化学与人体健康、食品安全及环境保护等息息相关。下列叙述正确的是

化合物M可用于油漆、颜料、涂料工业，其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是

前四周期主族元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是

下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是

	实验操作	实验现象	结论
A	将Fe3O4粉末溶于盐酸，再向其中加入少量酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液褪色	Fe3O4中含有Fe(II)
B	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制氢氧化铜，加热	产生砖红色沉淀	淀粉的水解产物中有葡萄糖
C	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合	产生白色沉淀	结合H+的能力：<
D	向10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先加入5mL0.1mol·L-1KCl溶液，再加入5mL1mol·L-1KI溶液	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

在电还原条件下由PVC{}产生的氯离子可以直接用于串联电氧化氯化反应。PVC可用于常规回收DEHP(在电化学反应中可充当氧化还原介质，提高反应效率)，转化过程如图所示。

下列叙述错误的是

A . 上述装置为将电能转化成化学能的装置 B . 电极d上发生还原反应 C . 上述转化的总反应方程式为 D . 上述转化实现了资源回收与利用

常温下，向25mL0.1mol·L^-1某二元弱酸H₂R溶液中加入NaOH固体或通入HCl。已知：HR^-的电离平衡常数(K_a=10^-n)大于水解平衡常数。下列有关叙述正确的是

Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图所示(Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°，X的坐标为(0，1， )，Y的坐标为( ， ， )，设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标

A . 基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s² B . 坐标为( ， 1，)的原子是Li原子 C . Se原子X与Se原子Y之间的距离为nm D . 该晶体的密度为g·cm^-3

CeO₂是一种稀土氧化物，在催化剂、电化学、光学等方面都有重要应用。CeO₂是淡黄色固体粉末，难溶于水，熔点为2600℃。请回答下列问题：

1. （1） (一)制备CeO₂

   I.取一定量化学计量比的Ce(NO₃)₃·6H₂O和NaOH分别溶解在5mL和35mL的去离子水中，分别磁力搅拌30min后，再将两种液体混合，继续磁力搅拌30min，形成白色絮状沉淀[Ce(OH)₃]。将混合溶液加热(并通入O₂)，在一定温度下反应一段时间。通过离心方法将Ce(OH)₄沉淀分离出来。

   II.用水和无水乙醇分别洗涤Ce(OH)₄沉淀3次。

   III.将洗涤后的样品转入干燥炉中，在60℃下干燥24h，得到淡黄色粉末CeO₂。

   盛放NaOH溶液的仪器名称为，无水乙醇的作用是。

3. （2） 写出由Ce(OH)₃和O₂反应制备Ce(OH)₄的化学方程式：。
5. （3） (二)某样品中CeO₂[M(CeO₂)=172.1]纯度的测定

   称取mg样品置于锥形瓶中，加入50mL水及20mL浓硫酸，分批加入H₂O₂溶液，每次5mL，摇匀，低温加热，直至样品完全溶解。加热除尽锥形瓶中的H₂O₂ ， 冷却后稀释至250mL，加入5mL10g·L^-1AgNO₃溶液催化，再加入过量的过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液，低温加热，将Ce³⁺氧化成Ce⁴⁺ ， 当锥形瓶中无气泡冒出，再煮沸2min。待冷却后，加入5滴邻二氮菲-亚铁指示液，用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗cmol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液VmL。已知邻二氮菲与Fe²⁺可形成红色配合物，这种离子可示表为[Fe(phen)₃]²⁺。

   实验中分批加入H₂O₂溶液时，采取低温加热的原因是。

7. （4） 加热煮沸过程中，(NH₄)₂S₂O₈在溶液中反应生成NH₄HSO₄和O₂ ， 反应的化学方程式为；若滴定时锥形瓶中过量的(NH₄)₂S₂O₈未除尽，则测得的CeO₂纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；判断滴定终点的方法是。
9. （5） 样品中CeO₂的质量分数w=(用含有c、V、m的代数式表示)。
11. （6） CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO₂CeO_2(1-x)+xO₂↑(0≤x≤0.25)的循环。请写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式：。

锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS，还含有少量FeS等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

1. （1） )在该流程中可循环使用的物质是Zn和H₂SO₄ ， 基态S原子占据最高能级的原子轨道的形状为，的空间结构为。
3. （2） “焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe₃O₄形式存在，写出“焙烧”过程中FeS主要发生反应的化学方程式：；“ 含尘烟气”中的SO₂可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO₂至溶液的pH=5时，所得溶液中的=。[已知：K_a1 (H₂SO₃)=l.4×10^-2；K_a2(H₂SO₃)=6. 0×10^-8]
5. （3） 浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得“滤渣”的成分为(填化学式)，分离“滤液”'“滤渣”的操作名称为。
7. （4） 改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。

   ①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是 (填标号)。

   A．将稀硫酸更换为98%的浓硫酸

   B．将硫化锌精矿粉碎

   C．适当升高温度

   ②硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS) ：ZnS(s) +Cu²⁺ (aq) CuS(s)+Zn²⁺(aq) ，该反应的平衡常数K=。 [已知：K_sp(ZnS)=1. 6×10^-24 ， K_sp(CuS)=6.4×10^-36]

9. （5） 金属锌化学性质活泼，可用于多种化学电源的电极材料。一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收了ZnSO₄溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为MnO₂ +Zn+(1+ )H₂O+ZnSO₄MnOOH+ [ZnSO₄·3Zn(OH)₂·xH₂O]。放电时正极的电极反应式为。

消炎镇痛药物酮基布洛芬(F)的一种合成路线如图：

已知：①。

②(Z、Zˊ为CN或COOR)

③RCNRCH₂NH₂

回答下列问题：

1. （1） D中含氧官能团的名称为；E的结构简式为。
3. （2） C→D的反应类型为；检验B中含有溴原子的试剂为。
5. （3） 写出B→C的化学方程式：。
7. （4） 符合下列条件的A的同分异构体有种。

   ①含有结构，且该结构中每个苯环上都还有一个取代基

   ②能发生银镜反应

   写出满足上述条件的A的同分异构体中核磁共振氢谱有6组吸收峰的有机物的结构简式：。

9. （5） 写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。