高考二轮复习知识点：电解池工作原理及应用1

高考二轮复习知识点：电解池工作原理及应用1
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 完全反应转移的电子数为 $\text{[math]}$ B . 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 $\text{[math]}$ 时，阳极应有 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ C . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，水电离出的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，阴离子数为 $\text{[math]}$

2. 综合题

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镍钛钯废靶材含钛55％、镍25％、钯18％和杂质铝2％。从镍钛钯废靶材回收有关金属的工艺流程如下：

已知：I.常温下，钛与钯均不溶于盐酸。

II.PdCl $\text{[math]}$ 在溶液中存在配位平衡：PdCl $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ PdCl₄(aq)+2Cl^-(aq) △H>0

回答下列问题：

（1） “调pH”除铝、钛时，pH对溶液中金属离子质量浓度影响如下表，根据表中数据判断除铝、钛时pH应调节至为宜。
pH
溶液中金属离子质量浓度(mg·L^-1)
Al³⁺
Ni²⁺
Ti⁴⁺
1.1
6100
7780
46
2.1
5960
7430
3
3.4
212
6080
1
4.2
125
5870
1
5.2
107
3720
1
（2） “酸溶”所得溶液，经电积可得单质镍，电积沉镍装置如图所示。电积装置中，交换膜b应为离子交换膜(填“阳”或“阴”)。电解时浓缩室溶液体积保持不变，当浓缩室得到1L 0.6mol·L^-1的盐酸时，阴极得到Ni的质量小于14.75g，其原因为。
（3） “氧化浸出”时，钯(Pd)被氧化生成配位离子PdCl $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
（4） “沉钯”时，温度保持在55～65℃，温度不易过高，其原因除防止铵盐分解外，还有。“沉钯”时，铵盐最好选用(填化学式)，有利于钯的沉淀。
（5）氯钯酸铵[(NH₄)₂PdCl₆]在“焙烧还原”时所用石英管冷凝壁上有大量白色固体析出，该固体可在操作中循环使用(填操作单元名称)。

3. 综合题

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铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

（1）基态Cu原子价层电子排布式为。
（2） $\text{[math]}$ 晶体中S原子的杂化方式为， $\text{[math]}$ 的立体构型为。
（3）向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量氨水，可生成 $\text{[math]}$ ，其配体的电子式为；下列有关说法正确的是。
A．氨气极易溶于水，原因之一是 $\text{[math]}$ 分子和 $\text{[math]}$ 分子之间形成氢键
B． $\text{[math]}$ 分子和 $\text{[math]}$ 分子空间构型不同，氨分子的键角小于水分子的键角
C． $\text{[math]}$ 所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
D． $\text{[math]}$ 组成元素中电负性最大的是氮元素
（4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示：
①该合金的化学式为。
②已知该合金的密度为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数值为N_A ，则该晶胞的棱长为cm。
（5）以情性电极电解足量的 $\text{[math]}$ 溶液。阳极上的电极反应式为：，若该电极产生气体的物质的量为0.01mol，则析出铜的质量为g。

4. 综合题

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除去废水中Cr(Ⅵ)的方法有多种。请按要求回答下列问题。

（1）金属除Cr(Ⅵ)法：其他条件相同时，用等量的Zn粉、Zn-Cu粉分别处理酸性含Cr(Ⅵ)废水。Cr(Ⅵ)的残留率随时间的变化如下图所示，图1中b方法选用的金属粉处理效果更快的原因是。
（2） $\text{[math]}$ 与熟石灰除Cr(Ⅵ)法：向酸性废水中加入 $\text{[math]}$ ，再加入熟石灰，使 $\text{[math]}$ 沉淀(常温下 $\text{[math]}$ ；设 $\text{[math]}$ 时沉淀完全)。
①实验中的 $\text{[math]}$ 作用是。

②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图所示。当pH＞12时，Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为。

③为使 $\text{[math]}$ 沉淀完全，调控溶液的pH最小值为。
（3）离子交换法除铬(Ⅵ)：Cr(Ⅵ)去除率与pH关系如图所示。已知：强碱性树脂(ROH)与废水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 离子能发生交换均生成 $\text{[math]}$ (s)。其反应可表示为(以 $\text{[math]}$ 发生交换为例) $\text{[math]}$ 。

①写出 $\text{[math]}$ 发生交换反应的平衡常数表达式， $\text{[math]}$ 。

②当pH＞4时，Cr(Ⅵ)去除率下降的原因是。
（4）电解除铬(Ⅵ)法：一般采用在直流电作用下铁板做阳极和阴极[忽略Cr(Ⅵ)在阴极放电]，可将酸性废水中的Cr(Ⅵ)转化为 $\text{[math]}$ ，再加碱沉淀为 $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 。
①酸性废水中的Cr(Ⅵ)离子存在的主要形式为。

