（1） 某有机物能与形成橙红色的配离子 ， 该配离子可被氧化成淡蓝色的配离子。

①基态的电子轨道表示式为。

②完成反应的离子方程式：

（2） 某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。

用浓度分别为的溶液进行了三组实验，得到随时间t的变化曲线如图。

  

①时，在内，的平均消耗速率=。

②下列有关说法中，正确的有。

A．平衡后加水稀释，增大

B．平衡转化率：

C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小

D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间： 

（3） R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M表示)与L存在平衡：

        

        

研究组配制了L起始浓度与L起始浓度比不同的系列溶液，反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种中的化学位移不同，该特征H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1)如下表。

                                                                                                                                                                              

0	1.00	0	0
a	x		0.64
b		0.40	0.60

【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“”表示未检测到。

①时， 。

②时，平衡浓度比。

（4） 研究组用吸收光谱法研究了(3)中M与L反应体系。当时，测得平衡时各物种随的变化曲线如图。时，计算M的平衡转化率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

  

（1） 铜基催化剂制甲醇其主要反应如下：

Ⅰ.合成甲醇：；；

Ⅱ.逆水煤气反应：；；

Ⅲ.成气合成甲醇：；；

回答下列问题：

①基态的3d电子轨道表示式为。

② ， (用 ， 表示)。

（2） 若时将6mol 和8mol 充入容积为2L的密闭容器中只发生反应Ⅰ： ， 的物质的量变化如上表所示。

物质的量/mol	/℃				/℃
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
	8.0	3.5	2.0	2.0	1.7	1.5	1.5

①在℃条件下5-10min内，以表示的该反应速率，该条件下的平衡常数K=。

②下列说法正确的是。

A．

B．混合气体的密度保持不变时，说明反应Ⅰ已达到平衡

C．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡正向移动

D．加入适当催化剂，可加快反应速率

（3） 某研究小组对催化剂材料进行了研究。下列四组实验，控制和初始投料比均为1∶2.2，经过相同反应时间( min)

温度(K)	催化剂	转化率(%)	甲醇选择性(%)	综合选项
543	Cu/ZnO纳米棒材料	12.3	42.3	A
543	Cu/ZnO纳米片材料	11.9	72.7	B
553	Cu/ZnO纳米棒材料	15.3	39.1	C
553	Cu/ZnO纳米片材料	12.0	71.6	D

由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对的转化为的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为(填字母符号)。

（4） 在p=4.00MPa、原料气、合适催化剂的条件下发生反应，温度对转化率、产率、选择性的影响如图所示。已知：的选择性。

①转化率随温度升高而增大的原因可能是。

②选择性随温度升高而减小的原因可能是。

（1） I．某些常见化学键的键能(将气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需的能量或A和B合成1molAB气体所放出的能量)数据如下表：

化学键
键能/()	414	803	463	498

完全燃烧生成和气态水放出的能量为kJ。该反应中反应物的总能量(填“>”、“<”或“=”)生成物的总能量。

（2） II．实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应：。

为了验证反应温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验编号		初始浓度/()	初始浓度/()	催化剂的比表面积/()
①	280			82
②
③	350	a		82

控制变量是科学研究的重要方法，因此表中数据：，。

（3） 对比实验①③，目的是验证(填“反应温度”或“催化剂的比表面积”)对化学反应速率的影响规律。

（4） 一定温度下，向1L密闭容器中充入和发生反应： ， 若起始压强为 ， 反应2min后该反应达到化学平衡状态，平衡时的压强是起始时的0.8倍，则0~2min内， ， 的平衡转化率为%。

（5） 下列情况中，一定能说明上述反应达到平衡的是____(填标号)。

（6） “碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。当得到时，电路中转移的电子的物质的量为mol。

