高考二轮复习知识点：化学平衡的计算1

高考二轮复习知识点：化学平衡的计算1
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 多选题

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臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO₂（g）+O₃（g）⇌N₂O₅（g）+O₂（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO₂和1.0mol O₃ ，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	3	6	12	24
n（O₂）/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80

下列有关说法正确的是（）

A . 反应在0～3 s内的平均速率v（NO₂）=0.24 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B . 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O₂）=0.44 mol•L^﹣¹ ，则反应的△H＜0 C . 在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO₂、0.5 mol O₃和0.50 mol N₂O₅、0.50 mol O₂ ，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍 D . 在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N₂O₅和2.0 mol O₂ ，达到平衡时，N₂O₅的转化率大于20%

2. 多选题

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在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L．下列叙述不正确的是（　　）

A . 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.2mol/（L•min） B . 5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L C . 当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态 D . 5min时容器内气体总的物质的量为3mol

3. 单选题	详细信息
在一定的温度下，将一定量的氢气和氮气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，则达到平衡时，氨气的体积分数为（） A . 25% B . 27.5 % C . 30% D . 37.5%

4. 单选题

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工业上可用“丙烯氨氧化法”生产重要的化工原料丙烯腈(C₃H₃N)。

①在催化剂存在下生成丙烯腈(C₃H₃N)的热化学方程式为C₃H₆(g)+NH₃(g)+3/2O₂(g)=C₃H₃N(g)+3H₂O(g) ΔH=-515 kJ/mol

②得到副产物丙烯醛(C₃H₄O)的热化学方程式为C₃H₆(g)+O₂(g)=C₃H₄O(g)+H₂O(g) ΔH=-353kJ/mol

丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如图所示。

下列说法错误的是( )

A . 反应①的平衡常数可表示为K= $\text{[math]}$ B . 增大压强可以提高丙烯腈的平衡产率 C . 温度低于460℃时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率 D . C₃H₄O(g)+NH₃(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=C₃H₃N(g)+2H₂O(g) ΔH=-162 kJ/mol

5. 单选题	详细信息
往恒容密闭容器中通入amolNO₂气体，在一定温度下分解生成O₂和NO，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（） A . X表示NO，Y表示O₂ B . t₁min时，NO₂的正反应速率比逆反应速率大 C . t₃min时，c(NO₂₎+c(NO)+c(O₂)=1.5amol•L^-1 D . t₂min时，NO₂在混合物中所占的物质的量分数为0.25

6. 单选题

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温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅ ，发生反应：PCl₅(g) $\text{[math]}$ PCl₃(g)＋Cl₂(g) △H=a kJ·mol^-l(a＞0)。0～10 min保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中PCl₅、PCl₃、Cl₂的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 0～4 min的平均速率v(PCl₃)=0.025 mol·L^-1·min^-1 B . 10 min时改变的条件是增加了一定量的PCl₅ C . 若起始时向该容器中充入2.0mol PCl₃和2.0 mol Cl₂ ，保持温度为T ，反应达平衡时放出的热量小于1.6a kJ D . 温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl₅、0.10mol PCl₃和0.10 mol Cl₂ ，反应达到平衡前v_正＜v_逆

7. 单选题

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温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂(g) ⇌ 2NO(g)+O₂(g)△H＞0。实验测得：v_正=v(NO₂)_消耗=k_正c²(NO₂)，v_逆=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_逆c²(NO)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）

容器编号	物质的起始浓度(mol/L)			物质的平衡浓度(mol/L)
容器编号	c(NO₂)	c(NO)	c(O₂)	c(O₂)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A . 容器Ⅱ中刚开始反应时v_正＜v_逆 B . 达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5 C . 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50% D . 当温度改变为T₂时，若k_正=k_逆，则T₂>T₁

8. 单选题

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某温度下，H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)+CO(g)的平衡常数K= $\text{[math]}$ 。该温度下，在①、②两个恒容密闭容器中投入H₂(g)和CO₂(g)，起始浓度如下表。下列说法正确的是（）

容器编号		起始浓度/mol·L⁻¹
容器编号	H₂	CO₂	H₂O	CO
①	0.1	0.1	0	0
②	0.2	0.1	0.2	0.1

A . 反应开始时，②中反应向逆反应方向进行 B . 平衡时，①中c(CO₂)=0.04mol·L⁻¹ C . ①中H₂的平衡转化率为40% D . ①、②均达平衡时，①中各组分浓度与②相同

9. 单选题

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在体积恒为1L的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。测得不同条件下A的平衡转化率a(A)如下表。

实验序号	实验温度	初始投料量		$\text{[math]}$
实验序号	实验温度	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
1	$\text{[math]}$	10	10	50
2	$\text{[math]}$	10	10	a
3	$\text{[math]}$	15	10	40

下列说法正确的是（）

A . 当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态 B . $\text{[math]}$ 时，反应的化学平衡常数值为2 C . 若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

10. 单选题

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温度 $\text{[math]}$ ℃，反应 $\text{[math]}$ 中所有物质均为气态。在起始温度、体积相同( $\text{[math]}$ ℃、2L密闭容器)时，发生反应的部分数据见下表：

反应条件	反应时间	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
反应Ⅰ：恒温恒容	0 $\text{[math]}$	2	6	0	0
	10 $\text{[math]}$		4.5
	20 $\text{[math]}$	1
	30 $\text{[math]}$			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0 $\text{[math]}$	0	0	2	2

下列说法正确的是（）

A . 对反应I，前10 $\text{[math]}$ 内的平均反应速率 $\text{[math]}$ B . 在其他条件不变的情况下，若30 $\text{[math]}$ 时只向容器中再充入1 $\text{[math]}$ 和1 $\text{[math]}$ ，则平衡正向移动 C . 对于反应I，进行30 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 所占的体积分数为30% D . 达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数 $\text{[math]}$

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