第二节盐的性质知识点题库

用下列物质能一次性将稀硫酸、水、澄清石灰水鉴别开来的溶液是

A．酚酞试液 B．石蕊试液

C．稀盐酸 D．．

酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途．

（1）制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液．现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为 g．
②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要．
③下列操作正确的是（填字母）．
A．称量氢氧化钠固体时，左盘放祛码
B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
④若用20%的氢氧化钠溶液加水（水的密度为1g/cm³）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为 g；配制时应选用 mL的量筒量取水（填“10”或“50”）．
（2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：
回答下列问题：
①反应I 的化学方程式为．
②白色沉淀C是（填化学式）．
③原固体粉末中一定不含（填化学式）．

请选择鉴别下列各组中两种固体物质的试剂或者方法．

AgCl和BaCO₃、Cu粉和CuO、KMnO₄和MnO₂．

以下为制备纳米CaCO₃的一种流程：

（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯．
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是．
（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有（选填序号）．
a、搅拌溶液 b、适当增大通入气体的速率 c、加热溶液至100℃
（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤．检验固体已洗净的方法是．

酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。

（1） NaCl、KNO₃、NH₄Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示，请仔细观察曲线，回答下列问题：①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是。
②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
③50℃时将20gNH₄Cl固体加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是溶液。（填“饱和”或“不饱和”）
④图中A、B点的坐标为：A（10，21）、B（40，64）．若将100g40℃的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO₃固体的质量为g（保留一位小数）。（保留一位小数）
（2）有一包白色固体，可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种。为探究其成分进行如下实验
①固体中一定含有。
②固体中一定没有。
③写出产生白色沉淀的化学方程式；反应类型为。

A～G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F俗名熟石灰。它们之间的关系如图所示（“—”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同。

（1）物质F是；
（2）物质D的一种用途是；
（3）写出G→E的化学方程式；
（4）图中转化关系未涉及到的反应基本类型是反应。

下列实验方案能达到预期目的是（）

A . 除去二氧化碳中的水蒸气--通过氢氧化钠固体干燥剂 B . 检验酒精中是否含有碳、氢、氧三种元素--在空气中点燃，检验生成的产物 C . 探究铁锈蚀的条件--将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察现象 D . 用一种试剂一次性鉴别出硝酸铵溶液、硫酸铵溶液、稀硫酸和氯化钠溶液--分别取样装于四支试管中，再分别滴加氢氧化钡溶液，微热，观察现象

你玩过“盖房子”的游戏吗？如图所示，A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，其中B的溶液呈蓝色，G是汽车用铅酸蓄电池中的酸，D的固体常用于人工降雨，游戏规则是根据“上下相邻物质间均可发生化学，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生，左边物质能转化为右边物质”来堆砌物质。

请选择合适的物质盖完房子：

（1）写出C和G的化学式：C，G。
（2）从烟囱中出来的气体为（填名称）。
（3）写出F→C的化学方程式：。
（4）写出“盖房子”的物质中能发生中和反应的化学方程式：。
（5）在第一层的下面再挖出一层做地下停车场，若左边的物质是大理石，则右边的物质可能是。

A〜F是初中化学常见的物质，已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。a足空气中含有的一种气体，E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，F中各元素质量比为2：1：2，六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应，图中“→”表示相连的物质能相互反应，“一”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件己略去）请回答下列问题。

（1）分别写出A、B、E、F物质的化学式：
A； B； E； F。
（2） E和F反应的化学方程式，
（3） E和D发生反应的实验现象是。

下列物质A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，它们之间具有如图所示的转化关系（反应条件有些反应物或生成物已略去）。其中A、B都由两种相同元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化。

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（1）试写出下列物质的化学式A为，C为。
（2）写出下列反应的文字表达式：B→D。

精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究:

（物质制备）利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：

Fe₃C+2H₂3Fe+CH₄FexOy+yH₂xFe+yH₂O

（1）已知焙烧中发生的主要反应是CO夺取氧化铁中的氧元素，得到单质铁与另一种碳的氧化物，请写出该反应的化学方程式。
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外，还能。
（含量测定）甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知：3CH₄+4Fe₂O₃3CO₂+6H₂O+8Fe，浓硫酸有吸水性，可以吸收混合气体中的水热气，碱石灰不仅能吸收水而且能吸收CO₂。（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
（3）主要实验步驟如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；

②缓缓通入纯净干燥的H₂；③点燃C处酒精灯；④点燃A处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再次缓缓通入H₂；⑦再次称量必要装置的质量。

