2高考二轮复习知识点：制备实验方案的设计1

2高考二轮复习知识点：制备实验方案的设计1
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 多选题

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硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na₂S，含少量Na₂SO₄ )及纯碱等为原料制备Na₂S₂O₃·5H₂O的流程如下：

下列说法正确的是（）

A . Na₂S₂O₃作脱氯剂时主要利用其还原性 B . “净化”时加入的试剂X可选用BaCl₂溶液 C . “反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响 D . 提纯Na₂S₂O₃·5H₂O时，应先用水洗，再用乙醇洗涤

2. 多选题

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水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种强还原剂，在空气中可吸收CO₂而产生烟雾。实验室用NaOH、NaClO的混合液和CO(NH₂)₂溶液反应并用分液漏斗控制滴加速率的方法进行制备，原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl，反应装置如图所示(加热和夹持装置略)。下列说法错误的是（）

A . 配制50g30%的NaOH溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B . 分液漏斗内盛放的液体为CO(NH₂)₂溶液 C . 可根据温度计2的示数判断N₂H₄·H₂O是否开始蒸出 D . 碱石灰的主要作用是防止空气中的CO₂进入装置

3. 多选题

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亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法正确的是（）

已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。下列说法正确的是

A . NaClO₂的“有效氯含量”为1.57g B . 反应①中NaHSO₄和ClO₂的物质的量之比为1∶2 C . NaClO₃氧化性强于NaClO₂ D . 反应②中的H₂O₂可以用NaClO₄代替

4. 多选题

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下列实验操作不能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去乙醇中的少量乙酸	加入适量 $\text{[math]}$ 溶液，振荡、静置、分液
B	实验室制备少量 $\text{[math]}$ 胶体	在沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，继续煮沸至液体为红褐色为止
C	鉴别和	分别向盛有两种溶液的试管中滴加浓溴水
D	检验淀粉是否水解完全	取水解后的混合液，向其中加入新制的 $\text{[math]}$ 并加热

A . A B . B C . C D . D

5. 综合题

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实验室以二氧化铈( $\text{[math]}$ )废渣为原料制备 $\text{[math]}$ 含量少的 $\text{[math]}$ ，其部分实验过程如下：

（1） “酸浸”时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 并放出 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。
（2） pH约为7的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应可生成 $\text{[math]}$ 沉淀，该沉淀中 $\text{[math]}$ 含量与加料方式有关。得到含 $\text{[math]}$ 量较少的 $\text{[math]}$ 的加料方式为____(填序号)。

A . 将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到 $\text{[math]}$ 溶液中 B . 将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到 $\text{[math]}$ 溶液中
（3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备 $\text{[math]}$ 含量少的 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为
$\text{[math]}$ (水层)+3HA(有机层) $\text{[math]}$ (有机层)+ $\text{[math]}$ (水层)
①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是。
②反萃取的目的是将有机层 $\text{[math]}$ 转移到水层。使 $\text{[math]}$ 尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有(填两项)。
③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤 $\text{[math]}$ 溶液的滤液中，物质的量减小的离子有(填化学式)。
（4）实验中需要测定溶液中 $\text{[math]}$ 的含量。已知水溶液中 $\text{[math]}$ 可用准确浓度的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为 $\text{[math]}$ 。请补充完整实验方案：①准确量取 $\text{[math]}$ 溶液[ $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ ]，加氧化剂将 $\text{[math]}$ 完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到 $\text{[math]}$ 容量瓶中后定容；②按规定操作分别将 $\text{[math]}$ 和待测 $\text{[math]}$ 溶液装入如图所示的滴定管中：③。

6. 综合题

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以焙烧黄铁矿 $\text{[math]}$ (杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝 $\text{[math]}$ 颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：

（1）红渣的主要成分为(填化学式)，滤渣①的主要成分为(填化学式)。
（2）黄铁矿研细的目的是。
（3）还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为。
（4）工序①的名称为，所得母液循环使用。
（5）沉铁工序产生的白色沉淀 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价为，氧化工序发生反应的离子方程式为。
（6）若用还原工序得到的滤液制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，所加试剂为和(填化学式，不引入杂质)。

