第二节溶液组成的定量表示知识点题库

溶液的碱性强弱跟溶液中OH^-的数量有关；一定体积的溶液中OH^-数量越多，则溶液的碱性越强。同体积的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液（溶液密度相同）相比，碱性更强的是

A . NaOH B . KOH C . 一样强 D . 无法比较

某兴趣小组对硫酸厂排放的废水中硫酸含量进行检测：
（1）配制溶液：配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液20g，需要NaOH固体g，水mL（水的密度为1g/cm³）；
（2）检测分析：取废水样品98g，恰好与配制的20gNaOH溶液完全反应，试计算废水中硫酸的质量分数。（假设废水中其它成分均不和NaOH反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄＝Na₂SO₄+2H₂O）．

在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：①溶液中水的质量；②溶液中溶质中氯化钾的质量分数；③溶液中氯化钾的质量分数；④25℃氯化钾的溶解度；⑤氯化钾溶液的质量．其中不变的是（）

A . ③和④ B . ②和③ C . ①和④ D . ④和⑤

下列图象能正确反映其对应关系的是（）

A . 恒温下，向一定质量的KNO₃不饱和溶液中加入KNO₃固体 B . 向一定量硝酸银溶液中加入一定量铜粉 C . 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 D . 向含有盐酸和CaCl₂的混合溶液中逐渐滴加Na₂CO₃溶液

为配制20℃时的饱和氯化钠溶液，并粗略测定此温度下氯化钠的溶解度，其化学小组进行了下列实验．

①称取20.0g氯化钠固体；

②20℃时，量取50mL水倒入烧杯中；

③将氯化钠逐步加入水中，用玻璃棒搅拌，至不能溶解；

④分离出未溶解的氯化钠，并称得所有剩余氯化钠质量为2.0g．

分析上述实验过程并回答下列问题：

（1）实验中不会使用到下列仪器中的（填序号）．
（2）步骤③中，玻璃棒的作用是．
（3）步骤④中，分离出未溶解氯化钠的操作名称是．
（4）经过实验，20℃时，氯化钠在水中的溶解度为g．
（5）步骤②中，若量取水时，仰视量筒读数，将导致所配饱和氯化钠溶液溶质的质量分数（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的流程如图：

（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe₂O₃和SO₂ ，写出该反应的化学方程式，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是。
（2）大量排放出的SO₂能形成，危害环境，可将含SO₂的废气通入氨水中，氨水的pH7，反应后生成的亚硫酸铵［(NH₄)₂SO₃］在农业上可做肥。实验室使用氢氧化钠溶液来吸收SO₂（SO₂+ 2NaOH = Na₂SO₃+ H₂O）。现有6.4gSO₂ ，至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少？（写出计算过程）
（3） ①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式。
②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？（填“可以”或“不可以”），原因是。
③若在实验室欲用38%（密度为1.18 g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、、等。
（4）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl₂ ，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl₂）反应生成FeCl₃ ，写出化学方程式。

实验室配制50 g质量分数为12％的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图：

（1）图中1处明显错误的操作是(填序号)，改正操作后，用上述显示的序号表示配制溶液的正确操作；
（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是；
（3）配制时应选择(填“10””50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积。

在一次实验操作考查时，老师给出了三组考签：A 氧气的实验室制取和性质；B 二氧化碳的实验室制取和性质；C 配制50g15%的氯化钠溶液。每个同学抽取一个考签进行实验。

（1）小桦同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上准备了下列仪器和药品：

①小桦同学抽到的考签应该是（填“A”“B”或“C”）组实验。

②该实验无须用到的仪器是（填仪器名称），制取该气体的化学方程式为。
（2）小芬同学抽到的是“配制50g 15%的氯化钠溶液”的考签。通过计算，她需要称量NaCl的质量为g，量取水时，当加入量筒中的水的体积接近所需的体积时，应进行的下一步操作是。

如图1是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。分析并回答问题。

图1

图2

（1）影响固体物质溶解度的因素有温度和。
（2） 60℃时，从含有少量NaCl的饱和KNO₃溶液中得到KNO₃的方法是。
（3）甲同学按图2操作配制20℃时一定质量的NaCl饱和溶液（ρ_水=1.0g/mL）。
①最后一步操作中用玻璃棒搅拌的目的是。

②乙同学认为甲所配制的溶液是不饱和溶液，理由是。

实验是进行科学探究的重要方式，定性与定量相结合是重要的科学方法，请结合实验回答下列问题：

（1）（一）配制一定溶质质量分数的溶液
某同学欲配制 $\text{[math]}$ 的氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示．

