课题3 溶液的浓度知识点题库

下列说法正确的是（）

A . 从元素周期表中可以获取元素名称、原子序数、相对原子质量等信息 B . 升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度 C . 将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水100g D . 硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程

下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是（）

A .

向pH＝1的酸溶液中不断加水 B .

向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液 C .

某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌(m表示加入食盐的质量，A%表示溶质质量分数 D .

等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间t的关系图

为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验．取一定质量的样品放置于烧杯中．向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示．求：

（1）所取样品的质量是 g．
（2）样品中碳酸钠的质量分数是（%）．
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）．

研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g。在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图1所示。将电子天平称量的数据绘成下图2。
图2
请认真分析数据，回答下列问题：

（1）四个同学从多角度处理数据，下列数据处理的图像中正确的是（）

A . B . C . D .
（2）试计算：
①样品中铜的质量分数；
②恰好反应时所得溶液中生成物的质量分数。

现有一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，若将它们暴露在空气中一段时间，变化的结果是（　　）

A . 两瓶酸的质量都减小 B . 两瓶酸的质量都增大 C . 两瓶酸的溶质质量分数都减小 D . 两瓶酸的溶质质量分数都增大

溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．

如表是KNO₃（硝酸钾）、NaCl（食盐）在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO₃（硝酸钾）	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl（食盐）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO₃饱和溶液的质量分数（不要求计算）．
（2）请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法．
（3） 20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g．
（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是
（5） KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯．
（6）对（5）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）．

A . 剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液 B . 剩余溶液一定是NaCl C . 上述方法可以将两者完全分离 D . 析出的晶体中只含有KNO₃

已知14g含有杂质的Fe与100g稀硫酸恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水），放出0.4g气体．

求①该Fe的纯度．

②稀硫酸的溶质质量分数．

③反应后所得溶液溶质质量分数．

如图，下列说法错误的是（）

A .

一定质量的溶液稀释时加水质量溶质质量的变化 B .

t₁℃时，甲和乙的饱和溶液各100克，其溶质的质量一定相等 C .

向NaOH溶液中加水时，溶液pH的变化 D .

用AB两份等质量等浓度的双氧水制取氧气，A中加入了二氧化锰

实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．

（1）【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填字母序号）．

A . 酸 B . 碱 C . 盐
（2）【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃ ．
②Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性．
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下．
物质
NaCl
NaOH
Na₂CO₃
NaHCO₃
溶解度/g
36
109
215
9.6
【分析】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是．
（3）【猜想与实验】①可能是Na₂CO₃溶液； ②可能是NaOH溶液； ③可能是NaCl溶液．
小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到干燥的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是．

（4）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验．

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样品于试管中，滴加足量稀盐酸	有	猜想①正确，发生反应的化学方程式是

【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na₂CO₃还可能有NaOH．小华又进行了以下探究：

步骤	现象	结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的CaCl₂溶液并过滤	有生成	溶液中既含Na₂CO₃ ，又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液	溶液变色	溶液中既含Na₂CO₃ ，又含有NaOH

【反思与评价】

在小华的探究中，小洋提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行，并说明理由．

【理解与应用】

氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：．

如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，请回答

温度/℃		0	20	40	60
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3
溶解度/g	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110

（1） 20℃时，100g水中最多可以溶解 g氯化钠．
（2）要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（写1种）．
（3） 60℃时，KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为（精确到0.1%）．
（4）请在如图坐标系中，用光滑的曲线绘制硝酸钾的溶解度曲线．

25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解．

④中溶液的溶质质量分数约为（）

A . 26% B . 29% C . 35% D . 40%

向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g．请根据关系图分析并计算：

（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为g，消耗锌粒质量为g．
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

将一定量的大理石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，两者恰好完全反应，同时产生8.8g气体，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为20%（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：稀盐酸中溶质的质量分数．（计算结果保留至0.1%）

无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO₃。

（1） KNO₃中钾、氮、氧元素的质量比为；
（2）要配制150kg该营养液，需要KNO₃的质量为kg。

氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO₃)的溶解度随温度变化曲线如右图所示，下列说法正确的是（）

A . 30℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为35% B . 60℃时，a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和 C . KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO₃大 D . 90℃150gKClO₃饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体

开放性实践活动中，A,B,C三组同学，将葵花籽放入食盐水中浸泡12小时，捞出葵花籽，沥干水分后，用烤炉烤熟，制得咸瓜子。已知：室温为20^oC，在此温度下，食盐的溶解度为36g。

（1） “捞出葵花籽，沥干水分”应用的实验操作是。
（2） A组同学配制的食盐水中，溶质的质量分数为%。
（3） B,C两组同学炒制的瓜子咸度是否相同并说明理由。

下图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题。

（1）在10 ℃时，甲的溶解度乙的溶解度。(选填“＞”“＜”或“＝”)
（2）在20 ℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入25 g甲物质，充分搅拌后溶液质量是g。
（3）取乙进行如图实验，属于饱和溶液的是，溶质质量分数最大的是。(选填字母序号)

农业上，硫酸铜溶液可用于制作果树消毒的灭虫杀菌剂。向200 g硫酸铜溶液中逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反应，如图所示。请回答：

（1）恰好完全反应时，溶液的质量为g。
（2）计算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

现有质量分数为10%的某溶液，若使其质量分数增大一倍，可采用方法是（）

A . 将溶剂蒸发掉一半 B . 将溶质质量增大一倍 C . 蒸发溶剂的质量为原溶液质量的1/2 D . 溶质、溶剂质量同时减少

过氧乙酸是一种高效消毒剂，市售过氧乙酸 AB 液二元制剂混合后生成的过氧乙酸质量分数为 18％。现欲配制 90g 质量分数为 2％的过氧乙酸溶液用于喷雾消毒，需要 18％过氧乙酸溶液的质量为（）

A . 1.8 克 B . 10 克 C . 80 克 D . 88.2 克

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	36	109	215	9.6

课题3 溶液的浓度 知识点题库

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