理综化学7+4二轮专题复习卷 专题四 元素周期律

理综化学7+4二轮专题复习卷 专题四 元素周期律
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-08-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 单选题	详细信息
科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A（如下图所示），短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，其 中 Z位于第三周期。Z与 Y2可以形成分子 ZY6 ， 该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于 X、Y、Z的叙述，正确的是（   ） A . 离子半径：Y ＞Z B . 氢化物的稳定性：X ＞Y C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞Z D . 化合物 A中，X、Y、Z最外层都达到 8电子稳定结构

2. 单选题	详细信息
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z原子2p轨道上有3个未成对电子。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素之间形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X组成的10电子分子，常温下己溶液显中性，它们有如下转化关系： 则下列说法中错误的是(    ) A . 四种元素原子半径由大到小的顺序为：Y>Z>W>X B . W的氢化物中的某一种具有漂白性 C . 丙的电子式为 D . W的氢化物沸点一定比Y的氢化物沸点高

3. 综合题	详细信息
如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题。 （1） 元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：。 （2） c、d、e、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。 （3） h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。 （4） o、p两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 o p 电离能kJ·mol-1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 比较两元素的I2、I3可知，气态基态o2+再失去一个电子比气态基态p2+再失去一个电子难。对此，你的解释是。 （5） 第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图甲所示，其中电负性最大的是 (填图中的序号)。 （6） 表中所列的某主族元素的电离能情况如图乙所示，则该元素是(填元素符号)。

4. 综合题

详细信息

Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3 ， 还含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。已知： ①25℃时相关物质的Ksp见下表。 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Co(OH)2 Ksp 1×10-16.3 1×10-38.6 1×10-32.3 1×10-12.7 1.09×10-15 ②氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液；“沉淀池I”的条件下，Co2+不能被二氧化锰氧化。 （1） Mn元素位于元素周期表第周期第族。 （2） 向“沉淀池I”中加入MnO2 ， MnO2的作用是；“滤渣2”的主要成分是(填化学式)。 （3） MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为。 （4） MnSO4转化为MnOOH中“III.实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为。 （5） 高纯度的MnOOH转化为Mn2O3的化学方程式为。 （6） 在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。

5. 综合题	详细信息
胆矾化学式为CuSO4·5H2O。实验证明CuSO4·5H2O中有4个水分子为配位水分子，其结构示意图如下：回答下列问题： （1） 基态铜原子的价层电子排布式为，位于周期表中第周期族。 （2） 胆矾中S原子的杂化方式是，H、O、S中，第一电离能最大的元素是(填元素符号) （3） 胆矾中存在的化学键有配位键、。 （4） 含硫化合物SOCl2的VSEPR模型是，试分析该分子中健角∠Cl-S-O大于∠Cl-S-Cl的原因是。 （5） 立方铜晶胞中铜原子的配位数为12，则每个晶胞中有个铜原子，铜原子的半径为rcm，则铜晶体的密度为g·cm-3(阿伏加德罗常数值用NA表示)。

6. 综合题

详细信息

五氟化锑主要用作氟化工的催化剂，也用作纺织工业织物阻燃剂，在染料工业中用于制造染料中间体，此外，还用于制备高纯度金属锑、无机离子交换材料和胶体五氧化二锑。以某锑矿(主要成分为Sb2O3 ， 含有少量CuO、PbO、As2O3等杂质)为原料制备SbF5的工艺流程如图1： 已知：I.CuS、PbS的Ksp分别为6.3×10-36、9.0×10-29； II.As2O3微溶于水、Sb2O3难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。 回答下列问题： （1） 已知锑与氮元同素主族，原子序数为51，请写出锑在元素周期表中的位置。 （2） “浸出”时少量Sb2O3转化为“滤渣1”。其成分为SbOCl，加入氨水“除氯”，同时将其转化为Sb2O3 ， 该反应的离子方程式为，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为。 （3） “沉淀”的过程是加入极稀的Na2S溶液，其目的是使Cu2+和Pb2+转化为相应的硫化物而除去，当CuS、PbS共沉时，=。 （4） “除砷”时，H2PO转化为H3PO4 ， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 （5） “电解”中锑的产率与电压大小关系如图2所示。当电压趣过U0V时，锑的产率降低的原因可能是。 （6） SbF5与KMnF6反应。首次实现了用化学方法制取F2 ， 同时生成KSbF6和MnF3 ， 化学反应方程式为。

7. 单选题	详细信息
一种离子液体的结构如图所示，其中Z、X、Y、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是(   )  A . 原子半径：X> Y>Z> W B . 简单气态氢化物的还原性： Y > X C . Z、Y、W可形成盐 D . 该物质中所有原子均满足8电子稳定结构

8. 单选题	详细信息
工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是（   ） A . 半径大小： B . 电负性大小： C . 电离能大小： D . 碱性强弱：

9. 单选题	详细信息
下列符号表征或说法正确的是（   ） A . 电离： B . 位于元素周期表p区 C . 空间结构：平面三角形 D . 电子式：

10. 单选题	详细信息
短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（   ） A . X能与多种元素形成共价键 B . 简单氢化物沸点： C . 第一电离能： D . 电负性：