基础实验4 常见金属的性质知识点题库

将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）
①铁钉表面产生气泡； ②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻； ④液体的质量减轻

A . ②③ B . ①②③ C . ①②④ D . ②③④

某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动．

（1）【探究一】铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察　，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹．
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的等发生了化学反应．
（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑．，观察并记录现象即可证明．
（2）【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快．这种说法对吗？同学广泛查阅资料．
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈．
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率．
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的　，可使铁生锈的速率加快．
a、硫酸钠溶液        b、无水乙醇       C、蔗糖溶液
（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层．不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同．你认为下列　涂层破坏后，铁生锈的速率较快．
a、镀锌铁         b、镀锡铁
（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是　．
a、银粉          b、铜粉        c、镁粉
（3）【交流与思考】
（6）写出一种防止铁生锈的方法．

用如图所示装置（夹持装置已略去）分别进行实验．

（1）用装置A制备氧气．分液漏斗中盛放的药品是，反应的化学方程式是．验证所得的气体是氧气的操作是
（2）用装置B进行性质实验．注入稀盐酸，试管内反应的化学方程式是．整个实验过程中，试管内产生大量气泡，固体减小，还能观察到的实验现象是．

你注意过吗？家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色．锰（Mn）就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性．

（1）铁与空气中的水和直接接触会导致铁制品的锈蚀．
（2）不锈钢属于（填序号）．

A . 纯净物 B . 金属材料 C . 合成材料 D . 复合材料
（3）某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成．
①根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是．
②写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式（该化合物中Mn元素显+2价）．

14、中的X、Y的关系为Y包含X，下列选项中符合图中关系的是（）

	A	B	C	D
X	金属	溶液	纯净物	燃料
Y	单质	乳浊液	化合物	石油

A . A B . B C . C D . D

欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），除去杂质所用方法不正确的是（）

选项	待提纯物质	除杂方法
A	O₂（CO₂）	将混合气通入足量氢氧化钙溶液
B	CO₂（CO）	通过足量O₂点燃
C	Cu粉（Fe粉）	加足量稀硫酸，充分反应后过滤
D	N₂（O₂）	通过灼热的铜网

A . A B . B C . C D . D

物质的性质决定用途。请用线段连接有对应关系的两列间的点。

物质的性质物质的用途

我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加强热，制得外观似金子的黄铜（铜锌合金），现取一定量含少量木炭粉的黄铜粉末样品，测定其中铜、锌的质量比，设计如下实验流程和装置。

（1）气体X是，步骤I的目的是：。
（2）步骤II中，若通过测定铜的质量来确定黄铜中铜、锌的质量比，简述从黄铜中分离出铜的实验操作。
（3）步骤II中，若不测定铜的质量，某同学认为，结合上图提供的装置进行实验，即使装置气密性不良，也能达到实验目的，写出实验过程中需要测量的数据。

下列有关金属材料的说法不正确的是（）

A . 钢铁是使用最多的金属材料 B . 制作赛艇船体的玻璃钢是铁合金 C . 大多数金属都能与氧气发生反应 D . 不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液

铁是生活中的常见金属，如图所示是与铁有关的两个实验，下列说法错误的是（）

A . 实验甲中水的作用是防止瓶底炸裂 B . 实验甲中细铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质 C . 实验乙中试管②中植物油的作用是隔绝氧气 D . 实验乙中通过对比试管①和②的现象，说明铁生锈要有水参与

下列说法正确的是（）

A . 湿润pH试纸会导致测定结果偏小 B . 灯泡中使用钨丝是因为钨的熔点低 C . KNO₃能促进作物茎和叶的生长 D . 玻璃钢、石棉网、有机玻璃都是复合材料

将一定质量的铁粉加至H₂SO₄、MgSO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．

（1）写出铁和稀H₂SO₄反应的化学方程式：．
（2）滤液M中一定含有的溶质是，滤渣N中一定含有的金属是．
（3）如果滤渣N的质量恰好等于加入铁粉的质量，则混合溶液中H₂SO₄和CuSO₄的质量比为：．

下列有关金属材料说法正确的是（）

A . 铝片表面易生成一层致密的氧化膜 B . 钢的含碳量高于生铁的含碳量 C . 铁片在海水中不易生锈 D . 纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）

生活中常用铜作导线,主要是利用了铜的 ;铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是；为了防止铁制品生锈,通常会在铁制品的表面涂一层漆,其原理是。

下列有关说法正确的是（）

A . 用钢丝球经常擦洗铝锅 B . 洗洁精能清洗油污，可以溶解油污 C . 煤、石油和天然气贮量有限，都是不可再生能源 D . 长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用

人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）和菱铁矿（主要成分FeCO₃），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是。

②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al₂O₃）的方法冶炼铝，Al₂O₃分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为。
（3）铝合金广泛应用于飞机制造，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金的优良性能。
（4）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。工业制钛的其中一个反应为： $\text{[math]}$ ，X的化学式为。
（5）利用“活泼金属”可以制得H₂ ， H₂可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有______（填字母）。

A . 金属原料的成本 B . 生成过程中的能耗和污染 C . 金属的回收利用

实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与稀硫酸反应制取氢气，取 10.0g 含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入 98.0g 稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为 107.8g。计算：

（1）生成氢气的质量g。
（2）计算粗锌中锌的质量分数（请写出计算过程）。

疫情期间自热食品备受欢迎，不同发热包的发热原理不同。

（1）生石灰与水反应的化学方程式是，该反应可用于(填序号)。
A．作干燥剂 B．制氢氧化钙 C．加热食物
（2）某种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。请你补全化学方程式： $\text{[math]}$
（3）盛装食品的锅一般是铝制的，铝能压成薄片制成铝锅，说明铝具有良好的。

下列有关金属及合金的说法错误的是（）

A . 金属在常温下大多数都是固体 B . 钨制灯丝是利用钨的熔点高 C . 不锈钢可用于制造医疗器械 D . 铁是地壳中含量最多的金属元素

化学科学的发展增进了人类对资源和能源的认识和利用，促进了社会的发展。请回答下列问题：

（1）铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的延展性和。
（2）高铁让人们出行更加便捷，高铁建设中架设钢铁桥梁所用的钢材，其表面刷漆可以有效防止铁与空气中的和水同时接触而生锈。
（3）常用作保险丝的武德合金其熔点比组成它的纯金属的熔点。
（4）石油、天然气属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。其中天然气的主要成分是。
（5）为了山更青天更蓝，我们应该提倡使用清洁能源。以下属于清洁能源的是（填序号）。
①太阳能 ②煤 ③风能

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