高考二轮复习知识点：有关过量问题的计算

高考二轮复习知识点：有关过量问题的计算
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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1. 多选题	详细信息
将O₂和NH₃的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O₂的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（） A . 231.5mL B . 268.8mL C . 287.5mL D . 313.6mL

2. 单选题	详细信息
等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（　　） A . 甲、乙中都是铝过量 B . 甲中铝过量，乙中碱过量 C . 甲中酸过量，乙中铝过量 D . 甲中酸过量，乙中碱过量

3. 综合题

详细信息

将标准状况下一定体积的CO₂缓缓通入体积为V L NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体．

（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式：（可以不填满，也可以添加序号）
① ；② 　；③ 　；
④ 　；⑤；⑥ ．
（2）按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式：
（3）若反应中CO₂和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m₁g白色沉淀．
①根据以上数据，能否推理计算出标准状况下CO₂的体积？若能，用代数式表示CO₂的体积V（CO₂）= 　．若不能，理由是．
②根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度c（NaOH）= ．若不能，理由是

4. 单选题	详细信息
在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（） A . 甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al） B . 甲（Na）＞乙（Mg）=丙（Al） C . 甲（Na）＜乙（Mg）＜丙（Al） D . 甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）

5. 单选题

详细信息

将标准状况下1.12 LCO₂通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则

对于该溶液表述正确的是( )

A . CO₂和NaOH完全反应生成碳酸氢钠 B . 反应所得溶液呈酸性 C . HCO的电离程度大于HCO₃^-的水解程度 D . 存在的平衡体系只有：HCO₃^-＋H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋OH^－， HCO₃^- $\text{[math]}$ H^＋＋CO₃^2-

6. 单选题	详细信息
下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是（） A . KOH和Al₂（SO₄）₃ B . 稀H₂SO₄和NaHCO₃ C . CaCl₂和Na₂CO₃ D . Ba（OH）₂和NaHSO₄

7. 单选题	详细信息
将5mL0.4mol/LAgNO₃溶液与10 mL 0.3mol/LBaCl₂溶液混合。反应后，溶液中离子浓度最大的是（） A . Cl^－ B . NO₃^－ C . Ba²^＋ D . Ag⁺

8. 单选题

详细信息

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A . a点对应的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、NO₃^- B . b点对应的溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^- C . c点对应的溶液中：Na⁺、Ag⁺、Mg²⁺、NO₃^- D . d点对应的溶液中：Cl^-、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺

9. 单选题	详细信息
下列各组稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的（） A . Na₂SiO₃溶液与HCl溶液 B . AlCl₃溶液与NaOH溶液 C . KAlO₂溶液与HCl溶液 D . Na₂CO₃溶液和HCl溶液

10. 综合题

详细信息

硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝基的炸药等。有机化工中也用硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。

（1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究,若稀HNO₃只被还原成NO。
①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式。
②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式。
③若28克铁与含1.6摩尔硝酸的稀硝酸恰好完全反应,则生成的Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比。
④上述反应结束后,向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后,在空气中灼烧至质量不变,最终得到的固体质量为g。
（2）饮用水中的NO₃^－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的NO₃^－浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^－还原为N₂。
①配平方程式： Al+NO₃^－+OH^－=AlO₂^－+N₂↑+。
②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是，反应中转移电子0.3mol，标准状况下生成N₂是mL。

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