广东省广州市北京师范大学广州实验学校2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高二上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 单选题	详细信息
室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q=X＋Z和反应②P＋Q=Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应过程中，Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是 A . 反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变 B . 45min时Z的浓度为0.4mol·L-1 C . 反应①的活化能比反应②的活化能大 D . 如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y

2. 单选题	详细信息
某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化 下列判断正确的是 A . 由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B . 将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 C . 实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D . 实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低

3. 单选题	详细信息
某小组设计如图所示实验探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是 A . 该实验探究的是温度对反应速率的影响 B . 该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同 C . 实验中，H2O2的浓度越大越好 D . 温度相同时，若用FeCl3代替MnO2 ， 反应速率不相同

4. 单选题	详细信息
已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是 A . 该反应的反应热 B . 曲线II加入了催化剂，反应速率加快 C . 反应物的总键能小于生成物的总键能 D . 如果该反应生成液态 ， 则放出的热量增大

5. 单选题	详细信息
下列说法中正确的是 A . 化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小 B . 化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律 C . 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D . 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

6. 单选题	详细信息
自然界中臭氧形成反应3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 A . 2O3(g)=3O2(g)为放热反应 B . 氧气比臭氧稳定 C . 反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量 D . 反应消耗3molO2时吸收的总能量为E3-E1

7. 单选题	详细信息
下列与热化学相关的说法正确的是 A . ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B . 反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 D . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

8. 单选题	详细信息
已知25℃、101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1 ， 强酸与强碱的稀溶液发生反应时的中和热为57.3kJ·mol-1 ， 则下列热化学方程式书写正确的是 ①2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)　∆H=-5518kJ·mol-1 ②C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)　∆H=-5518kJ·mol-1 ③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　∆H=-57.3kJ·mol-1 ④H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)　∆H=-57.3kJ A . ①③ B . ②③ C . ②④ D . ①④

9. 单选题	详细信息
下列关于反应热的描述中正确的是 A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1 ， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1 B . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1 ， 则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1 C . 反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

10. 单选题	详细信息
N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)∆H，有关化学反应的物质变化过程如图甲所示，能量变化过程如图乙所示，下列说法正确的是 A . 由图甲可知∆H1=∆H+∆H2 B . 加入Pt2O+ ， 可使反应的焓变减小 C . 为了实现转化，需不断补充Pt2O+和Pt2O D . 由图乙可知，正反应的活化能小于逆反应的活化能