实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质 知识点题库

（1） 可用于人工降雨的是；

（2） 可治疗胃酸过多的是；

（3） 可用于改良酸性土壤的是；

（4） 可用于制食品包装袋的是；

（5） 能吸附冰箱异味的是；

（6） 可用来制造人造骨的是．

（1） 实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的．现欲用溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g•mL^﹣1）配制14.6%的稀盐酸100g．

步骤为：计算、、稀释．经过计算可知需要浓盐酸的体积为mL，量取水时应选用规格（从10mL、50mL、100mL中选取）为mL的量筒．最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是（填字母序号）．

A.100g               B.14.6%            C．稀盐酸

（2） 该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量．将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出（此时可认为锌己反应完全，铁还未参与反应），洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质量．下列实验操作对测定结果的影响，判断错误的是        （填字母序号）．

（3） 取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10%的氢氧化钾溶液相混合（含2滴酚酞试液），混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应．将反应后所得溶液蒸发6.5g水（此过程中无晶体析出），求此时溶液的溶质质量分数．（写出具体计算过程，注意格式）．

（1） 如图1是某同学设计的探究酸与碱反应的实验，请回答：

①写出该反应的化学方程式。

②该实验过程没有明显现象，他向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色。要确定反应后溶液的成分，可供选用的试剂有：石蕊溶液、氧化铜固体、碳酸钠溶液和氯化钡溶液，你认为什么试剂不能达到实验目的？

（2） 在做活泼金属与酸反应的实验中，某同学误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，查阅资料可知：铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠（ NaAlO₂），该化学方程式为。

（3） 某化学小组通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件。

a．HCl与Ca（OH）₂

b.H₂SO₄与K₂CO₃

c.NaOH与CuSO₄

d.Ba（NO₃）₂与Na₂SO₄

e．Na₂CO₃与KOH

①以上实验中，不能发生复分解反应的是。

②实验c中可观察到的现象是。

（4） 如图2是某同学配制150g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液的操作过程。

上述操作中有一步错误，该错误会导致所配制溶液的溶质质量分数7%（“＞”、“＜”或“=”）；上述操作正确的顺序为。

（5） 为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品10g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为57.8g。计算：该样品中氢氧化钠的质量分数。

（1） 从物质分类的角度看，铝镓合金属于 “纯净物”或“混合物” 。

（2） 反应 中镓的作用是。

（3） 与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是 答出一点即可 。

（1） 下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是

a．金属硬币    b．铜制火锅    c．铝制导线

（2） 铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是

（3） 工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应

（4） 高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是： ，该反应的基本类型是反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是kg

（1） 金属的性质

①在常温下，铝能与氧气反应，该反应的化学方程式为。

②将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有（填数字）种溶质。

（2） 金属的冶炼

在高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁）里还原出来，该反应的化学方程式为。

（3） 金属材料的应用

铁制品应用广泛，作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有（答一点）的性能。

（4） 金属资源的保护

下列保护金属资源的做法正确的是____（填字母）。