四川省攀枝花市2022届高三下学期第三次统一考试理科综合化学试题

（1） 实验中用浓硫酸与水按一定的体积比混合配制70%硫酸，需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

（2） 将玻璃管与胶皮管相连接的操作是：，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管中。

（3） 单向阀C的作用是。

（4） 某同学向装置D的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是：。

（5） 装置B中发生反应的离子方程式是。

（6） 小组同学取制得的CuI进行探究：

实验	实验操作及现象
I	取少量CuI放入试管中，加入KI溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀。
II	取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀。过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液。

①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是；

②根据实验II ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是。

（7） 测定CuI样品纯度。取a gCuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用b mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃ ， 溶液体积为V mL(已知：滴定反应为I₂+ 2=(无色)+2I^-)。该样品纯度为(用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，测得结果 ( 填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（1） 滤渣1的主要成分为、。

（2） “沉铜”操作时添加的物质A可以是Zn或Fe。与使用Zn相比，使用Fe的不足之处是。

（3） 加入物质B调节pH。下列物质中，不能作为物质B使用的是(填选项)；滤渣3中除物质B外，还含有的主要物质是。

A．ZnO        B．ZnCO₃ C．Zn(OH)₂    D．Zn₅(OH)₈Cl₂·H₂O

（4） 调节“滤液3”pH值的范围是9.5~。

（5） 滤液4经过加热蒸发、冷却结晶等操作得到硫酸锌晶体，其中不同降温方式的冷却结晶得到晶体的颗粒大小及其质量分数如图所示。如果需要得到较小的硫酸锌晶粒，宜选用的方式进行降温结晶。

（6） 滤液4经一系列操作后制得ZnSO₄·7H₂O，最终残留的酸性废液中含有ZnSO₄。除去酸性废液中Zn²⁺的方法是：在酸性废液中加入一定量CH₃COONa后，再通入H₂S生成ZnS沉淀。处理后的溶液中部分微粒浓度为：

微粒	H2S	CH3COOH	CH3COO-
浓度(mol·L-1)	0.10	0.10	0.18

则：处理后的溶液pH=，溶液中 c(Zn²⁺)=mol·L^-1。

（1） 若主反应的反应历程分为如下两步：

I. C₂H₆(g)=C₂H₄(g) + H₂(g) (快)   ΔH₁

II. CO₂(g) + H₂(g)= CO(g) + H₂O(g) (慢) ΔH₂=+42kJ·mol^-1

则：①反应I的ΔH₁ = kJ ·mol^-1。

②已知：ΔG=ΔH- T·ΔS。当ΔG＞0，反应非自发；当ΔG<0，反应自发。若反应I的ΔS=+120J·K^-1·mol^-1 ， 反应I自发进行的最低温度T=K。

③相比于提高c(C₂H₆) ，提高c(CO₂)对主反应总速率影响更大，其原因是。

（2） 某催化剂催化主反应的过程中，在催化剂表面发生了一系列反应： 

①CH₃- CH₃→CH₃- CH₂·+ H⁺+e^- ，

②CH₃-CH₂·→CH₂=CH₂+H⁺+e^- ，

③CO₂+e^-→ ，

④+ H⁺→·COOH，

⑤              ，

则：自由基CH₃-CH₂·的电子式为 ，⑤的反应式为。

（3） 在C₂H₆与CO₂反应制C₂H₄的过程中，还会发生副反应：C₂H₆(g)+ 2CO₂(g) = 4CO(g)+ 3H₂(g) ΔH＞ 0

①其他条件相同时，1mol C₂H₆与1mol CO₂经相同反应时间测得如表实验数据：

实验	温度/K	催化剂	C2H4的产率%
实验1	400	催化剂1	55.0
	400	催化剂2	62.3
实验2	500	催化剂1	68.5
	500	催化剂2	80.1

在催化剂相同时，温度越高C₂H₄产率更高的原因是 ； 相同温度时，催化剂2催化下C₂H₄产率更高的原因是。

②在容器体积为1.0L，充入2 mol C₂H₆和3 mol CO₂同时发生主、副反应，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度、压强的关系如图所示。则：判断P₁＞P₂的理由是 ；M点主反应的平衡常数为(结果保留2 位有效数字)。