2 海水“晒盐” 知识点题库

用所学知识回答．

（1）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，这说明气体的溶解度随温度的升高而．

（2）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，根据此图回答问题：

①t₂℃时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为（用“=”“＞”“＜”符号连接）．

②a中含有少量的b，若要提纯a，可采用的方法．

③若c为氢氧化钙，在室温时，向c的饱和溶液中加入适量的生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量（填“变大”或“变小”或“不变”）．

氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域；用毒重石（主要成分为BaCO₃ ，其余成分不溶于水也不与酸反应）制备氯化钡晶体工艺流程如下．下列说法不正确的是（）

A . 气体X为CO₂ B . 操作Y中需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯 C . 洗涤氯化钡晶体的最好洗涤剂是水 D . 用水洗滤渣的目的是提高原料的利用率，减少对环境的污染

七水硫酸镁（MgSO₄•7H₂O）是一种重要的化工原料，在48.1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水．工业上将白云石（主要成分为MgCO₃、CaCO₃）煅烧成粉，用于制取MgSO₄•7H₂O，工艺流程如下图所示：

（1）煅烧过程中，MgCO₃转化为MgO的基本反应类型是．

（2）写出MgO与H₂SO₄反应的化学方程式．

（3）操作a的名称为．

（4）将分离后的母液循环利用的目的是．

（5）干燥得成品时，需要控制的条件是．

（1）将如图所示仪器的编号填入相应的空格内：

①实验室用氯酸钾制取氧气需用的仪器　　．②配制一定溶质质量分数的溶液需用的仪器　　．③进行过滤操作需用的仪器　 .

（2）做化学实验时，出现了以下情况，试从供选的可能原因中，选择恰当的答案用编号填入空格内：

a．瓶底放了少量水或一薄层细沙；

b．先停止通一氧化碳，后停止加热；

c．瓶底未放少量水或一薄层细沙；

d．先停止加热，后停止通一氧化碳；

①做铁丝在氧气燃烧实验时，集气瓶底炸裂　　．

②一氧化碳还原氧化铜实验结束后，部分铜又变黑 .

如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：

温度（℃）	10	20	40	60	80
KNO₃	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

（1） 10℃时，KNO₃溶解度是 g．
（2） 40℃时，将70gKNO₃固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g．
（3） 60℃时，KNO₃的饱和溶液中含有少量NaCl，通过方法获得较纯净的KNO₃晶体．
（4） t℃时，NaCl和KNO₃的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是
a.10℃～20℃b.20℃～40℃c.40℃～60℃d.60℃～80℃
（5）向20mL水中溶解一定量KNO₃固体的操作如图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是．当x= 时，B中恰好没有固体剩余．

下列实验设计可以达到实验要求的选项是

选项	实验要求	实验设计
A	除去CO中的少量H₂O和CO₂	先通过浓硫酸, 再通过 NaOH溶液
B	除去铁粉中少量的Cu	加入过量稀盐酸或稀硫酸,充分反应后过滤
C	从加热 KClO₃和MnO₂的残余物中回收MnO₂	溶解→过滤→洗涤→烘干
D	探究可燃物的燃烧条件之一:与氧气接触	用导管分别对准浸没在热水中的白磷和红磷,通入氧气

A . A B . B C . C D . D

溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：

（1）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是（填“引流”或“加快溶解”）．
（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm³），配置20g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液mL（计算结构精确到0.1），需要水mL（水的密度为1g/cm³）．
②该溶液配置过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要．量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒．
③把配置好的上述溶液装入中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．

某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液．

实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．

请回答下列问题：

（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是．
（2）操作⑥中的错误是．
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）、称量精盐并计算产率．

海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．

（1）为了除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣ ，可按照下列实验步骤进行（要求只过滤一下）：①加入适量盐酸②加过量Na₂CO₃溶液③过滤④加过量BaCl₂溶液⑤加过量NaOH溶液．正确的顺序是其中步骤②加过量Na₂CO₃溶液的目的是．
（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：
步骤Ⅱ中的试剂a是．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是．

下面是实验室常用的仪器

请回答下列的问题：

（1）可直接加热的有 (填序号)。
（2）滴加少量液体用 (填序号)。
（3）用仪器①能否量取8.68mL溶液 (填“能”或“否”)。
（4）过滤时玻璃仪器除了用到⑧外，还需用到漏斗及以上的 (填仪器名称)。
（5）活性炭的作用是。
（6）过滤操作中玻璃棒的作用是。
（7）小东到学校实验室用漏斗过滤后，滤液仍然浑浊，请你帮其分析原因。(写出一个原因)

规范的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下列操作错误的是（）

A . 检查装置气密性

B . 点燃酒精灯

C . 滴加液体

D . 过滤

下列实验操作正确的是（）

A .