（1） 已知下列反应的热化学方程式：

①直接脱氢：

②

计算氧化丙烷脱氢反应③的。

（2） 已知下列键能数据，结合反应①数据，计算的键能是。

化学键
键能	347.7	413.4	436.0

（3） 一定条件下，反应①中丙烷平衡转化率与平衡常数的关系可表示为： ， 式中为系统总压。分别为和时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，其中表示下的关系曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。时，(保留2位有效数字)。

（4） 研究人员利用作催化剂，对反应③的机理开展研究。以和为原料，初期产物中没有检测到；以含有的和为原料，反应过程中没有检测到。下列推断合理的是____(填标号)。

（5） 研究人员尝试利用氧化丙烷脱氢制丙烯，与氧化丙烷脱氢制丙烯相比，使用的优点有(写出两点即可)。

（6） 一种基于的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙烯。立方的晶胞如图，晶胞参数为与间的最小距离为 ， 晶体密度为(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

（1） 分子中O的杂化轨道类型为。

（2） 以为原料加氢可以合成甲醇 ， 该反应能量变化如右图。

①第步（填“1”或“2”）是上述反应的决速步。

②恒容时，下列措施中能使该平衡体系中增大且加快化学反应速率的是（填字母）。

A.充入He（g），使体系压强增大   B.升高温度

C.将从体系中分离出去   D.再充入

③干冰（）的晶胞结构如图所示，若该晶胞边长为apm，则干冰晶体的密度为。（已知：；表示阿伏加德罗常数的值）

（3） 在体积为1L的恒容密闭容器中，充入和 ， 一定条件下发生反应： ， 测得浓度随时间的变化：

时间/min	0	3	5	10	15
浓度	0	0.3	0.45	0.5	0.5

测得该条件下平衡时体系的压强为P，求该反应的（物质的分压＝总压×物质的量分数）。

（4） 可催化的氢化，体系中产生和CO。现将一定比例的、

以一定流速通过催化剂，某温度下，得到的转化率、或CO的选择性[]与催化剂中NiO质量分数的关系图：

①曲线（填“X”或“Y”）表示的转化率随催化剂中NiO的质量分数的变化。

②有利于提高选择性的反应条件是（填标号）。

A.减小压强   B.使用更合适的催化剂   C.原料气中掺入适量的CO

（1） 某研究小组采用电化学方法将CO₂转化为HCOOH，装置如图1。电极B上的电极反应式是 。

（2） 该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下：

Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）	ΔH1＝﹣393.5kJ•mol﹣1
Ⅱ：C（s）+H2（g）+O2（g）═HCOOH（g）	ΔH2＝﹣378.7kJ•mol﹣1
Ⅲ：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）	ΔH3

①ΔH₃＝kJ•mol^﹣1。

②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，CO₂和H₂的投料浓度均为1.0mol•L^﹣1 ， 平衡常数K＝2.4×10^﹣8 ， 则CO₂的平衡转化率为 。

③用氨水吸收HCOOH，得到1.00mol•L^﹣1氨水和0.18mol•L^﹣1甲酸铵的混合溶液，298K时该混合溶液的pH＝。[已知：298K时，电离常数K_b（NH₃•H₂O）＝1.8×10^﹣5、K_a（HCOOH）＝1.8×10^﹣4]

（3） 为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的DMSO（有机溶剂）溶液，CO₂和H₂在溶液中反应制备HCOOH，反应过程中保持CO₂（g）和H₂（g）的压强不变，总反应CO₂+H₂⇌HCOOH的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能E₂＜E₁＜＜E₃（不考虑催化剂活性降低或丧失）。

Ⅳ：M+CO2⇌Q	E1
Ⅴ：Q+H2⇌L	E2
Ⅴ：L⇌M+HCOOH	E3

①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是 ____。

（4） ②实验测得：298K，p（CO₂）＝p（H₂）＝2MPa下，v随催化剂M浓度c变化如图3。c⩽c₀时，v随c增大而增大：c＞c₀时，v不再显著增大。请解释原因。