1 酸及其性质知识点题库

下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）
①浓盐酸 ②浓氨水 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸

A . ①⑥ B . ②③⑤ C . ③⑤ D . ②③④

物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是：

A . ①② B . ①②③ C . ②③④ D . ③⑤

化学实验应高度关注安全问题，下列说法正确的是（　　）

A . 鼻子凑近集气瓶口，吸闻气体气味 B . 加热后的试管冷却后，才用清水冲洗 C . 不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用稀盐酸中和 D . 向正在燃着的酒精灯里添加酒精

稀硫酸与下列何种物质反应，反应后溶液中的H⁺没有减少的是（）

A . BaCl₂ B . NaOH C . CuO D . Zn

下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是（　　）

A . 碳酸钙 B . 浓硫酸 C . 浓盐酸 D . 氢氧化钠

下列叙述正确的是（）

A . 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B . 在沉淀、吸附、过滤、消毒、蒸馏等净水过程中，消毒净化程度最高 C . 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 D . 人体摄入锌不足会引起多种疾病，所以应该大量服用补锌的保健品

等质量的镁、锌、铁三种金属分别跟溶质的质量分数相同的足量稀硫酸反应，能够正确反映时间（t）和产生氢气质量（m）关系的曲线是（）

A .

B .

C .

D .

根据图示回答下列问题：

（1）属于金属材料的是，此材料属于（填“纯金属”或“合金”）
（2）生活中的铁制品很容易生锈，请你写出一种防锈措施
（3）我们可以用除铁锈，写出相关的化学方程式．

把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，刚开始出现的现象是，其反应的化学方程式是，一段时间后又有气泡放出其原因用化学方程式表示为．

查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇（C₂H₅OH）和氧气发生反应生成了醋酸（CH₃COOH）和另一种常见的液体。回答下列问题：

（1）食物变质是一种氧化反应（填“剧烈”、“缓慢”）。
（2）米酒味道变酸的化学反应方程式为；可用验证米酒味道变酸却是生成了醋酸。

下列图示的实验操作不正确的是（）

A . 给液体加热

B . 测溶液的pH

C . 稀释浓硫酸

D . 蒸发食盐水

“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。

【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？

【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁。

【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃。

（1）【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。

实验操作	实验现象	实验结论
①少量样品放入试管中，滴加一定量的，用带异管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。	试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。	样品中一定含有，不含Fe₂O₃。
②取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液。	试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色。	样品中含有。

（2）【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是、 (用化学方程式表示)。
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验：
（3）【实验探究2】取3 g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6 g，按照如图流程进行实验，请回答相关问题：
①操作二、操作三名称是；
②固体I的成分是 (填物质化学式，下同)；
③烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为；
④依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是。
（4）【实验反思】下列对实验探究1、2的反思，不正确的是 (填字母序号)。

A . 对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合 B . 实验探究2烧杯C中的溶质为Na₂CO₃和NaOH C . 实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同 D . 在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生

操作规范是实验成功的保证，下列图示实验操作中正确的是（）

A .

稀释浓硫酸 B .

检查装置气密性 C .

闻气味 D .

加热液体

回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

已知: CuO + H₂SO₄₌CuSO₄+ H₂O Fe + Fe₂(SO₄)₃₌3FeSO₄

（1）过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是。
（2）过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是。
（3）过程Ⅲ的实验现象是。

小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，也适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如下图所示。

请回答下列问题：

（1） A点处溶液中的两种溶质是 (写化学式)；
（2） AB段可观察到的实验现象是；
（3） BC段发生反应的化学方程式是；
（4） CD段pH上升的原因是；

A,B,C,D,E,F分别是由两种或三种元素组成的常见化合物。B是人类利用最广泛的一种氧化物，生活中可用来灭火；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；人体胃酸中含有F，可帮助消化。它们之间的一部分关系如图所示，（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去）请回答下列问题：