点燃酒精灯 B .

倾倒液体 C .

称量固体 D .

过滤

下列关于溶液的叙述正确的是( )

A . 10℃时NaCl的溶解度为36g，则10℃时100g NaCl饱和溶液中含有36gNaCl B . 不饱和溶液变成饱和溶液时，溶质质量分数一定增大 C . 溶液都是均一、稳定、无色的 D . 当溶液中有晶体析出时该溶液一定是饱和溶液

如图图所示,是小红实验时的过滤装置图。

图片_x0020_1694587692

（1）指出图中的两处错误 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（2）过滤后若发现仍然浑浊,请分析原因： $\text{[math]}$ , $\text{[math]}$ , $\text{[math]}$ 。
（3）过滤后得到的澄清液体是否为纯净物？。如何通过实验来验证？。

下图所示的实验操作正确的是（）

A .

蒸发食盐水 B .

收集氢气 C .

配置氯化钠溶液 D .

测定溶液的pH

日常生活中的红糖、白糖和冰糖主要成分都是蔗糖。蔗糖的溶解度随温度的升高而急剧升高。同学们想除去红糖中的色素和少量可溶性盐得到冰糖，操作步骤如下：

①取一定质量的红糖加足量水溶解，制成红糖水；

②对红糖水进行脱色处理；

③分离无色糖水和固体残渣；

④将无色糖水蒸发浓缩制得浓糖水；

⑤经过操作得到冰糖。

请根据以上信息完成下列问题：

（1）步骤①中，玻璃棒不断搅拌的目的是；
（2）步骤②中应加入；
（3）步骤③进行的操作是；
（4）步骤⑤进行的操作是。

下列实验中均用到了水。

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（1） A装置中，进水量偏少的原因有；
A 红磷加得太多

B 装置气密性不好

C 未冷却到室温就打开夹子

D 弹簧夹未夹紧
（2） B装置中，瓶中加少量水的目的是吸收（填化学式），减少空气污染。
（3） C装置中，瓶中加少量水的目的是；
（4） D实验中，玻璃棒的作用是；
（5） D实验中，如进行下列不正确操作，可能导致滤液浑浊、过滤失败的有（填字母）。 .
A 滤纸没有紧贴漏斗壁

B 玻璃棒下端重重戳在一层滤纸处

C 漏斗内液面高于滤纸边缘

D 漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁

下图所示仪器中，粗盐提纯实验不需要的是（）

A .

B .

C .

D .

具备基本的化学实验技能是完成化学实验的基础和保证。请回答下列问题：

（1）倾倒液体药品时，标签要，防止药品流下腐蚀标签；
（2）用托盘天平称量20g氯化钠时，向左盘中加入氯化钠后，发现天平指针向右偏转，接下来应进行的操作是。
（3）粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：溶解、过滤、、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是。

图为我国古代“海卤煎炼”生产海盐的部分场景，“凡煎盐锅，古调之牢盘。其下列灶燃薪…共煎此盘。火燃釜底，滚沸延及成盐。”

（1）煎盐所用“牢盘”的主要材料一般是铁，原因是铁具有性。
（2） “滚沸延及成盐”是指卤水滚沸而逐渐结盐，此过程采用的结晶方法是。
（3） 1000kg含食盐9%的卤水可“煎炼”得上等卤水(氯化钠质量分数为15%)kg。
（4）获得的海盐中常混有Na₂CO₃和MgCl₂等杂质，已知氯化钠和碳酸钠溶解度曲线如图所示：
①“煎炼”至90℃时，卤水中氯化钠质量分数为20%，则该卤水是氯化钠的(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
②用“花水”冲洗海盐，既可除去表面的Na₂CO₃和MgCl₂杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是(填标号)。
A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．饱和CaCl₂溶液
③结合上图说明“冬天捞碱(Na₂CO₃)”的原理：。