高考二轮复习知识点：燃烧热

高考二轮复习知识点：燃烧热
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应： C₅₇H₁₀₄O₆（s）+80O₂（g）=57CO₂（g）+52H₂O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×10⁴kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（） A . 3.8×10⁴kJ•mol^﹣¹ B . ﹣3.8×10⁴kJ•mol^﹣¹ C . 3.4×10⁴kJ•mol^﹣¹ D . ﹣3.4×10⁴kJ•mol^﹣¹

2. 综合题

详细信息

NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：

Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂ ，化学方程式如下：

2NO（g）+2CO（g） $\text{[math]}$ 2CO₂（g）+N₂（g）△H=﹣748kJ/mol

为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	…
c（NO）/mol•L^﹣¹	1.00×10^﹣³	4.00×10^﹣⁴	1.70×10^﹣⁴	1.00×10^﹣⁴	1.00×10^﹣⁴	…

（1）前2s内的平均反应速率υ（N₂）=（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=．
（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是．（填字母序号）

A . 选用更有效的催化剂 B . 降低反应体系的温度 C . 充入氩气使容器内压强增大 D . 充入CO使容器内压强增大
（3）已知N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为．
（4） Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．
O₃氧化NO结合水洗可产生HNO₃和O₂ ，每生成1mol的HNO₃转移 mol电子．
（5） O₃可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为．

3. 单选题

详细信息

由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl₄（g）+2H₂（g）→Si（s）+4HCl（g），生成1mol晶体硅的热效应是（）

化学键	Si﹣Cl	H﹣H	Si﹣Si	H﹣Cl
键能（kJ/mol）	360	436	176	431

A . 吸收236KJ B . 放出236kJ C . 放出116kJ D . 吸收116kJ

4. 多选题

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一些烷烃的燃烧热（kJ•mol^﹣1）如表：

化合物	燃烧热	化合物	燃烧热
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	2﹣甲基丁烷	3531.3

下列表达正确的是（）

A . 热稳定性：正丁烷＞异丁烷 B . 乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆（g）+7O₂（g）→4CO₂（g）+6H₂O（g）△H=﹣1560.8kJ•mol^﹣1 C . 正戊烷的燃烧热大约在3540kJ•mol^﹣1左右 D . 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

5. 单选题

详细信息

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^﹣1

②CH₃OH（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=﹣192.9kJ•mol^﹣1

下列说法正确的是（　　）

A . CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ•mol^﹣1 B . 反应①中的能量变化如图所示

C . CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量 D . 根据②推知反应CH₃OH（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞﹣192.9 kJ•mol^﹣1

6. 单选题

详细信息

根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）

A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH₃COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－) B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a C . 图3表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1 D . 由图4得出若除去CuSO₄溶液中的Fe³^＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

7. 单选题

详细信息

已知：①CH₃OH(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁=－a kJ·mol^－¹

②CO(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂=－b kJ·mol^－¹

③H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g)　ΔH₃=－c kJ·mol^－¹

④H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₄=－d kJ·mol^－¹下列叙述正确的是（）

A . 由上述热化学方程式可知ΔH₃<ΔH₄ B . H₂的燃烧热为d kJ·mol^－¹ C . CH₃OH(g)=CO(g)＋2H₂(g)　ΔH=( a- b-2c)kJ·mol^－¹ D . 当CO和H₂的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为 $\text{[math]}$ mol

8. 单选题

详细信息

已知： ①C₆H₁₂O₆(s)=2C₂H₅OH(l)+2CO₂(g) △H₁

②6CO₂(g)+6H₂O(g)=C₆H₁₂O₆(s)+6O₂ △H₂

③2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) △H₃

④2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₅OH(l)+3H₂O △H₄

下列有关说法正确的是（）

A . H₂的燃烧热为 $\text{[math]}$ B . 反应①使用催化剂，△H₁将减小 C . 标准状况下，反应②生成1.12LO₂ ，转移的电子数为0.1×6.02×10²³ D . 2△H₄=△H₁+△H₂-6△H₃

9. 综合题

详细信息

中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

物质	燃烧热（kJ/mol）
氢气	285.8
甲烷	890.3
乙烯	1411.5

（1）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式。
（2）在400℃时，向1L的恒容反应器中充入1mol CH₄ ，发生上述反应，测得平衡混合气体中C₂H₄的体积分数为20.0 %。则在该温度下，其平衡常数K=。按化学平衡移动原理，在图(a)中画出该反应的平衡转化率与温度及压强(p₁>p₂)的关系曲线。
（3）在制备C₂H₄时，通常存在副反应：2CH₄(g) $\text{[math]}$ C₂H₆(g) +H₂(g)。在常温下，向体积为1L的恒容反应器中充入1molCH₄ ，然后不断升高温度，得到图(b)。
①在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是。
②在600℃后，乙烯的体积分数减少的主要原因是。
（4）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体H₂S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。
通电前，先通入一段时间含H₂S的甲烷气，使部分NaOH吸收H₂S转化为Na₂S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。装置中右端碳棒为极，左端碳棒上的电极反应为，右池中的c(NaOH)：c(Na₂S) (填“增大”、“基本不变”或“减小)。

10. 单选题	详细信息
已知C₂H₂(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O (g)+1256 kJ，下列说法正确的是（） A . 1 份乙炔完全燃烧可放热1256 kJ B . 反应中乙炔做还原剂、被还原 C . 乙炔完全燃烧时，生成2 mol液态水，所放热量小于2512 kJ D . 若有10 mol电子发生转移，则需消耗2.5 mol O₂

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