传统酿酒过程的部分操作如图所示。下列说法错误的是（   ）

蒸粮	拌曲	堆酵	馏酒

利用电催化实现CO₂到C₂H₅OH的转化，反应原理：6H₂+2CO₂C₂H₅OH+3H₂O。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（   ）

短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中X、W最低负化合价之和为-4，下列说法错误的是（   ）

	Y	Z
X		W

能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

A . 向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂：  B . 铜丝插入浓硫酸中： 2H⁺ +Cu=Cu²⁺+H₂↑ C . Cl₂通入水中： Cl₂+H₂O  2H⁺ +Cl^- +ClO^- D . 向AlCl₃溶液中滴加过量NaOH溶液： Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，其成酯修饰反应(如下图)得到的产物疗效更佳。下列说法错误的是（   ）

A . 上述反应为取代反应 B . 布洛芬的分子式为C₁₃H₁₈O₂ C . 布洛芬与苯甲酸()互为同系物 D . 布洛芬的成酯修饰产物分子中最多只有8个碳原子共平面。

由乙烯制备2-氯乙醇(HOCH₂CH₂Cl)的原理为：CH₂=CH₂+HClO→HOCH₂CH₂Cl。用铂(Pt)作电极电解KCl溶液制备2-氯乙醇的装置如下图所示。下列说法错误的是（   ）

下列实验操作、现象及结论均正确的是（   ）

选项	操作	现象	结论
A	向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液	溶液变红	菠菜汁中含有Fe3+
B	将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中	铜丝表面由黑色变为红色	乙醇具有还原性
C	相同温度下，用pH计分别测定0.010 mol/LHF溶液和0.010 mol/L CH3COOH溶液的pH	HF溶液pH更小	Ka(HF)<Ka(CH3COOH)
D	向0.01 mol/L FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体	溶液颜色加深	Fe3+水解程度增大

过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)是一种易溶于水，易分解的强氧化剂。它的一种“常温结晶”制备方法的原理为：2Na₂CO₃(s)+3H₂O₂(1)=2Na₂CO₃·3H₂O₂(s) ΔH<0，实验装置如图所示(夹持装置略去)。

已知：通常以活性氧质量分数[ω(活性氧)=]来衡量过碳酸钠产品的优劣。

实验步骤：

ⅰ. 称取一定量无水碳酸钠，置于烧杯中，加蒸馏水溶解，将溶液转移到三颈烧瓶内，加入稳定剂，搅拌混匀。

ⅱ. 控制温度为25℃，边搅拌边向三颈烧瓶中缓慢滴加30%的H₂O₂溶液。

ⅲ. 再向三颈烧瓶中加入一定量的无水乙醇，反应一段时间。

ⅳ. 静置、真空抽滤、干燥得粗产品，冷却称重。

回答下列问题：

1. （1） 仪器a的名称为。
3. （2） 实验过程中产生的气体副产物是 ( 填化学式)，装置中玻璃导管的作用是。
5. （3） 步骤ii中，可采取的控温措施是。滴加H₂O₂溶液速度不能太快，原因是
7. （4） 步骤iii中，加入乙醇的目的是。反应时间与产率、活性氧质量分数(ω)的关系如下图所示，最适宜的反应时间为min左右。

   

9. （5） 现将0.50g粗产品(杂质不参与反应)置于锥形瓶中，加水溶解，再加入足量稀H₂SO₄ ， 用0.1000 mol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液15.00mL。则粗产品中活性氧质量分数是。

废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有LiFePO₄、Al、导电剂(乙炔墨、碳纳米管)等。工业上利用废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知：①LiFePO₄不溶于碱，可溶于稀酸。

②常温下，K_sp(FePO₄)=1.3×10^-22 ，  K_sp[Fe(OH)₃]=4.0 × 10^-38。

③Li₂CO₃在水中溶解度：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

回答下列问题：

1. （1） 将电池粉粹前应先放电，放电的目的是。
3. （2） “滤液A”中的溶质主要是。
5. （3） “酸浸”时，加入H₂O₂溶液的目的是(用离子方程式表示)。盐酸用量不宜太多，结合后续操作分析，原因是。。
7. （4） “沉铁沉磷”时，当溶液pH从1.0增大到2.5时，沉铁沉磷率会逐渐增大，但pH超过2.5以后，沉磷率又逐渐减小。从平衡移动的角度解释沉磷率减小的原因是。
9. （5） “提纯”时，可用热水洗涤Li₂CO₃粗品，理由是。
11. （6） 制取的Li₂CO₃、FePO₄与足量的炭黑混合，隔绝空气高温灼烧得到LiFePO₄ ， 反应的化学方程式是。

将CO₂转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题：

1. （1） 已知：①2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(g) ΔH＝ − 484 kJ∙mol⁻¹

   ②2CH₃OH(g)＋ 3O₂(g) ＝2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH ＝−1353 kJ∙mol⁻¹

   则CO₂(g)＋ 3H₂(g) ＝ CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH ＝ kJ∙mol⁻¹。

3. （2） 在恒压密闭容器中通入CO₂和H₂的混合气体，制备甲醇过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表：

   T/℃	170	180	1 90	200	210	220	230
   STY/[mol/(mol·h)]	0.10	0.15	0.20	0.25	0.28	0.20	0.15

   ①该反应最适宜的温度是。

   ②在220℃和170 ℃条件下，该反应速率之比： υ(220℃)： υ(170℃)＝。

   ③随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是。

5. （3） CO₂催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是： CO₂(g)＋H₂(g)  CO(g)＋H₂O(g) ΔH ＝＋41 kJ∙mol⁻¹。在恒温密闭容器中，CO₂的平衡转化率[α(CO₂)%]和甲醇选择性[(CH₃OH)%＝ ×100%]随着温度变化关系如下图所示。

   

   ①分析温度高于236℃时图中曲线下降的原因。

   ②按1 mol CO₂(g)、3 mol H₂(g)投料反应，计算 244℃时反应生成CH₃OH的物质的量为mol。 (保留两位有效数字)

   ③在压强为p的反应条件下，1 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)反应并达到平衡状态，CO₂平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的平衡常数K_p＝。 ( 列出计算式即可)