上述操作中错误的是（填字母序号）．
（2）该同学用图A所示操作实际称得氯化钠的质量为g（ $\text{[math]}$ 以下用游码），最终该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 $\text{[math]}$ （填“大于”或“小于”或“无法确定”）．
（3）（二）测定空气中氧气的含量

不能利用图甲装置测定空气中氧气含量的原因是．
（4）利用图乙装置进行实验，若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于1/5），可能的原因有（任写一条）
（5）某兴趣小组同学课后设计如图丙所示创新实验，已知白磷的着火点为 $\text{[math]}$ ，请你说出该装置的优点是（任写一条）
（6）测定混合物中某成分含量的一般思路是：依据混合物中各组分的差异，通过化学或物理方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量．

KNO₃与NH₄Cl的溶解度曲线如图。下列说法正确的是

A.KNO₃的溶解度比NH₄Cl的大

B.t₂℃时，两种溶液中的溶质质量相等

C.t₃℃时，配制等质量的KNO₃与NHCl的饱和溶液，需要水的质量NH₄Cl>KNO₃

D.两种物质的饱和溶液从t₃℃降温到t₁℃时，所得溶液的溶质质量分数大小关系是

某校化学兴趣小组欲用4.9%的稀H₂SO₄ ，测定一瓶pH个标签破损的NaOH溶液的溶质质量分数。

（1）取10gNaOH溶液样品与4.9%的稀硫酸溶液混合，溶液中pH变化如图所示。当加入稀硫酸质量小于20g时，混合溶液中的溶质为（填化学式）。
（2）计算NaOH溶液样品中溶质的质量分数为。（写出计算过程）

实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液。下图是小军实验操作过程示意图：

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（1）图中一处明显错误的操作是（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序。
（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是。
（3）配制该溶液需要用mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取水，　读数时视线要与量筒内保持水平。用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是。
（4）经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是（填序号）
A 氯化钠固体不纯

B 用生锈的砝码称量

C 装瓶时有少量液体洒出

D 用量筒量取水时，俯视读数

E 溶解时烧杯内壁有水珠

黄铜是由铜、锌单质组成的合金，某企业要求含锌量介于25%～35%的黄铜属于合格品。现取黄铜样品10g，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应生成气体的质量为0.1g。求：

（1）该黄铜样品中锌的质量分数是否满足企业需要。
（2）将反应后的溶液蒸发掉12.9g水没有晶体析出，求所得溶液中溶质质量分数。

某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如图所示，

（1）要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为g；
（2）计算该废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。

20℃时KCl的溶解度是34g/100g水，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是( )

A . 甲和丙都是KCl的饱和溶液 B . 丁中溶液的溶质质量分数为34% C . 溶液中溶质质量大小的关系是：甲>丙=丁 D . 若乙溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g/100g水

在制碱工业的实际生产中，产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有该样品混合物20.4g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，至刚好不产生气泡时，共滴加该稀盐酸的质量100g。计算：

（1）该样品混合物中碳酸钠的质量。
（2）烧杯中所得溶液为不饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数。（结果精确至0.1%）。

20℃时，将50g水倒入盛有20g甲的固体的烧杯中，充分搅拌，实验现象如图所示。下列说法不正确的是（）

A . ①是饱和溶液 B . ②和③都是不饱和溶液 C . ①和②溶液的溶质质量分数不相同 D . ②和③溶液的溶质质量分数相同

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1） P点的含义是。
（2）气体的溶解度随温度变化的趋势与（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
（3） t₃℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为。
（4）若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是。
（5）将t₃℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，对所得溶液的分析正确的是____。（填字母序号）。

A . 溶解度：乙>甲>丙 B . 溶剂质量：丙>乙>甲 C . 溶液质量：乙>甲>丙 D . 溶质质量分数：乙>甲>丙

溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____（填序号）。

A . 泥土 B . 面粉 C . 蔗糖 D . 香油
（2）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图回答下列问题。

①t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是。

②t₁℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是（最简整数比）。

③t₂℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t₁℃，下列说法正确的是（填序号）。

A．都是饱和溶液

B．析出晶体质量最多的是b

C．溶质质量分数大小关系是：b>a>c
（3）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为g。

②该同学按下列实验步骤进行：

①计算②称量③量取④（填步骤名称）。

③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为g。

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