河南省开封五县联考 2022-2023学年高二上学期9月月考化学试题

河南省开封五县联考 2022-2023学年高二上学期9月月考化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高二上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 单选题	详细信息
人类的一切活动都离不开能量，下列化学反应属于吸热反应的是（   ） A . 3MnO2(s)+4Al(s)=2Al2O3(s)+3Mn(s) B . Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2(g) C . C(s)+CO2(g)=2CO(g) D . 2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)

2. 单选题	详细信息
研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与CNH(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是（   ） A . CNH比HCN更稳定 B . HCN(g)→CNH(g)为吸热反应，但反应条件不一定要加热 C . 1molHCN(g)中的所有化学键全部断开需要放出127.2kJ的热量 D . 1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收56.3kJ的热量

3. 单选题	详细信息
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1。下列说法正确的是（   ） A . 1L1mol·L-1盐酸和1L1mol·L-1氨水反应放出热量为57.3kJ B . 1L1mol·L-1高氯酸溶液和1L1mol·L-1NaOH溶液反应放出热量为57.3kJ C . 含0.5molH2SO4的浓硫酸和1L1mol·L-1NaOH溶液反应放出热量为57.3kJ D . 1L0.5mol·L-1稀硫酸和1L0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液反应放出热量为57.3kJ

4. 单选题	详细信息
下列关于反应能量的说法正确的是（   ） A . 一定条件下：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H1；②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)    △H2 ， 则△H1＜△H2 B . 相同条件下，若1molH(g)具有的能量为E1 ， 1molH2(g)具有的能量为E2 ， 则有2E1=E2 C . 甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-890.3kJ·mol-1 D . 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ·mol-1 ， 则1molNaOH固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合放出57.3kJ的热量

5. 单选题	详细信息
“世上无难事，九天可揽月”，我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物[Mn(L)3](ClO4)2是种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的能量变化如图所示，已知△H2=-299kJ·mol-1 ， 则△H1(kJ·mol-1)为（   ） A . -1389 B . -1334 C . -1703 D . -1563

6. 单选题	详细信息
在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①增加碳的量②缩小体积，增大压强③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2 ， 上述能够使反应速率增大的措施是（   ） A . ①④ B . ②③ C . ①③ D . ②④

7. 单选题	详细信息
下列说法中错误的是（   ） A . 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而化学反应速率增大 B . 活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞 C . 增大反应物浓度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 D . 加入适宜催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率

8. 单选题	详细信息
一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。HI起始浓度为0.20mol/L，若c(HI)由0.18mol/L降到0.14mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.20mol/L降到0.18mol/L时，所需反应的时间为（   ） A . 等于10s B . 小于10s C . 大于10s D . 以上答案都错误

9. 单选题	详细信息
已知C粉和H2O(g)在恒温恒容的密闭容器中，发生反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  △H＞0。反应达到平衡时，下列叙述正确的是（   ） A . 充入一定量的氩气，n(H2)减少 B . 更换高效催化剂，CO的产率增大 C . 再加入一定量的C粉，H2的体积分数增大 D . 再充入一定量的H2O(g)，H2O(g)转化率减小

10. 单选题	详细信息
图中的曲线是反应2A(g)+B(g)2C(g) △H=QkJ/mol在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c、d四点，则下列描述正确的是（   ） A . Q＜0 B . 平衡常数值：b点＜d点 C . T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法 D . c点v(正)＜v(逆)