7.2 物质溶解的量知识点题库

打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是( )

A . 汽水变成蒸汽挥发出来 B . 压强减小后，使汽水中气体的溶解度减小而逸出 C . 汽水中的水蒸气挥发出来 D . 温度升高使汽水中的碳酸分解

如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是．

（2）将t₂℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是　，无溶质析出的是．

（3）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用的方法．

（4）A、B两条曲线相交于一点P的含义是．

下列关于溶液的说法中正确的是（）

A . 水中滴入少量菜油后用力振荡后可形成溶液 B . 饱和溶液一定是一种浓溶液 C . 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D . 溶质可以是固体，也可以是液体或气体

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）

A . 甲的溶解度大于乙的溶解度 B . t₃℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法 C . t₂℃时，甲和乙的溶液各100 g，其中溶质的质量一定相等 D . t₁℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，甲析出的晶体多

化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等．

（1）用文字描述下列化学符号的意义：
①2H₂O②5Na⁺
③3C④ $\text{[math]}$
（2）写出下列反应的化学方程式：
①锌和硫酸铜溶液②铁丝在纯氧中燃烧
③通电分解水④氯化钡溶液与硫酸钠溶液
（3）如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图：
c点的意义是；表示硝酸钾溶解度曲线的是（填“a”或“b”，下同）；t₃℃时溶解度较大的是，t₁℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是．

甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）

A . t₂℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液 B . t₂℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少 C . 分别将t₂℃时三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲=丙 D . 分别将t₂℃时三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出

在20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化（）

下列说法你认为正确的是（）

A . 溶液甲是饱和溶液 B . 20℃时，该固体物质的溶解度是40g C . 溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g D . 溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数

若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（）

A . 溶液中溶质质量分数可能不变 B . 溶液的质量一定变小 C . 溶液中溶质质量分数一定变大 D . 溶液的质量一定变大

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答：

（1） P点表示的意义是：；
（2）分别将三种物质的饱和溶液从t₂℃降至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：；
（3）欲从含少量乙的甲中分离提纯甲，应采用的方法是：；
（4） t₂℃时，将50 g甲放入50 g水中，所得溶液的质量是g。

下图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A . 将a、b、c三种物质t₁℃时的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c B . t₂℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液 C . t₁℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b＞a=c D . 若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a

KNO₃和KCl的溶解度曲线如下图所示：

（1） t₃℃时，KNO₃的溶解度为。
（2）将t₃℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水g(精确到0.1g)，查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验。通常需要的仪器有烧杯、量筒、 (填字母标号))。
A.托盘天平 B.药匙 C.胶头滴管 D.玻璃棒
（3）现有的t₂℃时KNO₃的饱和溶液m₁g和KCl的饱和溶液m₂g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是 (填字母标号)

A . 两溶液中溶质的质量分数相等 B . 分别降温到t₁℃，析出KNO₃的质量大于析出KCl的质量 C . 分别升温至t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 D . 保持t₂℃不变，分别加入等质量的水。混匀后所将溶液中溶液的质量分数相等

下图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

①20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是。

②30℃时，50g水中加入10g固体丙，充分溶解后，所得溶液的质量为g。

③60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为。

甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 甲物质的溶解度为20g B . t₁℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液 C . t₂℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液 D . t₂℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲<乙

下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

A . 等质量的锌、铁与足量、相同浓度的稀盐酸反应 B . 恒温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 C . 一定温度时，向一定量饱和石灰水中加入少量氧化钙 D . 向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

（1） P点的含义。
（2） t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）。
（3） t₁℃时20 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，所得溶液的质量为g。
（4）将t₂℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t₁℃时，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。
（5）若固体a中含有少量的c，可用方法提纯a（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH₃、CO₂通入饱和氯化钠溶液，发生反应： $\text{[math]}$ ，过滤，滤液中主要含有NH₄Cl、NaCl两种物质，如图为NH₄Cl、NaCl、NaHCO₃三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：