步骤②的目的是，步骤⑥的目的是。
（4）反应后C装置中的现象是。
（5）若缺少装置F，则所测碳元素的质量分数将（“偏大”、“偏小”或“不变”）。

煤的气化和液化是目前实现煤综合利用的主要途径之一。以粗煤为原料合成甲醇的流程如下：

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（1）过程Ⅱ中的主要反应为：C＋H₂O $\text{[math]}$ CO＋H₂ ，该反应中氢元素的化合价变化为+1→0，碳元素的化合价由0价变为。
（2）过程Ⅲ中发生化合反应的化学方程式为。

用珍珠（主要成分CaCO₃）加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材、保健品，可近年来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假．为了向消费者提供鉴别方法，需找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异，工商局提供了真、假“珍珠粉”样品，请你展开探究：（主要写出猜想、方案，不需要说出方案实施的具体结果）

猜想一：．

方案一：．

猜想二：．

方案二：．

猜想三：．

方案三：．

以下九种物质是初中常见的物质，其中B、Y为黑色固体，X、E是组成元素相同的液体，C能使带火星的木条复燃，F能使澄清石灰水变浑浊。其中箭号表示生成的意思，试回答下列有关问题。

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（1） A的化学式为，X的化学式。
（2）反应①的反应基本类型是。
（3）反应③的化学方程式为。

A～L都是初中化学常见物质，如图所示是它们的相互转化关系（部分反应物和生成物已省略）。其中，固体E可用于人工降雨，I常用作食品干燥剂，K是一种难溶于水的蓝色固体。请回答下列问题：

（1） K的化学式为。
（2）若C由三种元素组成，则C属于（选填“单质”“氧化物”或“有机物”）。
（3）反应①～④中一定不属于化合反应的是（选填反应序号）。
（4）反应⑥的化学方程式为。

A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B均为气体单质，C、D的组成元素相同，E是一种暗紫色固体，它们的转化关系如图所示（反应条件已略去）。

（1）写出物质E的化学式。
（2）写出反应D→A的文字表达式；属于（填基本反应类型）；D→A的过程中由电能转化为。
（3） C、D两种物质的组成元素相同，但性质不同，从微观角度解释其原因是。

下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去CaO固体中的CaCO₃固体	加热至固体质量不在改变
B	分离KCl和MnO₂的固体混合物	将固体溶解，过滤，洗涤并蒸发滤液
C	鉴别NH₄NO₃和NaCl固体	将固体溶解后测量溶液温度
D	除去CO₂中少量的CO	将混合气体点燃

A . A B . B C . C D . D

我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如图。

（1）精盐的获得。
食盐是海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法等。
利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图所示。
蒸馏法过程为：海水 $\text{[math]}$ 水蒸气 $\text{[math]}$ 淡水。
①从能量角度看，a过程需要(填“吸收”或“放出”)热量：
②从微观角度看，b过程中发生的改变是(具体描述)。
（2）纯碱的获得
①使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”)，流程中物质X为(填化学式)。
②在实验过程中，需要控制装置的温度在30℃~35℃，宜采取的方法是。其温度不能过高也不能过低原因是：。
（3）某校化学兴趣小组的同学根据Na₂CO₃和NaHCO₃的性质进行了一系列探究。
【查阅资料】
①溶解度比较：
溶解度
10℃
20℃
30℃
40℃
Na₂CO₃
12.5g
21.5g
39.7g
49.0g
NaHCO₃
8.1g
9.6g
11.1g
12.7g
②已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解而碳酸钠受热不分解。
③常温下，浓度相同的Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的碱性强。
【探究一】NaHCO₃和Na₂CO₃性质差异的探究。
①验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果：NaHCO₃溶液的pH(填“>”或“<”)Na₂CO₃溶液。
②利用溶解度的差异鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是。
A.2 B.0.96 C.0.5 D.3
（4）【探究二】测定某NaHCO₃和Na₂CO₃混合物中NaHCO₃的质量分数利用如图装置进行实验，装置B中放有样品(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。
【实验步骤】
①检查装置的气密性；②称取样品10g，加到装置B中；③称量装置B、D的质量(含药品)；④连接装置；⑤加热；⑥停止加热继续通入空气；⑦再次称量装置B、D的质量(含药品)。
【数据记录】

装置B
装置D
实验前物质的质量/g
180.0
122.2
实验后物质的质量/g
176.9
124.4
【问题讨论】
①B装置中盛样品的仪器名称是。
②写出装置A中可能发生复分解反应的的化学方程式：。
（5）【数据分析】③选择合适的数据进行计算NaHCO₃和Na₂CO₃混合物中NaHCO₃的质量分数是？
（6）【拓展应用】④固体Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃ ，可通过的方法除去。