中国化学工业为2022年卡塔尔世界杯做出了巨大的贡献。下列说法正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

对乙酰氨基酚(扑热息痛)，可以缓解发热给身体带来的不适，其结构如下。下列关于对乙酰氨基酚的说法错误的是

下列方案设计、现象和结论有错误的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验未知溶液中是否含有铵盐	取一定量未知溶液 于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸	试纸变蓝，说明溶液中一定含有铵盐
B	鉴别NaCl与NaNO2	各取少量固体加水溶解，分別滴加盐酸酸化的 FeCl2溶液，观察溶液颜色变化	溶液变黄色的是NaNO2 ， 不变色的是NaCl
C	比较AgCl和AgI的 Ksp大小	向2.0mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴0.mol/LAgNO3溶液，振荡静置，再滴入4滴0.1mol/LKI溶液，观察现象	先出现白色沉淀， 后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	检验乙醇的消去反应是否有乙烯生成	将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液	观察到酸性高锰酸钾褪色，说明有乙烯生成

双极膜在电场作用下可以提供OH^-和H⁺。科学家通过使用双极膜电渗析法来捕获和转化海水中的CO₂ ， 其原理如图所示。下列说法正确的是

化合物Q由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素组成，且原子序数依次增大。某实验小组按如下流程进行相关实验：

已知：①气体体积均在标况下测定、无色气体D是一种单质；②反应均完全发生。

下列说法正确的是

常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、B⁺的分布系数δ随滴加盐酸体积V_HCl的变化关系如图所示。已知B⁺的分布系数。下列叙述正确的是

蛇纹石矿的主要成分为MgO、SiO₂、 CaO、 Fe₂O₃、 Al₂O₃、 NiO、FeS等，一种综合利用蛇纹石矿回收镁资源的工艺流程如下：

已知：

①当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1 × 10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

②K_sp(NiS)=1 × 10^-21 ， 氢硫酸的两步电离常数分别为K_a1=1.4× 10^-7 ，  K_a2=7.1×10^-15。

1. （1） “加压酸浸”中，要控制温度在110℃左右，但反应时几乎无需加热，原因是。 滤渣1的主要成分除S、CaSO₄外还有  。
3. （2） “氧化”中空气的作用是，NaClO₃发生反应的离子方程式为。
5. （3） “ 除铁”中滤渣2为难溶于水的黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]，同时生成一种无色气体为， Na₂CO₃溶液需缓慢加入，原因是。
7. （4） “沉镍”中，当Ni²⁺恰好完全沉淀时，若溶液中c(H₂S)=1 ×10^-3mol/L，则此时溶液的pH约为。

氯化磷酸三钠(简称氯钠)是一种固体杀菌消毒剂，其成分通常表示为aNa₃PO_{4 ·}bNa₂HPO₄·NaClO ·NaCl·nH₂O。可通过漂白液与Na₃PO₄-Na₂HPO₄混合液反应制得。

1. （1） Ⅰ．制备漂白液

   漂白液的有效成分为NaClO， NaClO在40℃以上容易分解，可通过Cl₂与冷的NaOH溶液反应制得。

   制备装置如图所示。

   

   该实验中不能替代KClO₃的药品是。

   a．MnO₂ b．K₂Cr₂O₇ c．KMnO₄ d．Ca(ClO)₂

3. （2） B装置中的试剂为， C装置中离子方程式为：。
5. （3） Ⅱ．制取Na₃PO₄-Na₂HPO₄混合液

   已知： K_a1(H₂CO₃)=4.2 ×10^-7 ，  K_a2(H₂CO₃)=5.6 ×10^-11；

   K_a1(H₃PO₄ )=7.6 ×10^-3 ， K_a2(H₃PO₄)=6.3 ×10^-8 ， K_a3(H₃PO₄)=4.4 ×10^-13。

   若最终氯钠的化学式中a=3，b=1则该步骤中所用NaOH与H₃PO₄的物质的量之比为，

7. （4） 根据已知条件，分析不能用Na₂CO₃替代NaOH与H₃PO₄反应的原因是。
9. （5） Ⅲ．氯钠晶体的制备及产品中NaClO质量分数的测定

   将Ⅰ与Ⅱ制得的溶液常温下充分混合搅拌，减压蒸发，低温干燥，得氯钠晶体。

   减压蒸发的目的是。

11. （6） 取mg氯钠晶体样品溶于蒸馏水中，配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中， 加入足量稀H₂SO₄酸化和过量0.100mol/LKI溶液，充分反应后，滴入作指示剂，用0.0200mol/LNa₂S₂O₃溶液进行滴定，当加入最后半滴Na₂S₂O₃溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复原色。平行滴定三次，消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为VmL，则产品中NaClO质量分数为。( 已知： I₂+2=+2I^-)

近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程：

1. （1） 一、利用CO₂制取甲醇

   当原料组成为n(CO₂)： n(H₂)=1： 3通入某密闭容器，合成CH₃OH的反应体系中主要包含以下反应：

   反应①： CO₂(g)+3H₂(g)  CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁

   反应②： CO₂(g)+H₂(g)  CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2kJ/mol

   已知反应②的v _正=k_正c(CO₂)·c(H₂)， v_逆=k_逆c(H₂O) ·c(CO)(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则 (填“增大”、“不变”或“减小”)；若反应体系在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是。

   A．容器内的压强不再改变

   B．容器内气体密度不再改变

   C．容器内c(CO₂)： c(H₂)： c(CO)： c(H₂O)=1： 1： 1： 1

   D．单位时间内，断开C=O键的数目和断开H-O键的数目相同

3. （2） 维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时CO₂的转化率、甲醇的选择性如图所示[CH₃OH的选择性=]。

   

   ①ΔH₁0(填“<”或“>”)，判断的依据是。

   ②T₁K时，若反应从开始到达到a点所用时间为5 min， 则v(CH₃OH)= MPa·min^-1 ， 反应②的K_p= (K_p指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=p_总×A的物质的量分数，计算结果保留2位有效数字)。

5. （3） 二、利用烯烃催化制取甲醇

   制取过程中发生如下反应：

   反应I： C₃H₆(g)+3H₂O(g)  3CH₃OH(g) ΔH₂

   反应II： C₂H₄(g)+2H₂O(g) 2CH₃OH(g) ΔH₃

   反应III： 3C₂H₄(g)  2C₃H₆(g) ΔH₄

   反应I、III的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RInK=-+C，为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据图判断：

   

   ΔH₃=(用含ΔH₂和ΔH₄的计算式表示)，反应III的 kJ ·mol^-1。