高考二轮复习知识点：配制一定物质的量浓度的溶液1

高考二轮复习知识点：配制一定物质的量浓度的溶液1
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题	详细信息
绿矾FeSO₄∙7H₂O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO₄∙7H₂O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是。（2）废铁屑中含氧化铁，反应II的离子方程式，判断反应II完成的现象是：。

2. 单选题	详细信息
通过稀释浓硫酸配制 100mL 0.1 mol• L^-1稀硫酸，不需要用到的仪器是（） A . B . C . D .

3. 实验探究题

详细信息

实验室需配制90mL 1.0mol/L的NaOH溶液，请完善表格中的相关实验设计。

实验原理	m=cVM
实验仪器	药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、、胶头滴管
实验步骤	⑴计算：需要称取NaOH固体g。 ⑵称量：用托盘天平称取所需NaOH固体。 ⑶溶解：将称好的NaOH固体用适量蒸馏水溶解。 ⑷转移、：将烧杯中的溶液冷却至室温后，注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。 ⑸定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 ⑹摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置。
思考与讨论	如果省去实验操作③，配出来的溶液浓度(填“>”、“=”或“<”)1.0mol/L。

4. 综合题

详细信息

Na₂SO₃是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na₂SO₃溶液与同浓度AgNO₃溶液反应的产物，进行如下实验。

（1） ①溶解：准确称取一定质量的Na₂SO₃晶体，用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是。
②移液：将上述溶解后的Na₂SO₃溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为，同时洗涤(填仪器名称)2~3次，将洗涤液一并转入仪器A中；

③定容：加水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

Ⅱ.探究不同pH的Na₂SO₃溶液与pH=4的AgNO₃溶液反应的产物

查阅资料：i.Ag₂SO₃为白色固体，不溶于水，溶于过量Na₂SO₃溶液

ii.Ag₂O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应
（2）将pH=8的Na₂SO₃溶液滴人pH=4的AgNO₃溶液中，至产生白色沉淀。
假设一：该白色沉淀为Ag₂SO₃

假设二：该白色沉淀为Ag₂SO₄

假设三：该白色沉淀为Ag₂SO₃和Ag₂SO₄的混合物

①写出假设一的离子方程式；

②提出假设二的可能依据是；

③验证假设三是否成立的实验操作是。
（3）将pH=4的AgNO₃溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na₂SO₃溶液中，开始产生白色沉淀A，然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH₃)₂OH+3HCl=AgCl↓+2NH₄Cl+H₂O，则反应(a)的化学方程式为；

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是 (写化学式)。
（4）由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，（2）中实验假设一成立，则（3）中实验的产物不同于（2）实验的条件是。

5. 单选题	详细信息
可能引起实验结果偏小的操作是（） A . 测定 NaOH 溶液浓度：锥形瓶水洗后没有润洗 B . 硫酸铜晶体中结晶水含量测定：加热时晶体溅出 C . 常温常压下 1 摩尔H₂ 体积测定：反应的镁条有氧化膜 D . 配制 0.1mol·L^-1NaOH 溶液：俯视凹液面最低处与容量瓶刻度线相切

6. 单选题

详细信息

配制0.1mol·L^-1NaCl溶液不需要用到的仪器是（）


A	B	C	D

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题	详细信息
配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是（） A . B . C . D .

8. 单选题	详细信息
实验室用Na₂CO₃固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液，以下仪器中不是必需用到的是（） A . B . C . D .

