第3节物质的溶解性知识点题库

氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图5所示，下列叙述正确的是

A . 60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度 B . 40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变成不饱和溶液 C . t℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等 D . 60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液

下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A . b物质的溶解度大于a物质的溶解度 B . t₁℃时，a、b两种物质的溶解度相等 C . t₂℃时，100克b物质的溶液中含有80克b物质 D . 将t₂℃时接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法

下图是x和y的溶解度曲线。下列说法中，不正确的是（）

A . x的溶解度受温度的影响比y大 B . 溶解度x>y C . t₂℃时，x与y的饱和溶液中溶质质量分数相同 D . t₁℃时，120 g x饱和溶液中含有20 g x

某物质t℃溶解度为60g，则在该温度下40g饱和溶液中含该种溶质　．

如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）

A . 甲的溶解度比乙、丙的大 B . t₁℃时，甲、丙的两种溶液中溶质的质量分数相等 C . t₂℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液 D . 将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液，可采用升高温度的方法

20℃时，向甲烧杯中加入50g水和25g固体A，向乙烧杯中加入25g水和25g固体B（A、B两种物质均不与水反应）．充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解．请回答下列问题：

（1） 20℃ 时，甲烧杯中溶液是（填“饱和”或“不饱和”溶液）；一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是．
（2） 20℃ 时，A的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）B的溶解度．
（3） 20℃ 时，为判断乙烧杯中溶液是否饱和，除采用实验的方法外，还可以利用题中已有数据和数据来判断．

下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）60℃时，l00g水中最多能溶解硝酸钾固体 g．

（2）从上述表格信息可知，将80℃的硝酸钾饱和溶液降温到40℃，（填“会”或“不会”）有硝酸钾晶体析出．

如表格是甲乙丙三种物质在不同温度下的溶解度（单位g），如图是KNO₃、NaCl两种固体的溶解度曲线，请结合表格和曲线回答下列问题

	0℃	30℃	60℃	90℃
甲	13.3	45.8	110	202
乙	35.5	36.0	37.1	38.1
丙	0.18	0.16	0.12	0.08

（1）甲、乙、丙三种物质中可能是硝酸钾的是；
（2）欲使30℃时丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，除加溶剂外还可以采取的方法是；
（3）在30℃时，将50g甲放入100g水中，充分搅拌。所得溶液的质量约为g，将此混合物升温到90℃时，以下说法正确的是
A．甲的溶解度变大 B．甲溶液的质量变大 C．溶液中甲的质量分数不变
（4） KNO₃中混有少量NaCl，提纯KNO₃采取结晶方法。

在20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（）

A . 图甲溶液中溶质的质量分数a大于b B . 图丙中M表示b的溶解度曲线 C . 图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D . 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。

已知：①甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液

②甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和

③将t₃℃时三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，乙的溶质质量分数大于丙根据上面信息，回答下列问题：

（1）曲线Z代表（填“甲”、“乙”或“内”）。
（2） t₁℃时，三种物质的溶解度大小为。
（3）结合题意，下列说法正确的是。
a．t₃℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小

b．将t₃℃时等质量乙和丙的饱和溶液降温到t₂℃时，所得溶液的溶质质量分数相同

c．t₃℃时，分别将乙和丙的饱和溶液降温至t₁℃，丙析出的晶体一定比乙多

d．改变同一条件可以使甲、乙、丙不饱和溶液变为饱和溶液

依据下列20℃时的实验和数据回答。已知20℃时，NaCl和NaNO₃的溶解度分别为36g和88g。

序号	①	②	③	④	⑤
固体种类	NaCl	NaCl	NaNO₃	NaNO₃	NaNO₃
固体的质量/g	30	60	30	60	90
水的质量/g	100	100	100	100	100

下列关于①～⑤所得溶液的说法错误的是（）

A . 溶质质量： $\text{[math]}$ B . 溶液质量： $\text{[math]}$ C . 溶质质量分数：①=③ D . ⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10

如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ ℃时， $\text{[math]}$ 的溶解度大于 $\text{[math]}$ 的溶解度 B . $\text{[math]}$ ℃时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中所含溶质质量一定相等 C . $\text{[math]}$ ℃时，将 $\text{[math]}$ 的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出 D . $\text{[math]}$ 固体中含有少量的 $\text{[math]}$ ，可用降温结晶的方法提纯 $\text{[math]}$

下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
溶解度	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）若要比较KNO₃与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和。
（2） 20℃时，各取NaCl、KNO₃固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是溶液。
（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO₃的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是（填序号）

A . 0℃～20℃ B . 20℃～40℃ C . 40℃～60℃ D . 60℃～80℃

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（）

A . t₁℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲 B . t₂℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液 C . 若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D . t₃℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₂℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为甲=丙

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（）

A . 蒸发足量的溶剂一定可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液 B . 将t₁℃，55g甲的饱和溶液升温至t₂℃时刚好成饱和溶液 C . t₁℃时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量大小顺序一定为乙>甲=丙 D . t₂℃时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序一定为乙>甲=丙

关于生活中的化学，下列说法正确的是（）

A . 室内起火时立即打开所有门窗 B . 用水灭火时降低了可燃物的着火点 C . 喝汽水打嗝时因为压强增大气体溶解度减小 D . 硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温

我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，它们的溶解度曲线如图1所示。碳酸钠是一种重要的化工原料，可用于制取氢氧化钠，工业上制取氢氧化钠的一种方法，如图2所示。请据图回答：

（1）由石灰石制取石灰乳的过程中，发生反应的一个化学方程式是。
（2）根据图1分析，提取碳酸钠的季节最好是。
（3）苛化反应时将温度升高至99~100℃的原因是，操作1中需要用到的一种玻璃仪器是。
（4）配制等浓度的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液，需要将温度控制在℃。

甲和乙的溶解度曲线如图所示。

①t₁℃时甲的溶解度为g/100g水。

②t₂℃时20g乙加到50g水中，充分溶解后所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

③t₁℃时，甲、乙的饱和溶液分别为ag和bg，下列关系一定成立的是。

A．该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等

B．该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等

C．分别升温至t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

D．保持t₁℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等

④若甲中混有少量的乙，欲提纯甲，可采用的结晶方法是。

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2：

（1）图1中一定为饱和溶液的是。
（2）图1中甲溶液的溶质质量分数（a%）与图2中甲溶液的溶质质量分数（b%）的大小关系为。

研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是硝酸钾的部分溶解度数据。

温度/℃	0	10	20	30	40	50
溶解度/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5

（1）由表中数据可知，硝酸钾属于（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）物质。
（2）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而。
（3）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是。

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