所产生的热量

25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）

A . 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=+1451.52 kJ·mol^-1 B . CH₃OH(l)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-725.76 kJ·mol^-1 C . 2CH₃OH+O₂=2CO₂+4H₂O △H=-22.68 kJ·mol^-1 D . CH₃OH(l)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-725.76 kJ·mol^-1

化学反应通常伴随着能量变化，下列说法中正确的是（）

A . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B . 电解水制氢气时将部分化学能转化为电能 C . 炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D . 已知 $\text{[math]}$ ，则氢气的燃烧热为 $\text{[math]}$

下列反应中，属于放热反应的是（）

①煅娆石灰石；②燃烧木炭取暖；③炸药爆炸；④酸与碱的中和反应；⑤碳与水蒸气制水煤气；⑥食物因氧化而腐败。

A . ①②④⑤ B . ②④⑤⑥ C . ②③④⑥ D . 全部

实验序号	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

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