从巩固到提高高考化学二轮微专题08 卤族元素

从巩固到提高高考化学二轮微专题08 卤族元素
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
I₂的一种制备方法如图所示：下列说法正确的是：（） A . “富集”时发生的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . 转化反应为 $\text{[math]}$ ，说明 $\text{[math]}$ 的还原性大于 $\text{[math]}$ C . 通入过量Cl₂ ，氧化产物只有一种 D . 制备的I₂可直接用于加碘盐

2. 实验探究题

详细信息

KMnO₄是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化K₂MnO₄制备KMnO₄并对其性质进行探究。

资料：①锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3 $\text{[math]}$ +2H₂O=2 $\text{[math]}$ +MnO₂↓+4OH^-

②酸性条件下的氧化性：KMnO₄>KIO₃>I₂

（1） I．KMnO₄的制备
从A~D中选择合适的装置制备KMnO₄ ，正确的连接顺序是a→(按气流方向，用小写字母表示)；装置A中m的作用是。
（2）若没有使用装置C，造成的影响是。
（3） II．KMnO₄性质探究
取适量制取的KMnO₄溶液稀释至约0.01mol/L(用硫酸酸化至pH=1)，取配制好的KMnO₄溶液2mL于试管中，逐滴滴加0.1mol/LKI溶液，KMnO₄紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀逐渐消失，最终溶液变为棕黄色。

最终溶液呈现踪黄色推测生成了(写化学式)。
（4）实验小组对初始阶段的产物成分进行探究：

①黑色固体是MnO₂ ，试剂X是(写化学式)。

②在“紫色清液"中存在 $\text{[math]}$ ，写出生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式。

③下列实验方案中，可用于检验“紫色清液"中是否存在 $\text{[math]}$ 的是(填序号)。

A．用洁净的玻璃棒随取紫色清液滴在淀粉-KI试纸上，观察试纸是否变蓝色。

B．取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO₃溶液，观察溶液是否变色。

C．取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。
（5）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因：

用离子方程式解释步骤③中固体消失的原因。
（6）由上述实验可知，KMnO₄的还原产物与有关。

3. 单选题	详细信息
海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法中错误的是（） A . ①中可采用蒸馏法或者电渗析法 B . ②中可通过电解熔融态的氯化镁制金属镁单质 C . ③中生成1mol Br₂ ，共消耗标准状况下Cl₂22.4L D . ④的产品可生产盐酸、漂白液、漂白粉等

4. 单选题	详细信息
新制氯水中没有的微粒是（） A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

5. 综合题

详细信息

卤族元素在自然界中主要以卤化物形式存在，完成下列填空：

（1）工业电解铝以铝土矿(Al₂O₃)为原料，冰晶石(Na₃AlF₄)为助熔剂。
①铝土矿中 $\text{[math]}$ 的晶体类型；

②比较 $\text{[math]}$ 的简单离子半径大小；

③ $\text{[math]}$ 最外层电子的电子云形状为。
（2）从海水中获取的 $\text{[math]}$ 主要用于氯碱工业，写出阳极的电极反应。
（3）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出 $\text{[math]}$ ，并用纯碱吸收。纯碱吸收 $\text{[math]}$ 的主要反应为： $\text{[math]}$ ，吸收 $\text{[math]}$ 时，转移电子为mol。
（4）工业生产纯碱的方法是：向饱和食盐水中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，即有 $\text{[math]}$ 晶体析出。结合速率与平衡理论解释 $\text{[math]}$ 析出的原因。
（5）向碘水溶液中通入过量的 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，配平上述方程式。

6. 实验探究题

详细信息

四氯化锡(SnCl₄)可用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。实验室可按下图装置(部分夹持装置略去)制备SnCl₄。

已知：①SnCl₂和SnCl₄的部分物理性质：

物质	SnCl₂	SnCl₄
颜色、状态	无色晶体	无色液体
熔点(℃)	246	-33
沸点(℃)	652	114

②Sn能与HCl反应生成SnCl₂ ，无水SnCl₄遇水易水解生成SnO₂·xH₂O

③Sn与Cl₂加热条件下生成SnCl₄和SnCl₂

回答下列问题：

（1）玻璃管a的作用是；仪器b的名称是；E中球形冷凝管的进水口是(填“c”或“d”)。
（2） A中发生反应的离子方程式是。
（3） B中的试剂是。
（4）当D中充满黄绿色气体时再点燃酒精灯，原因是。
（5）若无C装置，可观察到E中试管内有白雾产生，产生该现象原因是(用化学方程式解释)。
（6） E中收集的产品因混有而呈黄绿色。欲得到较纯的SnCl₄ ，可再加入几片锡薄片，加热蒸馏，收集温度范围为(填标号)的馏分，得到无水SnCl₄成品。
A.50 ℃~60 ℃ B.114 ℃~120 ℃ C.652 ℃~660 ℃

7. 单选题	详细信息
下列关于Cl₂性质的说法正确的是（） A . 可与NaOH溶液反应 B . 是无色无味的气体 C . 能使干燥的有色布条褪色 D . 密度比空气小

8. 实验探究题

详细信息

某小组同学利用一定浓度的HCl溶液和MnO₂制备Cl₂ ，并进行有关实验。

（1） Ⅰ．为了防止制备的Cl₂逸散，该小组同学设计装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
试回答：
发生装置选择(填“图甲”、“图乙”或“图丙”)。
（2） ①若用所选的发生装置和装置Ⅰ制取氯气，b瓶加入的液体一般为。反应开始后，关闭活塞K时，发现c中液面上升不明显，可能的原因是，检查的简单方法是。
②装置Ⅰ能防止多余气体逸散的原因是。
③欲用装置Ⅱ(或装置Ⅲ)代替装置Ⅰ中的b～c部分(试剂相同)，装置Ⅱ(填“是”或“否”)可行，理由是。装置Ⅲ(填“是”或“否”)可行，理由是。
（3） Ⅱ．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，置于水浴中；②的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，置于冰水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置。
比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①；②。
（4）反应完毕经冷却后，①的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是(填写编号字母)；从①的试管中分离出该晶体的方法是(填写操作名称)。
（5）根据③的试管里试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性。为什么？。

9. 单选题

详细信息

三氟化氯(ClF₃)可应用于航天工业，是一种很强的氧化剂和氟化剂，它能与大多数有机和无机材料甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧。下列分析错误的是（）

A . 可以代替H₂O₂充当火箭推进剂中的氧化剂 B . 能与一些金属反应生成氯化物和氟化物 C . 三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质 D . ClF₃与水按照1：2反应生成两种强酸

10. 单选题

详细信息

NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl₂与NaOH反应制得。NaClO能与CO₂反应生成HClO。常温下ClO₂为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO₂体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClO $\text{[math]}$ 和ClO $\text{[math]}$ 等。实验室制备ClO₂的反应原理为2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂SO₄+2H₂O。下列说法正确的是（）

A . 新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中 B . 可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值 C . NaClO与CO₂反应的离子方程式为NaClO+CO₂+H₂O=HClO+Na⁺+HCO $\text{[math]}$ D . 使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化

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