【高考真题】全国甲卷理综化学2024年高考真题

【高考真题】全国甲卷理综化学2024年高考真题
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是（） A . 木材与煤均含有碳元素 B . 石油裂化可生产汽油 C . 燃料电池将热能转化为电能 D . 太阳能光解水可制氢

2. 单选题	详细信息
下列过程对应的离子方程式正确的是（） A . 用氢氟酸刻蚀玻璃： $\text{[math]}$ B . 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： $\text{[math]}$ C . 用硫代硫酸钠溶液脱氯： $\text{[math]}$ D . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： $\text{[math]}$

3. 单选题	详细信息
我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。下列叙述错误的是（） A . PLA在碱性条件下可发生降解反应 B . MP的化学名称是丙酸甲酯 C . MP的同分异构体中含羧基的有3种 D . MMA可加聚生成高分子

4. 单选题	详细信息
四瓶无色溶液 $\text{[math]}$ ，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是（） A . a呈弱碱性 B . f可溶于过量的b中 C . c中通入过量的e可得到无色溶液 D . b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸

5. 单选题	详细信息
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于 $\text{[math]}$ 的核外电子数，化合物 $\text{[math]}$ 可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是（） A . X和Z属于同一主族 B . 非属性： $\text{[math]}$ C . 气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ D . 原子半径： $\text{[math]}$

6. 单选题

详细信息

科学家使用 $\text{[math]}$ 研制了一种 $\text{[math]}$ 可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后， $\text{[math]}$ 电极上检测到 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是（）

A . 充电时， $\text{[math]}$ 向阳极方向迁移 B . 充电时，会发生反应 $\text{[math]}$ C . 放电时，正极反应有 $\text{[math]}$ D . 放电时， $\text{[math]}$ 电极质量减少 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 电极生成了 $\text{[math]}$

7. 单选题

详细信息

将 $\text{[math]}$ 配制成 $\text{[math]}$ 悬浊液，向其中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。 $\text{[math]}$ (M代表 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )随加入 $\text{[math]}$ 溶液体积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（）

A . 交点a处： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 不变 D . $\text{[math]}$

8. 综合题

详细信息

钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的 $\text{[math]}$ 价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于 $\text{[math]}$ ，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：① $\text{[math]}$ 。
②以氢氧化物形式沉淀时， $\text{[math]}$ 和溶液 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。
回答下列问题：

（1） “酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是。
（2） “酸浸”步骤中， $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式是。
（3）假设“沉铜”后得到的滤液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为 $\text{[math]}$ ，向其中加入 $\text{[math]}$ 至 $\text{[math]}$ 沉淀完全，此时溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，据此判断能否实现 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的完全分离(填“能”或“不能”)。
（4） “沉锰”步骤中，生成 $\text{[math]}$ ，产生 $\text{[math]}$ 的物质的量为。
（5） “沉淀”步骤中，用 $\text{[math]}$ 调 $\text{[math]}$ ，分离出的滤渣是。
（6） “沉钴”步骤中，控制溶液 $\text{[math]}$ ，加入适量的 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ ，其反应的离子方程式为。
（7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是。

9. 实验探究题

详细信息

$\text{[math]}$ (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
$\text{[math]}$
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 蒸馏水和 $\text{[math]}$ 尿素，搅拌溶解。 $\text{[math]}$ 下反应 $\text{[math]}$ ，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体 $\text{[math]}$ 。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀 $\text{[math]}$ 酸化后，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀 $\text{[math]}$ 酸化后，加入 $\text{[math]}$ 溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成 $\text{[math]}$ 溶液。
滴定分析：量取 $\text{[math]}$ 过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀 $\text{[math]}$ ，用准确浓度的 $\text{[math]}$ 溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：

（1）过滤中使用到的玻璃仪器有(写出两种即可)。
（2）过氧化脲的产率为。
（3）性质检测Ⅱ中的现象为。性质检则I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是。
（4）下图为“溶液配制”部分过程，操作a应重复3次，目的是，定容后还需要的操作为。
（5） “滴定分析”步骤中，下列操作错误的是____(填标号)。

A . $\text{[math]}$ 溶液置于酸式滴定管中 B . 用量筒量取 $\text{[math]}$ 过氧化脲溶液 C . 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D . 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
（6）以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是____(填标号)。

A . 容量瓶中液面超过刻度线 B . 滴定管水洗后未用 $\text{[math]}$ 溶液润洗 C . 摇动锥形瓶时 $\text{[math]}$ 溶液滴到锥形瓶外 D . 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

10. 综合题

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甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯( $\text{[math]}$ )的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题：

（1）已知如下热化学方程式：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
计算反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（2） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，部分 $\text{[math]}$ 会进一步溴化。将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。通入密闭容器，平衡时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与温度的关系见下图(假设反应后的含碳物质只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )。
(i)图中 $\text{[math]}$ 的曲线是(填“a”或“b”)。
(ii) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的转化 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
(iii) $\text{[math]}$ 时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
（3）少量 $\text{[math]}$ 可提高生成 $\text{[math]}$ 的选择性。 $\text{[math]}$ 时，分别在有 $\text{[math]}$ 和无 $\text{[math]}$ 的条件下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量(n)随时间(t)的变化关系见下图。
(i)在 $\text{[math]}$ 之间，有 $\text{[math]}$ 和无 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的生成速率之比 $\text{[math]}$ 。
(ii)从图中找出 $\text{[math]}$ 提高了 $\text{[math]}$ 选择性的证据：。
(ⅲ)研究表明， $\text{[math]}$ 参与反应的可能机理如下：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$
④ $\text{[math]}$
⑤ $\text{[math]}$
⑥ $\text{[math]}$
根据上述机理，分析 $\text{[math]}$ 提高 $\text{[math]}$ 选择性的原因：。