高考二轮复习知识点：晶胞的计算5

高考二轮复习知识点：晶胞的计算5
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
NaCl晶体结构如图所示，现测知NaCl晶体中Na⁺与Cl^﹣平均距离为a cm，该晶体密度为ρg•cm^﹣³ ，则阿伏加德罗常数可表示为（） A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

2. 单选题	详细信息
SiO₂是合成“中国蓝”的重要原料之一。如图是SiO₂晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图(即俯视投影图，O原子略去。)，Si原子旁标注的数字是Si原子位于z轴的高度，则Si_A与Si_B的距离是( ) A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ d C . $\text{[math]}$ d D . d

3. 多选题

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M的硫化物有MS和M₂S两种。已知：二者晶胞中 $\text{[math]}$ 的位置如图1所示，M离子位于硫离子所构成的四面体中如图2所示（○表示M离子，●表示 $\text{[math]}$ ）。下列说法错误的是（）

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A . $\text{[math]}$ 的排列方式与ZnS中 $\text{[math]}$ 相似 B . 在MS晶胞中如果A处 $\text{[math]}$ 的坐标为（0,0,0），一个 $\text{[math]}$ 的坐标为（ $\text{[math]}$ ），则在（ $\text{[math]}$ ）处也存在 $\text{[math]}$ C . MS晶胞中，距离 $\text{[math]}$ 最近的 $\text{[math]}$ 为4个 D . MS和M₂S晶胞的俯视图均为图片_x0020_100027

4. 综合题

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金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)₅是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。

回答问题：

（1）基态锰原子的价层电子排布式为。
（2）配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)₅中锰原子的配位数为。
（3）第一电离能的大小：CO(填“大于”或“小于”)。
（4） $\text{[math]}$ 中碳原子的杂化轨道类型是，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式。
（5） CH₃Mn(CO)₅可看作是HMn(CO)₅中的氢原子被甲基取代的产物。CH₃Mn(CO)₅与I₂反应可用于制备CH₃I，反应前后锰的配位数不变，CH₃Mn(CO)₅与I₂反应的化学方程式为。
（6） MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是。

以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为 $\text{[math]}$ ，b点锰原子坐标为 $\text{[math]}$ ，则c点锰原子坐标为。

5. 单选题	详细信息
单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是（） A . S位于元素周期表p区 B . 该物质的化学式为 $\text{[math]}$ C . S位于H构成的八面体空隙中 D . 该晶体属于分子晶体

6. 综合题

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铁单质及其化合物的应用非常广泛。

（1）基态Fe原子的价层电子排布式为。
（2）用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为。每个晶胞B中含Fe原子数为。
（3）合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式。从能量角度分析，铁触媒的作用是。
（4） Fe³⁺可与H₂O、SCN^-、F^-等配体形成配位数为6的配离子，如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。某同学按如下步骤完成实验：

① $\text{[math]}$ 为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是，为了能观察到溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ 的浅紫色，可采取的方法是。

②已知Fe³⁺与SCN^-、F^-的反应在溶液中存在以下平衡： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为，平衡常数为(用K₁和K₂表示)。

7. 单选题	详细信息
某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是（） A . 该晶胞的体积为a³×10^-36cm^-3 B . K和Sb原子数之比为3∶1 C . 与Sb最邻近的K原子数为4 D . K和Sb之间的最短距离为 $\text{[math]}$ apm

8. 多选题	详细信息
普鲁士蓝晶胞的 $\text{[math]}$ 结构如图所示(K⁺未标出)，下列说法正确的是（） A . 化学式可以表示为KFe₂(CN)₆ B . 每一个立方体中平均含有24个π键 C . 一个晶胞中K⁺的个数为4个 D . 每个Fe³⁺周围与之相邻的Fe²⁺有12个

9. 多选题	详细信息
晶胞是描述晶体结构的基本单元。下列示意图中(不同的小球代表不同的原子或离子)可以表示化学式为AB₂型化合物晶胞的是（） A . B . C . D .

10. 综合题

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氮元素是地球上含量丰富的一种元素，不仅是制造农药、医药的重要元素，也是构成蛋白质的重要元素。根据所学知识回答以下问题。

（1）基态N原子的成对电子数与未成对电子数之比为， $\text{[math]}$ 离子的空间构型为
（2） N-甲基咪唑( )是一种有机化合物，可作为有机合成中间体和树脂固化N剂，其中碳原子杂化方式为，所含元素第一电离能由大到小的顺序是，0.1molN-甲基咪唑中含σ键的数目为N_A_。
（3） N-甲基咪唑的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物，常温下为液态而非固态，原因是。
（4） TiO_2-aN_b是常见的光学活性物质，由TiO₂通过氮掺杂反应生成，表示如下图。

①立方晶系TiO₂晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为g·cm^-3(写计算式， N_A代表阿伏加德罗常数)。

②图乙TiO_2-aN_b晶体中a：b=。

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