第三单元海水中的化学知识点题库

下列叙述正确的是（）

A . 用托盘天平称取5.26 g氧化铜 B . 用药匙搅拌加速氯化钠溶解 C . 用100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸 D . 空气质量级别数目越大，空气的质量越差

小红同学想从KNO₃、NaCl、MnO₂三种物质组成的混合物中得到较纯净的KNO₃、MnO₂（不溶于水），将混合物加入适量的热水中搅拌后，她应该选择的是（）

A . 先降温结晶后过滤 B . 先过滤后降温结晶再过滤 C . 只需降温结晶 D . 以上方法都不对

下列除去杂质的方法中，正确的是（）

选项	物质（括号内为杂质）	去除杂质的方法
A	NaCl（Na₂CO₃）	加入适量的Ca（OH）₂溶液、过滤
B	CaO（CaCO₃）	加水、过滤
C	Fe（Zn）	加过量FeSO₄溶液，过滤
D	H₂SO₄（HCl）	加适量BaCl₂溶液、过滤

A . A B . B C . C D . D

食用碱的主要成分是Na₂CO₃（常含有少量的NaCl），课外探究小组为测定市售食用碱中Na₂CO₃的含量，设计了如图实验装置．

设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na₂CO₃的含量，请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：

（1）装置D中发生反应的化学方程式为；
（2）装置E的作用是；
（3）缓缓通入空气的目的是；
（4）若撤出装置A，直接通入空气会导致实验结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），若撤除装置C，对实验结果的影响是．

我们的生活与化学密切相关．现有下列生活中常见的物质：

①干冰 ②小苏打 ③食醋 ④氯化钠 ⑤熟石灰 ⑥烧碱

请用上述物质的序号填空（每空只填一种）：

（1）旱情严重时可用来人工降雨的是；
（2）可用来治疗胃酸过多的是；
（3）可用来配置生理盐水的是；
（4）可用来改良酸性土壤的是．

化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（）

A . 在酱油中加适量的“铁”可预防缺铁性贫血 B . “请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl C . 青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，少吃蔬菜和水果 D . 生活中不能用工业用盐亚硝酸钠烹调食物，是因为亚硝酸钠是有毒的物质

下列实验操作正确的是（）

A . 过滤

B . 稀释浓硫酸

C . 除去CO中的CO₂

D . 熄灭酒精灯

归纳和推理是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是( )

A . CO和CO₂的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B . 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 C . 盐中含有金属离子和酸根离子，NH₄Cl中没有金属离子，不属于盐类 D . 碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定呈碱性

海水是一种宝贵的资源。

①海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。水变成水蒸气的过程，从微观角度分析发生变化的是。

②生活中用到的食盐主要来自于海水。“海水晒盐”所采用的方法和实验室里操作相似。得到的粗盐中通常含有 Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂等杂质，其中 Na₂SO₄也是白色固体。我们可以用不同的方法鉴别 NaCl 和 Na₂SO₄。

方法一：根据两者酸根不同，选择试剂进行鉴别。

方法二：查得两者在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）。

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
Na2SO4	4.9	19.5	48.8	45.3	43.7	42.5

称取两种白色固体各 3 克分别放入 A、B 两个烧杯中，再分别加入室温（20℃）下 10mL 水(水的密度为 1g/mL)，充分搅拌后如下图所示：

烧杯 A 中溶质质量分数为（用相应的数据列式表示，不必计算），烧杯 B 中未溶解的物质是，由此鉴别出这两种物质。以上方法利用的是： NaCl 和 Na₂SO₄在室温时的不同。根据上表信息，在温度范围内可能无法用上述方法鉴别这两种物质。

除去NaCl溶液中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的BaCl₂溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na₂CO₃溶液．

（1）以上操作合理的而先后顺序为(数字序号不能重复使用)．
（2）请写出BaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式．
（3）上述试剂中的Na₂CO₃不能用K₂CO₃代替，请说明原因．

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（）

A . 在t₁℃时，a物质的饱和溶液中溶质的质量等于c物质的饱和溶液中溶质的质量 B . a、b两种物质的饱和溶液，从t₁℃升高到t₂℃时，所得a、b溶液溶质的质量分数相等 C . t₁℃时，将a、c两物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水时，析出晶体的质量相等（晶体均不含结晶水） D . t₁℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，温度升高到t₂℃时，含水量最多的是b物质的饱和溶液

