河南省豫北名校2022-2023学年高二上学期9月教学质量检测化学试题

河南省豫北名校2022-2023学年高二上学期9月教学质量检测化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高二上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
下列物质能抑制水的电离且属于强电解质的是（） A . Na B . NH₃•H₂O C . SO₂ D . HCl

2. 单选题	详细信息
2022年北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。下列说法错误的是（） A . 推广氢燃料电池汽车有利于“碳中和” B . 氢气在燃烧的过程中△S＜0 C . 氢气燃烧生成1molH₂O(g)放出的能量比生成1molH₂O(l)的少 D . 相比液化天然气，氢气作为火炬燃料有利于减少酸雨的形成

3. 单选题	详细信息
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A . 加热浓氨水制取氨气 B . 对2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+I₂(g)平衡体系增大压强使颜色变深 C . 工业制金属钾：Na(l)+HCl(l) $\text{[math]}$ NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成 D . 光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅

4. 单选题	详细信息
在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ C(s)+3D(g) △H＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率(v_正)不变的是（） A . 容积不变，充入“惰”气 B . 扩大容积 C . 缩小容积 D . 移走少量D

5. 单选题

详细信息

下列测量化学反应速率的依据不可行的是（）

选项	化学反应	测量依据(单位时间内)
A	2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O	溶液颜色变化
B	AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃	沉淀质量变化
C	H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)	温度、体积一定时，体系压强变化
D	H₂O₂+2HI=2H₂O+I₂	溶液体积一定时，I^-的浓度变化

A . A B . B C . C D . D

6. 单选题

详细信息

碘蒸气的存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：

第一步：I₂(g) $\text{[math]}$ 2I(g)(快反应)

第二步：I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g) (慢反应)

第三步IO(g)+N₂O(g) →N₂(g)+O₂(g)+ $\text{[math]}$ I₂(g) (快反应)

实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k•c(N₂O)•[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是（）

A . N₂O分解反应中，k值与是否含碘蒸气有关 B . 第三步对总反应速率起决定作用 C . 第二步活化能比第三步小 D . IO为反应的催化剂

7. 单选题

详细信息

下列关于热化学方程式的描述中正确的是（）

A . HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热△H=-57.3kJ·mol^-1 ，则H₂SO₄(aq)和Ba(OH)₂(aq)反应的中和热△H=-57.3kJ·mol^-1 B . 已知：石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＜0 C . 已知：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)△H=-92.4kJ·mol^-1 ，则在密闭容器中，过量的N₂与1.5molH₂反应时放出46.2kJ的能量 D . CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol^-1 ，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反应的△H=+566.0kJ·mol^-1

8. 单选题

详细信息

△_fH $\text{[math]}$ 为标准摩尔生成焓，其定义为：压强为100kPa，一定温度下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变，而稳定相态单质的△_fH $\text{[math]}$ 为零。CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+ 4H₂(g)|△H=+164.9kJ·mol^-1 ，根据表中数据计算，则a为（）

物质	CH₄(g)	H₂O(g)	CO₂(g)
△_fH $\text{[math]}$ /(kJ·mol^-1)	-74.8	a	-393.5

A . -376.9 B . -241.8 C . -176.9 D . -164.9

9. 单选题

详细信息

在一定条件下，将2molNO和1molO₂通入恒容密闭容器中进行反应，容器中发生两个反应2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)△H＜0和2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)△H＜0。在不同温度下，测得平衡时体系中NO、O₂、NO₂的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 曲线c代表NO₂的物质的量与温度的关系 B . 2NO+O₂ $\text{[math]}$ 2NO₂的平衡常数：x点＞y点 C . y点时2NO+O₂ $\text{[math]}$ 2NO₂的反应速率：v_正＜v_逆 D . 400～1200℃时，随着温度升高，N₂O₄的体积分数不断减小

10. 单选题

详细信息

将2 mol N₂O₅置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：①2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 2N₂O₄(g)+O₂(g)；②N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)。达到平衡时，c(O₂)=0.4 mol·L^-1 ， c(NO₂)=0.4 mol·L^-1 ，下列说法正确的是（）

A . 平衡时，c(N₂O₅)=0.4 mol·L^-1 B . 此温度下反应①的平衡常数的数值为3.6 C . 平衡时N₂O₅的分解率为70% D . 平衡后混合气体的平均摩尔质量为80 g·mol^-1

高中化学试卷推荐