9. 综合题

详细信息

目前锂电池的应用日益广泛，而废旧锂电池的回收利用是十分重要的课题。回收利用废旧锂电池的流程如下：

已知：①锂电池废料的主要成分是 LiCoO₂、铝、炭黑及其他杂质。

②“溶液 A”中主要金属离子是 Co²⁺、Li⁺ ，还含有少量 Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺。

请回答：

（1）步骤Ⅰ中铝溶解的离子方程式为；
步骤Ⅲ中 LiCoO₂ 固体溶解的化学方程式为；
（2）关于步骤Ⅱ，下列实验操作或说法合理的是

A . 灼烧前，灼烧使用的蒸发皿洗净后不需要擦干，然后加入固体 X 进行灼烧 B . 灼烧时需要用玻璃棒不断搅拌 C . 灼烧至恒重是指前后两次称量所得质量之差不得超过一定的允许误差，这个允许误差一定为 0.01g D . 在电解熔融的Al₂O₃ 制备金属铝时，通常需加入冰晶石(NaAlF₆)以增强其导电性
（3）步骤Ⅳ中除杂时可加入氨水调节溶液的 pH，实验表明溶液A 中各种金属离子的沉淀率随 pH 的变化如右下图所示，则步骤Ⅳ中可除去的杂质离子是。
（4）步骤Ⅴ可采用酸碱滴定法测定碳酸锂的纯度。滴定原理如下：碳酸锂能够与盐酸反应生成氯化锂和二氧化碳，在碳酸锂未完全反应时，溶液保持中性（pH=7）。反应完全后，随着盐酸的继续滴入，溶液PH 下降，以甲基红—溴甲粉绿为指示剂，用盐酸标准液滴定试样，用消耗盐酸标准滴定溶液的量来计算碳酸锂的含量。
①配制约 0.30mol•L^﹣1 盐酸溶液不需要用到的仪器有（填编号）

a. 量筒 b.电子天平 c. 漏斗 d. 烧杯 e. 容量瓶 f. 玻璃棒 g. 胶头滴管

②用 0.3000mol•L^﹣1盐酸标准溶液滴定，其中正确操作步骤的顺序为

a. 加入 0.1-0.2mL 甲基红—溴甲粉绿作指示剂；

b. 煮沸去除 CO₂ ，再冷却到室温；

c. 将试样置于 250mL 锥形瓶中，加入 20mL 水溶解；

d. 用盐酸标准液滴定至试液由绿色变成酒红色；

e. 继续滴定至酒红色（滴定突跃区域）即为终点

③碳酸锂的纯度可用下式计算：ω= $\text{[math]}$ ×100%

其中：ω—碳酸锂试样的纯度； m—碳酸锂试样的质量（g）；

c—盐酸标准液的浓度（mol•L^﹣1）

V₁—试样滴定时消耗盐酸的体积（mL）；

V₀—滴定空白溶液（指不加试样进行滴定）时标准盐酸消耗的体积（mL）0.03694—与 1.00mL 标准盐酸（c=1.000 mol•L^﹣1）相当的碳酸锂的质量（g）滴定空白溶液的目的是

上述滴定操作中，缺少“煮沸去除 CO₂ ，再冷却到室温”这个步骤，测定结果将

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

10. 综合题

详细信息

环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr³^＋，其次是Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋和Mg²^＋。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe³^＋	Mg²^＋	Al³^＋	Cr³^＋
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4	9
沉淀溶解时的pH	—	—	>8溶解	>9溶解

（1）如需配制480 mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4 mol·L^－¹的浓硫酸mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器。
（2）经氧化环节滤液Ⅰ中的Cr³^＋转化为Cr₂O₇^2- ，写出此反应的离子方程式：。
（3）调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr₂O₇^2-转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因。
（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ^＋＋nNaR⇌MR_n＋nNa^＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有。
（5）请写出流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式：。

（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN^－的浓度，可用标准AgNO₃溶液滴定待测液，已知：

银盐性质	AgCl	AgI	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	黄	白	砖红	白
K_sp	1.8×10^－¹⁰	8.3×10^－¹⁷	1.2×10^－¹⁶	3.5×10^－¹¹	1.0×10^－¹²

①滴定时可选为滴定指示剂的是(填编号)，

A．NaCl B．K₂CrO₄C．KI D．NaCN

②如何确定该滴定过程的终点：。

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