高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺专题11 非金属元素及其化合物

高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺专题11 非金属元素及其化合物
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 实验探究题

详细信息

氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

（1）盛放MnO₂粉末的仪器名称是，a中的试剂为。
（2） b中采用的加热方式是，c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。
（3） d的作用是，可选用试剂(填标号)。
A．Na₂S B．NaCl C．Ca(OH)₂D．H₂SO₄
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到KClO₃晶体。
（5）取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显色。可知该条件下KClO₃的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于")。

2. 实验探究题

详细信息

含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是 $\text{[math]}$ )的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。

（1）实验室沿用舍勒的方法制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
（2）实验室制取干燥 $\text{[math]}$ 时，净化与收集 $\text{[math]}$ 所需装置的接口连接顺序为。
（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中已分解。检验此久置氯水中 $\text{[math]}$ 存在的操作及现象是。

（4）某合作学习小组进行以下实验探究。

①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对 $\text{[math]}$ 溶解度的影响。

②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时， $\text{[math]}$ 。

③提出猜想。

猜想a：较高温度的 $\text{[math]}$ 饱和溶液的电导率较大。

猜想b： $\text{[math]}$ 在水中的溶解度 $\text{[math]}$ 。

④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的 $\text{[math]}$ 饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1~3，记录数据。

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/ $\text{[math]}$
1	Ⅰ：25℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液	25	$\text{[math]}$
2	Ⅱ：35℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液	35	$\text{[math]}$
3	Ⅲ：45℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液	45	$\text{[math]}$

⑤数据分析、交流讨论。25℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

实验结果为 $\text{[math]}$ 。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想 $\text{[math]}$ 成立，但不足以证明猜想 $\text{[math]}$ 成立。结合②中信息，猜想 $\text{[math]}$ 不足以成立的理由有。

⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想 $\text{[math]}$ ，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表中内容。

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/ $\text{[math]}$
4	Ⅰ		$\text{[math]}$
5			$\text{[math]}$

⑦实验总结。根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想 $\text{[math]}$ 也成立。猜想 $\text{[math]}$ 成立的判断依据是。

3. 单选题

详细信息

下列由实验现象所得结论错误的是（）

A . 向NaHSO₃溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO $\text{[math]}$ 具有氧化性 B . 向酸性KMnO₄溶液中加入Fe₃O₄粉末，紫色褪去，证明Fe₃O₄中含Fe(Ⅱ) C . 向浓HNO₃中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO₃反应生成NO₂ D . 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

4. 单选题	详细信息
工业上以SO₂和纯碱为原料制备无水NaHSO₃的主要流程如图，下列说法错误的是（） A . 吸收过程中有气体生成 B . 结晶后母液中含有NaHCO₃ C . 气流干燥湿料时温度不宜过高 D . 中和后溶液中含Na₂SO₃和NaHCO₃

5. 单选题

详细信息

室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO₂。用试管收集SO₂后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（）

A . 试管内液面上升，证明SO₂与水发生了反应 B . 试管中剩余少量气体，是因为SO₂的溶解已达饱和 C . 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO₂+H₂O⇌H₂SO₃、H₂SO₃⇌H⁺+ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ⇌H⁺+ $\text{[math]}$ D . 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO₂挥发

6. 单选题

详细信息

关于 $\text{[math]}$ 性质的解释合理的是（）

选项	性质	解释
A	比 $\text{[math]}$ 容易液化	$\text{[math]}$ 分子间的范德华力更大
B	熔点高于 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 键的键能比 $\text{[math]}$ 大
C	能与 $\text{[math]}$ 以配位键结合	$\text{[math]}$ 中氮原子有孤电子对
D	氨水中存在 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 是离子化合物

A . A B . B C . C D . D

7. 实验探究题

详细信息

亚硝酰氯 $\text{[math]}$ 可作为有机合成试剂。

已知：① $\text{[math]}$

②沸点： $\text{[math]}$ 为-6℃， $\text{[math]}$ 为-34℃， $\text{[math]}$ 为-152℃。

③ $\text{[math]}$ 易水解，能与 $\text{[math]}$ 反应。

某研究小组用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在如图所示装置中制备 $\text{[math]}$ ，并分离回收未反应的原料。

回答问题：

（1）通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 前先通入氩气，作用是；仪器 $\text{[math]}$ 的名称是。
（2）将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是。
（3）实验所需的 $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液在稀 $\text{[math]}$ 中反应制得，离子反应方程式为。
（4）为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A的温度区间应控制在，仪器C收集的物质是。
（5）无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是。

8. 单选题	详细信息
下列说法正确的是（） A . $\text{[math]}$ (标准状况)与水充分反应转移 $\text{[math]}$ 电子 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可通过化合反应得到 C . 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$

9. 单选题	详细信息
含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（） A . a可能为正盐，也可能为酸式盐 B . c为不溶于盐酸的白色沉淀 C . d为含极性键的非极性分子 D . 反应②中还可能生成淡黄色沉淀

10. 实验探究题

详细信息

$\text{[math]}$ 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在 $\text{[math]}$ 氛围中进行)：

①称取 $\text{[math]}$ ，配成 $\text{[math]}$ 溶液，转移至恒压滴液漏斗中。

②向三颈烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 溶液。

③持续磁力搅拌，将 $\text{[math]}$ 溶液以 $\text{[math]}$ 的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。

④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在 $\text{[math]}$ 干燥。

⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。

部分装置如图：

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是；使用恒压滴液漏斗的原因是。
（2）实验室制取 $\text{[math]}$ 有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为，对应的装置为(填标号)。
可供选择的试剂： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、饱和 $\text{[math]}$ 、饱和 $\text{[math]}$

可供选择的发生装置(净化装置略去)：
（3）三颈烧瓶中反应生成了Fe和 $\text{[math]}$ ，离子方程式为。
（4）为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。

A . 采用适宜的滴液速度 B . 用盐酸代替KOH溶液，抑制 $\text{[math]}$ 水解 C . 在空气氛围中制备 D . 选择适宜的焙烧温度
（5）步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为；使用乙醇洗涤的目的是。
（6）该实验所得磁性材料的产率为(保留3位有效数字)。

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