高考二轮复习知识点：化学平衡的影响因素2

高考二轮复习知识点：化学平衡的影响因素2
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 单选题	详细信息
用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A . 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B . 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C . 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl- ， 反应终点c移到a D . 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br- ， 反应终点c向b方向移动

2. 单选题	详细信息
我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法错误的是：（   ） A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B . CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂 C . ①→②放出能量并形成了C一C键 D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

3. 单选题	详细信息
实验测得 溶液、 溶液以及 的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（   ） A . 随温度升高，纯水中 B . 随温度升高， 的溶液的 减小 C . 随温度升高， 的溶液的pH变化是 改变与水解平衡移动共同作用的结果 D . 随水温升高， 溶液和 溶液的pH均降低，是因为 、 水解平衡移动方向不同

4. 单选题	详细信息
反应 ， 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（    ） A . 增大容器容积 B . 升高反应温度 C . 分离出部分氢气 D . 等容下通入惰性气体

5. 多选题	详细信息
一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，反应过程中测定部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是（   ） 反应时间/min n(A)/mol n(B)/mol 0 0.10 0.060 t1 0.012 t2 0.016 A . 在0～t1 min内的平均反应速率为v(C)＝0.088/t1 mol•L－1•min－1 B . 其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡时n(A)＝0.012 mol C . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.0070 mol•L－1 ， 则反应的ΔH＞0 D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡时A转化率大于88%

6. 单选题	详细信息
已知 呈粉红色， 呈蓝色， 为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是（   ） A . 等物质的量的 和 中σ键数之比为3:2 B . 由实验①可推知△H<0 C . 实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D . 由实验③可知配离子的稳定性：

7. 单选题	详细信息
一定条件下：   。在测定 的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是(    ) A . 温度 、压强 B . 温度 、压强 C . 温度 、压强 D . 温度 、压强

8. 多选题	详细信息
催化剂存在下，在1 L的恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.3mol H2发生反应CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)。反应相同时间，CO的转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是（   ） A . 升高温度，CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的化学平衡常数增大 B . 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高CO的转化率 C . 图中Y点所示条件下，改用性能更好的催化剂能提高CO的转化率 D . T1 ℃，CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的化学平衡常数K＞1

9. 多选题	详细信息
T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1 ， 在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示： 下列说法正确的是（    ） A . 4min时改变的条件是：降低体系的温度 B . 10min时改变的条件是：向体系中再充入Cl2 C . 14min时改变的条件是：增大容器的体积 D . 若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v正>v逆

10. 多选题	详细信息
三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入1 mol CO和一定量的H2 ， 分别在T1、T2、T3温度下发生如下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H＜0。当反应达到平衡状态时，测得CO的转化率与投料比[ ]的关系如下图所示。下列说法正确的是（    ） A . H2的平衡转化率：a＞b＞c B . 上述三种温度之间大小关系为T1＞T2＞T3 C . a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动 D . c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H2 ， 新平衡中CH3OH的体积分数增大