高考二轮复习知识点：元素电离能、电负性的含义及应用1

高考二轮复习知识点：元素电离能、电负性的含义及应用1
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 多选题	详细信息
下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（） A . 第一电离能：Cl>S>P>Si B . 热稳定性：MgCO₃>CaCO₃>SrCO₃>BaCO₃ C . 晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI D . 共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI

2. 多选题	详细信息
常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（） A . 电负性：Z＞Y＞X B . 简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X C . 同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜Y D . Z的单质具有强氧化性和漂白性

3. 多选题

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化合物R是一种用于有机合成的催化剂，其网状结构片段如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子序数之和为29，W的第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是

A . 电负性：W>Y>X B . $\text{[math]}$ 中各原子均满足8电子稳定结构 C . 同周期元素形成的单质中，Z的氧化性最强 D . 化合物R中Y、Z、W原子的杂化类型相同

4. 综合题

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磷酸铁锂 $\text{[math]}$ 电池是绿色环保型电池，该电池以磷酸铁锂为正极材料，嵌有石墨的锂为负极材料，溶有 $\text{[math]}$ 的碳酸酯作电解质。回答下列问题：

（1）基态P原子的成对与未成对电子数之比为；最高能级的电子云轮廓图为。
（2） Li、F、P三种元素电负性由大到小的顺序为。元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能( $\text{[math]}$ )，第三周期部分元素的 $\text{[math]}$ (均为正值)的大小顺序为 $\text{[math]}$ ，第一电子亲和能 $\text{[math]}$ 的原因为。
（3）实验数据表明沸点 $\text{[math]}$ ，分析原因是。
（4）一种锂电池的正极材料磷酸铁锂 $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图所示。其中 $\text{[math]}$ 分别位于顶角、棱心、面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则磷酸铁锂晶体的摩尔体积 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (已知阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，晶体的摩尔体积是指单位物质的量晶体所占的体积)。
（5）多聚磷酸由磷酸 $\text{[math]}$ 加热脱水缩合而成。链状多聚磷酸是多个磷酸通过脱水后共有部分氧原子连接起来的，多聚磷酸根离子的部分结构投影图如图所示(由于P、O原子的半径大小不同，投影图中P与O之间存在部分或全部遮掩关系)，则其化学式为。

5. 综合题

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硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领城具有重要应用。

（1） I．自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子X的结构如图所示：

基态硒原子的价层电子轨道表示式为。
（2）分子X中电负性最大的元素是(填元素符号，下同)，杂化轨道类型为sp³的中心原子是。
（3） H₂O、H₂S和H₂Se的沸点由高到低顺序为。
（4）比较SeO₃分子和 $\text{[math]}$ 离子的键角大小，并说明理由。
（5） II． Cu_2-xSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。
每个Cu_2-xSe晶胞中含有个Cu²⁺(用含x的表达式作答)。
（6）立方Na₂Se晶胞的晶胞参数为a pm，位于面心的Se^2-所围成的空间结构为，该晶胞的密度为g·cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

6. 综合题

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硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛，硼的一些化合物表现出缺电子特征。回答下列问题：

（1）基态硼原子的电子排布式为；B和Al的第一电离能I₁(B)I₁(Al)(填“>”或“=”或“<”)。
（2） H₃BO₃(层状结构)的结构示意图如下，在硼酸的层状结构中O的杂化类型是，层内存在的作用力有。硼酸显弱酸性与[B(OH)₄]^-配离子有关，硼酸的电离方程式：。
（3）自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据表中数据分析其原因是。
化学键
B-H
B-O
B-B
键能(kJ·mol^-1)
389
561
293
（4）已知晶体硼的熔、沸点及硬度数据和基本结构单元(由硼原子组成的正二十面体如图1所示，每个三角形均为正三角形，每个顶点为一个硼原子)如下：
晶体
金刚石
晶体硅
晶体硼
熔点(K)
3832
1683
2573
沸点(K)
5100
2628
3823
硬度
10
7.0
9.6
①晶体硼属于原子(共价)晶体，其理由是。
②每一个硼基本单元由个原子组成；
③碳化硼，别名黑钻石，是已知最坚硬的三种材料之一，仅次于金刚石和立方氮化硼，图2为碳化硼晶胞，其化学式为；
（5）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图3所示，标注为“1”的Na⁺坐标参数为。已知N_A代表阿伏加德罗常数的值，则硼氢化钠晶体的密度为ρ=g·cm^-3(用含N_A的代数式表示)。

