新疆阿勒泰地区2023届高考素养调研第一次模拟考试理科综合化学试题

新疆阿勒泰地区2023届高考素养调研第一次模拟考试理科综合化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A . 常温下22.4L NH₃含有的中子数为7N_A B . 常温下1L pH=13的Ba(OH)₂溶液中OH^-的数目为0.2N_A C . 将50mL 12mol/L盐酸与足量 $\text{[math]}$ 共热，转移的电子数为0.3N_A D . 56g C₃H₆和C₄H₈的混合气体中含有的氢原子数为8N_A

2. 单选题	详细信息
化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是 A . 向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用 B . 淀粉、纤维素在人体内最终的水解产物均为CO₂和H₂O C . 用风能发电可减少温室气体排放 D . C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于硅酸盐材料

3. 单选题	详细信息
利用下列装置(夹持部分略)和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A . 制备SO₂ B . 制备并收集少量NO C . 配制NaCl溶液 D . 观察铁的析氢腐蚀

4. 单选题	详细信息
有机物M是合成抗过敏药物色甘酸钠的中间体，结构简式如图。下列关于该有机物的说法正确的是 A . 分子中只含有醚键、酯基两种官能团 B . 能与NaOH溶液反应 C . 苯环上的一氯取代物有4种 D . 所有碳原子不可能共平面

5. 单选题

详细信息

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，Y单质可用作光电池，X的周期序数等于主族序数，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数的3倍，下列叙述错误的是

A . 工业上采用熔融电解法冶炼X的单质 B . 含X或Y的某些盐可用于制备胶体 C . 简单离子的半径：Z>W>X D . YW₂和ZW₂都是酸性氧化物，都不与酸反应

6. 单选题

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我国科学家近期开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K₂SO₄溶液的浓度增大。下列说法正确的是

A . 电子流向：Zn电极→b膜→a膜→MnO₂电极→负载→Zn电极 B . 负极的电极反应式为MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O C . a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 D . 装置工作一段时间后，正极区溶液的pH降低

7. 单选题

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相同温度和压强下，研究Cl₂分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)变化如图所示。
已知氯气溶解存在以下过程：
①Cl₂(aq) + H₂O(1) $\text{[math]}$ H⁺(aq) + Cl^-(aq) + HClO(aq) K₁= 4.2×10^-4
②Cl₂(aq) + Cl^-(aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq) K₂= 0.19
③HClO(aq) $\text{[math]}$ H⁺(aq) + ClO^-(aq) K_a= 3.2×10^-8
下列说法错误的是

A . 随着NaCl浓度的增大，Cl₂溶解度减小，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 B . 随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl₂溶解 C . a点时，c(H⁺) >c(Cl^-)>c( $\text{[math]}$ ) > c(ClO^-) D . b点时，c(Na⁺) + c(H⁺) = c(Cl^-) + c( $\text{[math]}$ ) + c(OH^-) + c(ClO^-)

8. 综合题

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为保护环境，充分利用钴资源，一种以废旧钴酸锂电池材料(正极材料主要含有LiCoO₂、铝箔及金属钢壳)回收钴酸锂的工艺流程如下：
已知一定条件下，部分金属阳离子形成氢氧化物的pH如下表：
离子
Co³⁺
Fe³⁺
Co²⁺
Fe²⁺
Al³⁺
开始沉淀的pH
0.3
2.7
7.2
7.6
3.6
完全沉淀的pH
1.1
3.2
9.2
9.6
5.2
请回答下列问题：

（1）废旧钴酸锂电池需经放电、拆解、粉碎预处理。放电方式为电化学放电，可以将废旧电池浸泡在(填标号)中进行放电。粉碎的目的是。
A．Na₂SO₄溶液
B.98%的H₂SO₄溶液
C．酒精
（2） “酸浸”过程中，除加入H₂SO₄ ，还要加入H₂O₂。
①H₂O₂的作用是(填标号)。
A．做氧化剂
B．做还原剂
C．既做氧化剂又做还原剂
②H₂O₂促进了LiCoO₂在H₂SO₄中转化为CoSO₄ ，该反应的离子方程式为。
③相同条件下，“酸浸”时钴的浸出率随温度变化如右图所示，此时温度控制在80℃左右的原因为。
（3） “调pH”时，溶液应控制的pH范围为，选用的最佳试剂是 (填标号)。
A．H₂SO₄B．CoCO₃C．石灰乳 D．NaOH
（4）高温时，CoC₂O₄和Li₂CO₃生成LiCoO₂的同时放出CO₂。此反应的化学方程式为。

9. 实验探究题

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2022年11月，神舟十五号载人飞船发射任务取得圆满成功。肼(N₂H₄)可作火箭发射的燃料，具有强还原性，实验室用NH₃与Cl₂合成N₂H₄的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）仪器c的名称为，装置中仪器a的作用除了导气还有。
（2）按图连接装置，盛放试剂前，首先要进行操作。
（3）装置D中制备Cl₂的化学方程式为，导管 b的作用是。
（4）装置C中的试剂是。
（5）装置B中制备N₂H₄的离子方程式为。
（6）实验室对产品中肼的质量分数进行测定。已知：N₂H₄+2I₂=N₂↑ +4HI。取装置B中的溶液6.00g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成500mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，滴加2~3滴淀粉溶液，用0.2000 mol·L¹的I₂溶液滴定(杂质不参与反应) ，滴定终点的现象是，测得消耗I₂溶液的体积为20.00 mL，则该产品中N₂H₄的质量分数为%(保留3位有效数字)。

10. 综合题

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为实现“碳达峰”及“碳中和”，二氧化碳甲烷化技术是CO₂循环再利用最有效的技术之一。请回答下列问题：

（1）二氧化碳甲烷化时发生的反应为： CO₂(g) + 4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g) + 2H₂O(g)
①298 K时，已知相关物质的相对能量如图，则该反应的 ΔH为kJ·mol^-1。
②某温度下，向某容积为1 L的恒容密闭容器中充入冒2 mol CO₂和5 mol H₂ ， 5 min时反应达到平衡， CO₂的转化率为50% ，该反应的平衡常数K为；能判断该程反应已达化学平衡状态的标志是(填标号)。
A．CO₂体积分数保持不变
B．容器中混合气体的质量保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．CO₂的生成速率与H₂O的生成速率相等
③有利于提高体系中CO₂平衡转化率的措施是(填标号)。
A．使用高效催化剂 B．增加CO₂投入量
C．延长反应时间| D．及时分离CH₄
（2）催化剂的选择是CO₂甲烷化的核心，金属Ni或Ni-CeO₂均可作为催化剂。反应相同时间，测得CO₂转化率和CH₄选择性随温度的变化如图所示。高于320 ℃，以Ni—CeO₂为催化剂，CO₂转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO₂转化率却仍在上升，其原因是。
(CH₄的选择性= $\text{[math]}$ )
（3） Ni-CeO₂催化CO₂加H₂生成CH₄的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注) ，则发生的副反应的方程式为。
（4）某温度，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molCO₂和4molH₂ ， 10min后达到平衡，CO₂的平衡转化率和CH₄的选择性分别为80%、90% ，则CH₄的反应速率为。
（5）还可以采用微生物电化学法生产甲烷，装置如图，b电极的电极反应式为。