张南同学所在的化学活动小组同学在化学实验课上，想探究老师带来两包未知粉末A、B，A、B分别是 NH₄HCO₃和NH₄Cl中的一种，进行如下探究活动。请回答下列问题及填写相关空白：

（提出问题）如何区分这两种粉末？

（猜想与假设）张南同学猜想是：A是NH₄HCO₃粉末，B是NH₄Cl粉末

小岗同学猜想是：A是NH₄Cl粉末，B是NH₄HCO₃粉末

（实验验证）为了验证猜想，三名同学做了如下实验：

（1）张南同学的实验：分别取A、B两种粉末于试管中，观察颜色，发现粉末颜色一样，则两种粉末的颜色均为。张南认为用观察颜色的办法无法区分A、B两种粉末。
（2）小岗同学的实验：取A粉末，加入研钵中，加入熟石灰，研磨，闻到有氨味(或刺激性气味)，得出结论：自己的猜想错误，张南同学的猜想正确。请对小岗同学的实验及得出的结论进行评价。
（3）小南同学的实验。分别取A、B两种粉末于两支试管中，再分别滴加稀盐酸，观察到加入A粉末的试管有现象，发生反应的化学方程式为。证明此物质是NH₄HCO₃ ．得出结论：张南同学的猜想正确。
（4）（反思与总结）
根据张南、小岗和小南三名同学所做区分两种物质的实验，我们总结出，在区分两种物质时，关键是利用两种物质的不同点，通过此实验可以得出，在鉴别物质时的一般思路是，先利用方法鉴别，如果这种方法不能得出结论，可以再利用方法鉴别。

结合下列实验，回答有关问题：

（1）去除粗盐中的不溶性杂质。
①溶解：将粗盐放入烧杯中，加入足量的蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌的目的是；

②过滤：向过滤器内倾倒滤液进行过滤，要控制液面的高度不超过；

③蒸发：当蒸发皿内出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余滤液。
（2）用氯化钠配制60g20%的食盐水。
①经计算，需要称量氯化钠的质量为g；

②若量取所需蒸馏水时仰视读数，而其他操作均正确，则配制出的食盐水的浓度比20%（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

物质间反应的规律是继续学习科学的必备知识，在下列物质中按要求选出能相互反应的组合（填物质编号如“①⑥”，如有多种组合，组合间用分号“；”隔开）：

①CaO ②KNO₃ 溶液 ③H₂O ④CuSO₄ 溶液 ⑤稀H₂SO₄ ⑥NaOH 溶液 ⑦Fe

（1）常温下能发生置换反应的组合有。
（2）常温下能发生复分解反应的组合有。
（3）请写出一个化合反应的方程式。

下列离子能在pH=13的无色溶液中大量共存的是( )

A . NO₃^-、K⁺、Ba²⁺、Na⁺ B . K⁺、 $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ C . Fe³⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、H⁺ D . Ag⁺、 K⁺、Cl^-、Na⁺

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 氮气不易溶于水，可用作保护气 B . 碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂 C . 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 D . 氢氧化钙为白色固体，可用于改良酸性土壤

小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，（提示① $\text{[math]}$ ，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）

试计算：

（1）生成沉淀的质量为g；
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

某粗盐中可能含有杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠中的一种或几种，为了确定其成分，并对其提纯，某同学设计了如下的实验步骤：

（1）步骤⑥中玻璃棒的作用。
（2）根据以上实验现象，请你分析该粗盐中可溶性杂质的成分。
（3）写出步骤⑤发生反应的化学反应方程式（任写其中一个）。

A~E是初中化学常见的五种物质。A常温下为液态，A和B属于相同类别的物质，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物这四种不同类别的化合物，固态B俗称干冰，D是石灰石的主要成分，E是由两种元素组成的常见酸。它们相互之间的关系如图所示。“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题：

（1）物质B的化学式为，与A的组成元素相同的一种化合物的化学式为。
（2） B和C反应的化学方程式为。
（3） D和E反应的化学方程式为。
（4） D的一种用途是。

请从下列物质中选择适当的物质填空(填化学式)：

A．碳酸钙 B．二氧化碳 C．熟石灰 D．氯化钠

（1）可用于灭火的是。
（2）可用作补钙剂的是。
（3）可用于调味品的是。
（4）可用于改良酸性土壤的是。

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