7. 单选题

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钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO₂∙xH₂O、Cr(OH)₃及少量的SiO₂。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na₂Cr₂O₇的工艺流程如图。
已知：①“酸浸”后为VO₂∙xH₂O转化为VO²⁺；
②Cr(OH)₃的K_sp近似为1×10^-31；下列说法正确的是

A . 滤渣的成分为H₂SiO₃ B . “氧化”生成 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为2VO³⁺+ $\text{[math]}$ +2H₂O=2 $\text{[math]}$ +2 $\text{[math]}$ +4H⁺ C . 若“含Cr³⁺净化液”中c(Cr³⁺)=0.1mol/L，则“水解沉钒”调pH应不超过10 D . “溶液1”中含 $\text{[math]}$ ，加入H₂O₂后发生反应的离子方程式为2 $\text{[math]}$ +3H₂O₂+2OH^-=2 $\text{[math]}$ +2H⁺+2H₂O

8. 单选题	详细信息
实验室模拟制备亚硝酰硫酸( $\text{[math]}$ )的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是 A . 装置A中应使用70%的浓硫酸 B . 装置B、D中浓硫酸作用不同 C . 装置C中反应为 $\text{[math]}$ D . 虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管

9. 单选题

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$\text{[math]}$ 易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸 B . 实验时若不足量，则可能生成 $\text{[math]}$ C . 装置丙的作用是收集 $\text{[math]}$ D . 装置丁中 $\text{[math]}$ 的作用是吸收未反应的 $\text{[math]}$

10. 实验探究题

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三氯化六氨合钴 $\text{[math]}$ 是合成其它一些Co(Ⅲ)配合物的原料，其在水中的溶解度随着温度的升高而增大。实验室用 $\text{[math]}$ 晶体制备 $\text{[math]}$ 的实验步骤如下：
i.在锥形瓶中，将 $\text{[math]}$ 溶于水中，加热至沸，加入研细的 $\text{[math]}$ 晶体，溶解得到混合溶液；
ii.将上述混合液倒入三颈烧瓶中，加入活性炭。冷却，利用如图装置先加入浓氨水，再逐滴加入5% $\text{[math]}$ 溶液，水浴加热至50～60℃，保持20min；
iii.然后用冰浴冷却至0℃左右，吸滤，把沉淀溶于50mL沸水中，经操作X后，慢慢加入浓盐酸于滤液中，即有大量橙黄色晶体( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )析出；
iv.用冰浴冷却后吸滤，晶体以冷的盐酸洗涤，再用少许乙醇洗涤，吸干。回答下列问题：

（1）步骤i中，研细晶体所用的仪器名称为，无水 $\text{[math]}$ 的作用是。
（2）写出制备三氯化六氨合钴的化学方程式。
（3）步骤i中操作X为。
（4）取0.2000g $\text{[math]}$ 样品，配成100mL溶液，取50mL样品溶液于锥形瓶中，加入3滴 $\text{[math]}$ 溶液做指示剂，用0.0600 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点时，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为10.00mL，样品的纯度为。
（5）某兴趣小组为探究 $\text{[math]}$ 的还原性，设计如下实验：
实验I：粉红色的 $\text{[math]}$ 溶液在空气中久置，无明显变化。
实验II：向0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴入2滴酸性 $\text{[math]}$ 溶液，无明显变化。
实验III：按下图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
根据实验III得出结论： $\text{[math]}$ 可以被酸性 $\text{[math]}$ 溶液氧化。
另一名同学设计了实验IV，否定了该结论，请说明实验IV的操作和现象。

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以下为试卷部分试题预览

以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：回答下列问题：

实验室模拟制备亚硝酰硫酸()的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是

易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是

以焙烧黄铁矿 $\text{[math]}$ (杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝 $\text{[math]}$ 颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：

实验室模拟制备亚硝酰硫酸( $\text{[math]}$ )的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是

$\text{[math]}$ 易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是