高考二轮复习知识点：元素周期律和元素周期表的综合应用4

高考二轮复习知识点：元素周期律和元素周期表的综合应用4
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y²⁺电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

（1） M元素位于周期表中的第周期、族．
（2） Z元素是，其在自然界中常见的二元化合物是．
（3） X与M的单质在高温下反应的化学方程式为，产物分子为直线形，其化学键属共价键（填“极性”或“非极性”）．
（4）四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为．

2. 综合题

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[选修3--物质结构与性质]M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：

（1）单质M的晶体类型为，晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为．
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是（写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是（写化学式），该酸根离子的立体构型为．
（3）
M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．
①该化合物的化学式为，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为g•cm^﹣³ ．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为N_A）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为．

3. 多选题

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（多选）X，Y，Z，W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数为20．下列判断正确的是（）

W	X	Y
	Z

A . Z，X，Y形成的气态氢化物稳定性依次增强 B . 四种元素形成的单质最多有6种 C . 四种元素的原子半径：r_Z＞r_Y＞r_X＞r_W D . 四种元素中，X的氧化物对应的水化物酸性最强

4. 多选题

详细信息

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图，其中元素X是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是（）

		X	Y
Z		W	Q

A . 阴离子的还原性：W²^﹣＜Q^﹣＜Y^﹣ B . 常温下，X₂与W的单质间化合反应不能自发进行 C . ZX₂是两性氧化物 D . Y的氢化物可用来篆刻玻璃

5. 综合题

详细信息

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：

（1） X、Y和Z的元素符号分别为、、．
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、．
（3） X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN^﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为．

6. 推断题

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已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．

请回答下列问题：

（1） Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．
（2） Z在元素周期表中的位置为．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）．
（4） X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式），在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式）．
（5） M₂Z的电子式为．MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为．
（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）．
a．CuSO₄溶液 b．Fe₂O₃ c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na₂CO₃固体
工业上用电解法制G的单质的化学方程式是，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式）．

7. 综合题

详细信息

根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：

（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴ ，该元素的名称是．
（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H₃O⁺，BF₃．
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式、．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为．

8. 综合题

详细信息

A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多；B基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；D 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子； G在周期表中位于第8列，H的原子序数比G大3．根据信息回答下列问题：

（1） E元素基态原子的M层有种能量不同的电子；EO₂分子的立体构型为，其VSEPR模型名称为．
（2） A元素的名称为，其基态原子价电子排布图为．
（3）区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行；G与BD能形成挥发性液体G（BD）₅ ，则其属于晶体．G常见晶体结构为体心立方堆积，其中G原子在二维平面里放置时的配位数为．某种含G化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g/cm³ ，则N_A可以表示为（用含ρ、a、b的式子表示，不必化简）

9. 综合题

详细信息

I.2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段．

（1）飞机的外壳通常采用镁﹣铝合金材料，铝的价电子排布图为，第一电离能：镁（填“大于”或“小于”）铝．
（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料﹣﹣玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如1图所示：
其中碳原子的杂化方式为，个数比为．
（3） II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”．制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料．
钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式，
（4）图2为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物．在此结构中，其中钨原子有个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是．
A．Fe CuB．Ti AuC．Mg ZnD．Cu Ag
（5）假设该部分晶体的体积为Vcm³ ，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm³ ，则阿伏加德罗常数N_A用上述数据可以表示为．

10. 综合题

详细信息

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．

（1） W原子的核外电子排布式为．
（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中盐的化学式为，推测盐中阴离子的空间构型为，其中心原子杂化方式为．
（3） Z、W两种元素电负性的大小关系为；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为．
（4）
CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y₂的结构也可表示为YY．如表是两者的键能数据（单位：kJ•mol^﹣1）：

A﹣B
A═B
A≡B
CO
357.7
798.9
1071.9
Y₂
154.8
418.4
941.7
①结合数据说明CO比Y₂活泼的原因：．
②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y₄分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是．
A．Y₄为一种新型化合物
B．Y₄与Y₂互为同素异形体
C．Y₄的沸点比P₄（白磷）高
D.1mol Y₄气体转变为Y₂将放出954.6kJ热量．

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