（1） 60℃时，氯化铵的溶解度是g。
（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是。
（3）从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（4）将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是______（填标号）。

A . 甲和乙都是饱和溶液 B . 溶剂的质量：甲<乙 C . 溶液的质量：甲>乙 D . 溶质的质量分数：甲=乙

将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t₁℃、t₂℃、t₃℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。

回答下列问题：

（1） A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是（填字母编号）。
（2） 0℃时，物质X的溶解度是。
（3） A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是（填字母编号）。
（4）下列说法正确的是（填序号）。
①t₁℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液

②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用蒸发结晶的方法

③t₂℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1） 25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g。
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。
（3）现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是。(填字母序号)
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数(填“变大”“变小”或“不变”)

回答问题：

（1）航天梦，中国梦。中国航天，又站在了一个新起点。
①圆梦天宫，载誉归来。
神舟十三号载人飞船首次采用快速返回技术，返回舱于2022 年 4 月 16 日 09 时 56 分在东风着陆场成功着陆，飞行任务取得圆满成功，标志着空间站关键技术验证阶段任务圆满完成，中国空间站即将进入建造阶段。神舟十三号的运载火箭为长征 2F，燃料为偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮（N₂O₄），其中属于无机物的是。（填“C₂H₈N₂”或“N₂O₄”）在偏二甲肼（C₂H₈N₂）中，碳、氢两种元素的质量比为（填最简整数比）。
②化学助力太空科技。
中国空间站的供电主要依赖装在问天号和梦天号实验舱外部的太阳能帆板，光伏太阳能电池板的基板材料是玻璃纤维。光伏太阳能电池的作用是将能转化为电能，玻璃纤维属于材料。（填“金属”、“无机非金属”、“有机高分子”或“复合”）在玻璃纤维中含有多种成分，其中有 Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂ ，在上述三种物质中，硅元素的化合价均呈价。
（2） 1926 年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，使原料 NaCl 的利用率从 70%提高到 96%，也使原来的副产物 CaCl₂转变成化肥 NH₄Cl。Na₂CO₃和 NaCl 的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
①以 NaCl 为原料制取纯碱（Na₂CO₃），从元素守恒的观点来看，还需要补充两种元素。（填元素符号）
②t₂℃时，Na₂CO₃的溶解度NaCl 的溶解度。（填“大于”、“小于”或“等于”）
③t₁℃时，向 100g 水中，加入 30g Na₂CO₃固体，充分溶解后，所得溶液的质量为g。
④将 t₂℃时 Na₂CO₃的饱和溶液及 NaCl 的饱和溶液均降温至 t₁℃，此时，Na₂CO₃溶液的溶质质量分数NaCl 溶液的溶质质量分数。（填“大于”、“等于”、“小于”或“无法判断”）
⑤生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏晒盐（NaCl），冬捞碱（Na₂CO₃）”。其中，“冬捞碱”的基本原理是（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

以下是NaCl、NH₄Cl的溶解度表，请根据表格回答问题：

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度（g/100g水）	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度（g/100g水）	NH₄Cl	33.5	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

（1）溶解度受温度变化影响较小的物质是。
（2） 30℃时，氯化钠的溶解度（填“>”、“=”或“<”）氯化铵的溶解度；
（3）氯化钠和氯化铵具有相同溶解度的温度范围为。
（4）甲是60℃时含有120g水的NH₄Cl溶液，经过如下操作后，得到12.8gNH₄Cl固体。
Ⅰ、操作1的名称是；
Ⅱ、丁烧杯中溶液的质量是g，甲、乙、丙、丁烧杯中属于不饱和溶液的是。
Ⅲ、对以上过程的分析，正确的是。
a．甲→乙过程中，溶质质量没有改变
b．丙→丁过程中，溶质质量减少
c．乙→丙过程中，开始析出NH₄Cl固体的温度在40℃至50℃之间

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