7. 综合题

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铁镁合金储氢材料，晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离为晶胞参数的1/4。
回答下列问题

（1）同周期中，第一电离能小于Mg的元素有种，基态Fe原子的价电子排布式为，Fe位于元素周期表中的区。
（2）储氢后晶体的化学式为，Mg原子占据Fe原子形成的空隙，两个H原子之间的最短距离为，该储氢材料中氢的密度ρ为 $\text{[math]}$ (用含a的代数式表示)。
（3） $\text{[math]}$ (氨硼烷)也是具有潜力的化学储氢材料之一， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的键角 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的键角(填>，＜或=)。

8. 综合题

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碘及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
电负性：H 2.20；C 2.55；F 3.98；P 2.19；I 2.66

（1）人工合成的 $\text{[math]}$ 是医疗上常用的放射性同位素，碘在周期表中的位置是。
（2）碘单质在 $\text{[math]}$ 中的溶解度比在水中的大，解释原因。
（3） HI主要用于药物合成，通常用 $\text{[math]}$ 和P反应生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 再水解制备HI. $\text{[math]}$ 的空间结构是， $\text{[math]}$ 水解生成HI的化学方程式是。
（4） $\text{[math]}$ 是一种甲基化试剂， $\text{[math]}$ 可用作制冷剂， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生水解时的主要反应分别是： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的水解产物是HIO，结合电负性解释原因。
（5） $\text{[math]}$ 晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如下图。
①与K原子紧邻的O原子有个。
② $\text{[math]}$ 的摩尔质量为214g/mol，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ 。该晶体的密度是 $\text{[math]}$ 。

9. 综合题

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阿散酸( )是一种饲料添加剂，能溶于NaOH溶液中，常含有H₃AsO₃、NaCl等杂质。回答下列问题：

（1）基态As原子核外电子排布式为，As的第一电离能比Se的大的原因为。
（2） $\text{[math]}$ 的中心原子的杂化方式为， $\text{[math]}$ 的空间构型为。
（3）与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子为(填化学式，任写一种即可)。
（4）液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是。
（5） NaCl晶体在50~-300GPa的高压下和Na或Cl₂反应，可以形成不同的晶体，其中一种晶体的晶胞如图1所示，该晶体的化学式为。
（6）已知NaCl晶胞(如图2)中Na⁺和Cl^-间最短距离为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， NaCl晶体的密度为g·cm^-3.

10. 综合题

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含氮化合物具有非常广泛的应用。

（1）基态氮原子的电子有种空间运动状态。
（2）很多有机化合物中含有氮元素。
物质
A(对氨基苯甲酸)
B(邻氨基苯甲酸)
结构简式
熔点
188℃
145℃
作用
防晒剂
制造药物及香料
①组成物质A的4种元素的电负性由大到小的顺序是。
②A的熔点高于B的原因是。
③A可以与多种过渡金属元素形成不同结构的配合物。其中A和 $\text{[math]}$ 可形成链状结构，在下图虚线内画出A的结构简式。
（3）氮元素可以与短周期金属元素形成化合物。 $\text{[math]}$ 是离子化合物，比较两种微粒的半径： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。
（4）氮元素可以与过渡金属元素形成化合物，其具备高硬度、高化学稳定性和优越的催化活性等性质。某三元氮化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示。
①基态Ni原子价层电子的轨道表示式为。
②与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有个。
③ $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。若此晶体的密度为 $\text{[math]}$ ，则晶胞的边长为nm。( $\text{[math]}$ )