实验活动6 酸、碱的化学性质 知识点题库

（1） 【提出猜想】根据资料，同学们分子该碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）₂、CaCO₃和．

（2） 【实验探究】小组同学讨论后设计如下实验进行探究：

实验步骤及操作	实验现象	结论
①取部分该样品于试管中，加少量水	无明显放热现象	碱石灰样品中不含CaO和
②继续加足量水，震荡，静置	出现白色沉淀	样品中一定含有CaCO3
③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液	产生白色沉淀	/
④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液	溶液变红色

（3） 【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤②的结论不正确，原因是（用化学方程式表示）．

（4） 【解释与结论】通过以上探究与分析：可以得出碱石灰样品一定含有的物质是；可能含有的物质是．实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外，还含有的溶质有BaCl₂和．

（1） 方案一：某同学按右图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红．然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为 色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应．

①请指出如图操作中的错误 ．

②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式　 ；

（2） 方案二：

实验步骤	实验现象	结论
取2mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入锌粒	若	盐酸过量
	若没有明显现象	NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

【实验反思】

（3） 方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是 （写出一条即可）；

（4） 有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 ．为此，还需要选择 （填一种试剂），再进行实验即可．

（1） 写出步骤①中任何一个反应的化学方程．

（2） 从除杂原理分析，浸出液中的金属离子有（写离子符号）．

（3） 从除杂原理分析，步骤②中得到的滤渣含有的金属单质有种．

（4） 步骤③操作Ⅰ中用到的玻璃容器为（填仪器名称）．

（5） 写出步骤④中盐分解的化学方程式是．

（1） 实验一中看到的现象是，该实验证明了分子具有的特征是。

（2） 实验二所示装置可以研究二氧化碳的相关性质。在不打开装置的情况下，将I中Y型管倾斜，使稀硫酸流入碳酸钠中，再恢复至图示装置的角度；一段时间后，II中Y型管现象是。

（1） 步骤①中，加入Ca(OH)₂有两个作用。

一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为；

二是将硫酸铁转化为Fe(OH)₃ ， 该反应属于(填基本反应类型)。

（2） 步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为；

（3） 为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是。

（1） 下列含碳元素的物质中，属于有机物的是___(填字母序号)．

（2） 近期，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料﹣﹣“碳海绵”．(如图甲所示)，由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力(不吸水)，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关于碳海绵的说法正确的是___(填字母序号)．

（3） 如图乙，二氧化碳是很重要的化工原料，科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环．

图甲 图乙

图丙

①步骤1的化学方程式为．

②为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量溶液，若观察到试管内．则分解不完全．

③上述设想的优点有(填字母序号)．

a．原料易得且可循环利用 b．充分利用太阳能 c．可全地域全天候使用

④CO₂是宝贵的碳氧资源．CO₂和H₂在一定条件下可合成甲酸(HCOOH)，此反应中CO₂与H₂的分子个数比为，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有(填字母序号)．

a．无色酚酞溶液 b．紫色石蕊溶液 c．pH试纸

（4） 如图丙，在A瓶中盛满CO₂气体，将装有96℃以上但未沸腾热水的B瓶，放入装有相同热水的烧杯中，进行如下实验：

①先用注射器抽取20mL的水，注入A瓶中，充分振荡，其化学方程式为，但未见B瓶中发生现象．

②再用另一只注射器抽取20mL的浓NaOH，注入A瓶中，充分振荡，观察到的现象为，产生此现象的原因是．

（1） 工业炼铁的主要反应原理:

（2） 含小苏打的药物治疗胃酸过多症:

（3） 用稀盐酸除去铝片表面的氧化膜:

（4） 工业上用贝壳、石灰石、白垩等物质制取生石灰:

（5） 天然气完全燃烧:

（1） 碳酸钠的化学式为，它属于（填酸、碱、盐、氧化物）

（2） 根据两位同学的实验可得出碳酸钠溶液酸碱性的结论：

（3） 根据两位同学的实验操作，你认为同学操作不规范。为什么?。

（4） 如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用试液来进行实验。

（1） D的化学式是（写一个，以下同），D和E反应的现象是。

（2） B的化学式是，A和B反应的化学方程式为。

（1） 澄城樱桃含有较多的铁元素，食用樱桃可以为人体补铁，人体缺铁会引起症。

（2） 澄城樱桃含有较多的糖类维生素C及钙离子。钙离子的符号是。

（3） 樱桃中的枸橼酸(化学式为C₆H₁₀O₈)又称柠檬酸，柠檬酸属于一种酸。柠檬酸由种元素组成；将紫色石蕊溶液滴入柠檬酸溶液中，溶液。

（1） 如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（2） 图1中①的现象是。

（3） 世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的（填“Fe²⁺”或“Fe³⁺”），该反应的原理是利用了酸的（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。

（4） 小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是（用符号表示），该反应的微观实质可表示为 。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为。

（5） 图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为。

（6） 盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有（用符号表示）。