高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺专题2 离子反应

高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺专题2 离子反应
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝( $\text{[math]}$ )、钼( $\text{[math]}$ )、镍( $\text{[math]}$ )等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；该工艺中， $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 的形态存在。

（1） “焙烧”中，有 $\text{[math]}$ 生成，其中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为。
（2） “沉铝”中，生成的沉淀 $\text{[math]}$ 为。
（3） “沉钼”中， $\text{[math]}$ 为7.0。
①生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

②若条件控制不当， $\text{[math]}$ 也会沉淀。为避免 $\text{[math]}$ 中混入 $\text{[math]}$ 沉淀，溶液中 $\text{[math]}$ (列出算式)时，应停止加入 $\text{[math]}$ 溶液。
（4） ①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为。
②往滤液Ⅲ中添加适量 $\text{[math]}$ 固体后，通入足量(填化学式)气体，再通入足量 $\text{[math]}$ ，可析出 $\text{[math]}$ 。
（5）高纯 $\text{[math]}$ (砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止 $\text{[math]}$ 刻蚀液与下层 $\text{[math]}$ (砷化镓)反应。

①该氧化物为。

②已知： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 同族， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 同族。在 $\text{[math]}$ 与上层 $\text{[math]}$ 的反应中， $\text{[math]}$ 元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。

2. 单选题	详细信息
常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（） A . pH=1的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . pH=7的溶液：Na⁺、Cu²⁺、S^2-、Cl^- D . pH=7的溶液：Al³⁺、K⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$

3. 单选题	详细信息
对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是（） A . 向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H⁺+OH^-=H₂O B . 向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag⁺+I^-=AgI↓ C . 向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al(OH)₄]^-+3H₂↑ D . 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO $\text{[math]}$

4. 单选题	详细信息
能正确表示下列反应的离子方程式为（） A . 硫化钠溶液和硝酸混合： $\text{[math]}$ B . 明矾溶液与过量氨水湿合： $\text{[math]}$ C . 硅酸钠溶液中通入二氧化碳： $\text{[math]}$ D . 将等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液以体积比1∶2混合： $\text{[math]}$

5. 综合题

详细信息

废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，还有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 $\text{[math]}$ 如下表：

金属氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	2.3	6.8	3.5	7.2
完全沉淀的 $\text{[math]}$	3.2	8.3	4.6	9.1

回答下列问题：

（1）在“脱硫”中 $\text{[math]}$ 转化反应的离子方程式为，用沉淀溶解平衡原理解释选择 $\text{[math]}$ 的原因。
（2）在“脱硫”中，加入 $\text{[math]}$ 不能使铅膏中 $\text{[math]}$ 完全转化，原因是。
（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（ $\text{[math]}$ ），还要加入 $\text{[math]}$ 。
（ⅰ）能被 $\text{[math]}$ 氧化的离子是；
（ⅱ） $\text{[math]}$ 促进了金属 $\text{[math]}$ 在醋酸中转化为 $\text{[math]}$ ，其化学方程式为；
（ⅲ） $\text{[math]}$ 也能使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的作用是。
（4） “酸浸”后溶液的 $\text{[math]}$ 约为4.9，滤渣的主要成分是。
（5） “沉铅”的滤液中，金属离子有。

6. 单选题	详细信息
下列关于 $\text{[math]}$ 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（） A . 碱转化为酸式盐： $\text{[math]}$ B . 碱转化为两种盐： $\text{[math]}$ C . 过氧化物转化为碱： $\text{[math]}$ D . 盐转化为另一种盐： $\text{[math]}$

7. 单选题	详细信息
下列反应的离子方程式不正确的是（） A . 盐酸中滴加 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 乙醇与 $\text{[math]}$ 酸性溶液反应： $\text{[math]}$ D . 溴与冷的 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$

8. 综合题

详细信息

工业上以氟磷灰石[ $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）酸解时有 $\text{[math]}$ 产生。氢氟酸与 $\text{[math]}$ 反应生成二元强酸 $\text{[math]}$ ，离子方程式为。
（2）部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 脱氟，充分反应后， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；再分批加入一定量的 $\text{[math]}$ ，首先转化为沉淀的离子是。

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$
（3） $\text{[math]}$ 浓度(以 $\text{[math]}$ 计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、 $\text{[math]}$ 浓度(以 $\text{[math]}$ 计)的关系如图甲所示。酸解后，在所得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为45的混合体系中，石膏存在形式为(填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是，回收利用洗涤液X的操作单元是；一定温度下，石膏存在形式与溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

9. 单选题	详细信息
下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（） A . 在 $\text{[math]}$ 氨水中： $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 氯化钠溶液中： $\text{[math]}$ C . 在 $\text{[math]}$ 醋酸溶液中： $\text{[math]}$ D . 在 $\text{[math]}$ 硝酸银溶液中： $\text{[math]}$

10. 综合题

详细信息

硫铁化合物( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)应用广泛。

（1）纳米 $\text{[math]}$ 可去除水中微量六价铬 $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 的水溶液中，纳米 $\text{[math]}$ 颗粒表面带正电荷， $\text{[math]}$ 主要以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 好形式存在，纳米 $\text{[math]}$ 去除水中 $\text{[math]}$ 主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 电离常数分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
①在弱碱性溶液中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和单质S，其离子方程式为。
②在弱酸性溶液中，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K的数值为。
③在 $\text{[math]}$ 溶液中，pH越大， $\text{[math]}$ 去除水中 $\text{[math]}$ 的速率越慢，原因是。
（2） $\text{[math]}$ 具有良好半导体性能。 $\text{[math]}$ 的一种晶体与 $\text{[math]}$ 晶体的结构相似，该 $\text{[math]}$ 晶体的一个晶胞中 $\text{[math]}$ 的数目为，在 $\text{[math]}$ 晶体中，每个S原子与三个 $\text{[math]}$ 紧邻，且 $\text{[math]}$ 间距相等，如图给出了 $\text{[math]}$ 晶胞中的 $\text{[math]}$ 和位于晶胞体心的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他 $\text{[math]}$ 已省略)。如图中用“-”将其中一个S原子与紧邻的 $\text{[math]}$ 连接起来。
（3） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在空气中易被氧化，将 $\text{[math]}$ 在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始 $\text{[math]}$ 的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 氧化成含有两种元素的固体产物为(填化学式，写出计算过程)。

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