1.4 世界通用的化学语言知识点题库

A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件略去）．A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱．则A的一种用途是；B的化学式为；由C转化为D的化学方程式为．

铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属．

（1）（一）对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．
①上述制品不涉及到的材料是（选填序号）．
A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料
②如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是（选填序号）．
A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气
（2）（二）铁、铜的冶炼
①我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：，2CuO+C $\text{[math]}$ 2Cu+CO₂↑．
②铁、铜矿石有赤铁矿（Fe₂O₃）、磁铁矿（Fe₃O₄）、黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）等．CuFeS₂为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为．
③工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为．炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；．
④以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS₂+17O₂+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO₄溶液和Cu．
1）发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄ ，．
2）FeSO₄溶液经蒸发浓缩、、过滤等操作得到FeSO₄•7H₂O晶体．
（3）（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe₂O₃和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）₂、Fe（OH）₃固体．
①证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加溶液，无现象．
②用图2装置对固体进行热分解实验．
【资料】
①在68℃时，Cu（OH）₂分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）₃分解为Fe₂O₃ ．
②在1400℃时，CuO分解为Cu₂O和O₂ ， Fe₂O₃分解为复杂的铁的氧化物和O₂ ．
1）装配好实验装置后，先要．
2）停止加热后仍需继续通N₂ ，可防止倒吸和．
3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表．
温度/℃
室温
100
550
1400
B装置/g
200.00
201.80
205.04
205.04
C中铜网/g
100.00
100.00
100.00
101.28
①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω（Cu）%=；ω（Fe）%=．
②复杂的铁的氧化物化学式为．

已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：

（1）该实验中红磷需稍过量，其目的是：；
（2）已知：金属镁在点燃的情况下，可以与氮气和二氧化碳都能反应，与氮气反应生成氮化镁(化学式为Mg₃N₂)(固体)，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，请写出上述两个反应的化学方程式：；。
（3）根据上述反应可知，能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？，为什么？。

小华家有一张铁床，因长期受潮已锈迹斑斑。他从上面取一枚生锈的铁螺丝放入一定量的稀硫酸中，观察到铁锈(主要成分是Fe₂O₃)逐渐消失，此反应的化学方程式是。小华同学结合学过的化学知识，提出了一些防止铁床进一步锈蚀的建议，请写出一条小华同学的合理建议。

化学是一门以实验为基础的科学，请你和化学小组同学一起完成下列实验。

（1）实验一：现提供图甲的仪器
用浓HCl(溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL)配制200g 10%的稀HCl。
配制的主要步骤为：计算、、混匀。
（2）设需要浓HCl的体积为V，请列出V的计算式：(不必计算结果)；配制过程中还需要的仪器有。
（3）实验二：现提供图乙的仪器
若实验室要用同一装置制取并收集O₂和CO₂ ，最好选择(填字母序号)，写出该装置制取CO₂的化学方程式。
（4）实验室用A装置和一种纯净物也制得了O₂ ，该反应的化学方程式为。若试管破裂，则原因可能是。
（5）某些大理石含有少量硫化物，使制得CO₂中混有H₂S气体。欲获取纯净、干燥的CO₂ ，需要对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如图：
查阅资料：Ⅰ.H₂S能与NaOH等碱溶液、CuSO₄溶液反应。
Ⅱ. CO₂中混有的HCl气体可用饱和NaHCO₃溶液吸收。
①装置F中所盛试剂应选用(填字母)。
A.浓硫酸
B.NaOH溶液
C.澄清石灰水
D.CuSO₄溶液
②装置G的作用是。