②当沉淀出2mol $\text{[math]}$ 时，阳极至少消耗mol Fe。

5. 多选题

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现有一种安全、高效的双极制氢系统，该系统能够从阳极低电压醛氧化和阴极析氢反应中得到氢气；其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 电压越高，阳极制氢速率越快 B . 电解一段时间后，阴极室的pH不变 C . 制得1mol氢气，理论上有1molOH^-透过交换膜 D . 阳极反应为2R-CHO+4OH^--2e^-=2R-COO^-+H₂↑+2H₂O

6. 多选题	详细信息
按下图装置进行电解(氯化钠足量)，若乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述错误的是（） A . E表示生成金属钠的物质的量 B . E表示消耗水的物质的量 C . F表示溶解铜的物质的量 D . F表示生成氯气的物质的量

7. 多选题	详细信息
某工业碱性废水中含 $\text{[math]}$ ，利用下列装置可将其转化为FeS。下列说法正确的是 A . Fe棒连接电源的正极 B . b电极一定是惰性材料 C . 阳极反应式为 $\text{[math]}$ D . 气体X可能是 $\text{[math]}$

8. 多选题

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应对新冠肺炎疫情时所采取的措施是对环境进行彻底消毒，二氧化氯( $\text{[math]}$ ，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备 $\text{[math]}$ 的原理如图所示，下列说法错误的是

A . 装置工作时，a与电源的正极连接，b极附近溶液pH逐渐减小 B . a极上发生的电极反应为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 发生器内发生反应 $\text{[math]}$ D . 当有0.3 mol阴离子通过离子交换膜时，理论上产生2.24 L(STP) $\text{[math]}$

9. 综合题

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丙烯是重要的有机化工原料之一，丙烷直接脱氢制丙烯 $\text{[math]}$ 是一条绿色生产丙烯的途径。
主反应： $\text{[math]}$
副反应： $\text{[math]}$

（1） $\text{[math]}$ 恒压下，主反应的 $\text{[math]}$ 随温度变化如图1所示， $\text{[math]}$ 0(填”、“<”或=”)，判断的理由是。
（2） $\text{[math]}$ 恒压下， $\text{[math]}$ 在不同温度下的平衡体积分数如图2所示，图中表示 $\text{[math]}$ 的体积分数的曲线为(填“a”或“b”)， $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的体积分数为。
（3）下列关于 $\text{[math]}$ 工艺说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 的物质的量分数不再改变，反应体系已达平衡 B . 采用合适的催化剂能提高主反应的平衡转化率，促使丙烯的产率提高 C . 反应达到平衡后，增加压强， $\text{[math]}$ 不变 D . 升高温度，生成 $\text{[math]}$ 的速率加快，生成其他副产物的速率减慢
（4）丙烷氧化脱氢制丙烯 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，相比 $\text{[math]}$ ，该途径生产丙烯的好处是。
（5）用下图所示装置电解二氧化碳酸性溶液也可制得丙烯。
①Y极与电源(填“正”或“负”)极相连。
②X极的电极反应式为。
③理论上， $\text{[math]}$ 。

10. 综合题

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金属锌具有储量丰富、电池理论容量高、氧化还原电位低、对环境友好等诸多优势；锌的化合物在防腐、电镀、医学、纺织等领域有诸多应用。

（1）一种水性电解液 $\text{[math]}$ 离子选择双隔膜电池如图所示。放电结束后对左侧电极片进行紫外测试，可观测到在765nm处有一个较强的吸收峰，在615nm处有一个肩峰，与标准 $\text{[math]}$ 图像吻合。(注： $\text{[math]}$ 可溶于水，强碱性环境下 $\text{[math]}$ 最终转化为 $\text{[math]}$ )。
①该电池中b膜为离子交换膜。(填“阴”或“阳”)
②该电池正极的电极反应式为；当电路中转移1mol电子时， $\text{[math]}$ 电极质量减少g。
（2） $\text{[math]}$ 的浓溶液可形成配合酸 $\text{[math]}$ ，因此 $\text{[math]}$ 浓溶液常用作除锈剂。 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的酸性就相当千 $\text{[math]}$ 的酸。根据以上信息，请写出 $\text{[math]}$ 的浓溶液除铁锈 $\text{[math]}$ 的化学方程式。
（3）已知 $\text{[math]}$ 难溶于水，在强碱溶液中发生反应 $\text{[math]}$ ，下图是二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，其中c为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 浓度的值。
① $\text{[math]}$ 。
②向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入等体积 $\text{[math]}$ 的HCl后，体系中的Zn元素主要以(写微粒符号)形式存在。