1. （1） 我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点符合题意的是_______

   A . 煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用 B . 煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料合算 C . 煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重 D . 通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率
3. （2） 乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是。

1. （1） 步骤3中现象a是。
3. （2） 用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象。
5. （3） 向50 mL 0.005 mol/L的AgNO₃溶液中加入150 mL0.005 mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag⁺的浓度约为mol/L 。

1. （1） 常温下，氯化铵的水溶液pH7（选填“>”、“=”或“<”），其原因为（用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c(NH₄⁺)增大是。

   ①通入HCl气体    ②加入Na₂CO₃固体    ③加入NaOH固体    ④加热

3. （2） 已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^-10 ， K_sp(AgI)＝1.5×10^-16 ， 现向AgCl悬浊液中，滴加KI溶液，可观察到的现象为。

1. （1） NaHCO₃俗名。
3. （2） NaHCO₃水溶液中滴入酚酞后，溶液呈色。
5. （3） NaHCO₃与盐酸反应的离子方程式。

1. （1） 以氨气为原料合成HNO₃工艺如下，写出N₂O₄转化为HNO₃的反应方程式。

   

3. （2） 以NH₃和CO₂为原料生产尿素的反应如下：

   反应Ⅰ：2NH₃(l) ＋ CO₂(g) NH₂COONH₄(l)  Δ H₁ ＝ a kJ·mol^-1

   反应Ⅱ：NH₂COONH₄(l) NH₂CONH₂(l) ＋ H₂O(l)  Δ H₂ ＝ b kJ·mol^-1

   ① 已知NH₃(l) NH₃(g)  Δ H₃ ＝ c kJ·mol^-1 反应2NH₃(g) ＋ CO₂(g) NH₂CONH₂(l) ＋ H₂O(l)  Δ H₄＝kJ·mol^-1(用含a、b、c的式子表示)，该反应能自发进行的主要原因是。

   ② 一定条件下，往恒容密闭容器中投入4 mol NH₃和 1 mol CO₂ ， 测得各组分物质的量随时间变化如图1。下列说法正确的是。

   

   A．选择合适的碳氮比有利于提高产率

   B．反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ小

   C．过量氨气可以与反应生成的水结合，有利于尿素合成

   D．气体物质的量不再变化时，反应达到平衡状态 

5. （3） 工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为CH₄(g) + NH₃(g) HCN(g) + 3H₂(g)  Δ H>0

   

   ① 其他条件一定，达到平衡时NH₃转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是(填“温度”或“压强”)。

   

   ② 其它条件一定时，向2 L密闭容器中加入n mol CH₄和2 mol NH₃ ， 平衡时NH₃体积分数随n变化的关系如图所示。平衡常数K=（请写出计算过程）

1. （1） ①写出淀粉的化学式；②写出的电子式。
3. （2） 写出铜和浓硝酸反应的化学方程式。
5. （3） 向酸性高锰酸钾溶液中滴加足量乙醇，观察到的现象是。

阅读下面一段材料并回答问题。

维生素C，又称抗坏血酸，化学式为C₆H₈O₆ ， 是一种水溶性的有机化合物。

维生素C具有酸性，在酸性环境中稳定，遇氧气、热、光、碱性物质，特别是有氧化酶及痕量Cu²⁺、Fe³⁺等金属离子存在时，可促进其被氧化而破坏。人类不能自身合成维生素C，必须通过食物、药物等摄取，其广泛的食物来源为各类新鲜蔬果。

维生素C具有重要的生理功能，人体缺乏维生素C易引发坏血病、牙龈出血等。维生素C是一种常见的抗氧化剂，能够防止自由基对人体的伤害，从而增强人体抵抗力、延缓衰老等。此外维生素C还可以使Fe元素从+3价转化为+2价，提高肝脏对铁的利用率，从而治疗缺铁性贫血。若短期内服用过量的维生素C，会产生多尿、皮疹等副作用，长期服用过量的维生素C，可能导致草酸及尿酸结石。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

1. （1） 从物质分类看，维生素C属于无机化合物。
3. （2） 维生素C具有重要的生理功能，应长期大量服用。
5. （3） 维生素C具有抗氧化性是因其具有还原性。
7. （4） 生吃新鲜蔬果利于补充维生素C．

赤泥硫酸铵焙烧浸出液水解制备偏钛酸[TiO(OH)₂]可回收钛。

已知：

i．一定条件下，Ti⁴⁺水解方程式：

ii．一定温度下：；

I．赤泥与硫酸铵混合制取浸出液。

1. （1） 用化学用语表示(NH₄)₂SO₄溶液呈酸性的原因。

   II．水解制备偏钛酸：浸出液中含Fe³⁺、Ti⁴⁺等，先向其中加入还原铁粉，然后控制水解条件实现Ti⁴⁺水解制备偏钛酸。

3. （2） 浸出液(pH=2)中含有大量Ti⁴⁺ ， 若杂质离子沉淀会降低钛水解率。从定量角度解释加入还原铁粉的目的。
5. （3） 一定条件下，还原铁粉添加比对钛水解率的影响如图所示。当还原铁粉添加比大于1时，钛水解率急剧下降，解释其原因。

   

   备注：还原铁粉添加比=；n铁粉为还原铁粉添加量，n理论为浸出液中Fe³⁺全部还原为Fe²⁺所需的还原铁粉理论量。

7. （4） 一定条件下，温度对钛水解率的影响如图所示。结合化学平衡移动原理解释钛水解率随温度升高而增大的原因。

   

9. （5） III．电解制备钛：偏钛酸煅烧得到二氧化钛(TiO₂)，运用电化学原理在无水CaCl₂熔盐电解质中电解TiO₂得到海绵钛，装置如图所示。

   

   电极X连接电源(填“正”或“负”)极。

11. （6） 写出电极Y上发生的电极反应式。

以硫酸渣(含Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：

1. （1） “酸溶”中加快溶解的方法为(任意写出一种)。
3. （2） “还原”过程中的离子方程式为。
5. （3） 写出“滤渣”中主要成分的化学式。
7. （4） ①“沉铁”过程中生成Fe(OH)₂的化学方程式为。

   ②若用CaCO₃“沉铁”，则生成FeCO₃沉淀。当反应完成时，溶液中=。[已知K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9 ， K_sp(FeCO₃)=2×10^-11]

9. （5） “氧化”时，用NaNO₂浓溶液代替空气氧化Fe(OH)₂浆液，能缩短氧化时间，但缺点是。
11. （6） 焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、=1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是。

    

是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。

  

回答下列问题：

1. （1） “焙烧”步骤中碳粉的主要作用是。
3. （2） “焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为。
5. （3） “酸化”步骤应选用的酸是(填标号)。

   a．稀硫酸    b．浓硫酸    c．盐酸    d．磷酸

7. （4） 如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？，其原因是。
9. （5） “沉淀”步骤中生成的化学方程式为。
11. （6） “热分解”生成粉状钛酸钡，产生的。