云南省楚雄彝族自治州2024年高考二模理综试题-高中化学试卷

云南省楚雄彝族自治州2024年高考二模理综试题-高中化学试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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近年来，我国科技创新成果丰硕。下列有关说法错误的是（）

A . 中科院研发的“东方超环（人造太阳）”使用的氕、氘、氚互为同位素 B . 北科大研发的“超级钢”（含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）是一种新型合金 C . 杭州亚运会场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和是指不排放二氧化碳 D . 华为新上市的mate60pro手机引发关注，其CPU基础材料是 $\text{[math]}$

2. 单选题	详细信息
苯烯莫德是一种小分子药物，因可用于抑制多种自身免疫疾病而成为研究热点，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（） A . 该有机物的分子式为 $\text{[math]}$ B . 分子中所有碳原子可能处于同一平面 C . 苯环上的一溴代物有4种 D . 完全氢化后所得产物中含有2个手性碳原子

3. 单选题	详细信息
下列实验装置能达到实验目的的是（） A . 用图甲装置观察钠的燃烧 B . 用图乙装置测定 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ C . 用图丙装置验证 $\text{[math]}$ 的还原性 D . 用图丁装置通过牺牲阳极法保护钢铁设备

4. 单选题

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已知四氨合铜离子的模型如图甲，CaF₂晶体的晶胞如图乙，阿伏加德罗常数的值用N_A表示。下列有关说法正确的是（）

A . 基态Cu的电子排布式为[Ar]3d⁸4s¹ B . 四氨合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键 C . 距离Ca²⁺最近且等距离的F^-有6个 D . 若CaF₂晶胞的棱长为acm，CaF₂的密度为 $\text{[math]}$ g/cm³

5. 单选题

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中国科学院将分子 $\text{[math]}$ 引入电解质中调整充电和放电反应途径，研制出了高功率可充电 $\text{[math]}$ 电池，工作原理如图所示，已知 $\text{[math]}$ 可与水发生反应。下列有关说法正确的是（）

A . 该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液 B . 放电时， $\text{[math]}$ 最终被氧化为 $\text{[math]}$ C . 充电时，阴极反应式： $\text{[math]}$ D . 放电时，每产生 $\text{[math]}$ （标准状况下） $\text{[math]}$ 时，电路中转移 $\text{[math]}$ 电子

6. 单选题

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1，2-丙二醇可用作制备不饱和聚酯树脂的原料，在化妆品、牙膏和香皂中可与甘油配合用作润湿剂。已知1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的化学式为 $\text{[math]}$ B . 催化过程中金属元素 $\text{[math]}$ 成键数发生改变 C . $\text{[math]}$ 是该反应的催化剂，可通过降低反应的活化能来提高化学反应速率 D . 整个反应的化学方程式为

7. 单选题

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常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中，混合溶液的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 曲线 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化曲线， $\text{[math]}$ B . 水的电离程度： $\text{[math]}$ C . 滴定到 $\text{[math]}$ 点时，溶液中 $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ 刚好被中和时，溶液中 $\text{[math]}$

8. 实验探究题

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磺酰胺[SO₂(NH₂)₂]易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、中性、碱性水溶液中性质稳定，主要用于制造医药、农药、染料等。制备磺酰胺的装置如下，其原理为 $\text{[math]}$ 。已知：磺酰氯(SO₂Cl₂)熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会水解产生酸雾。

（1） Ⅰ．磺酰胺的制备
试剂X的名称为。
（2）装置B中盛放的试剂为（填字母）。
a．碱石灰 b．浓硫酸(填字母) c．P₂O₅ d．无水CaCl₂
（3）写出 SO₂Cl₂水解的化学方程式：。
（4）装置C中多孔球泡的作用是。
（5） Ⅱ．用如下装置测定产品SO₂(NH₂)₂的含量（假设只含NH₄Cl杂质，部分装置已省略）
蒸氨：取a g样品进行测定。添加药品后，加热仪器M，蒸出的NH₃通入含有V₁ mL c₁ mol/LH₂SO₄标准溶液的锥形瓶中。仪器M的名称为，单向阀的作用是。
（6）滴定：将液封装置2中的水放入锥形瓶中，再将锥形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500 mL的溶液，取20 mL溶液用c₂ mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H₂SO₄ ，共消耗NaOH标准溶液V₂ mL，产品中SO₂(NH₂)₂的含量是（列出计算式）。

9. 综合题

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氧化铋 $\text{[math]}$ 是一种淡黄色、低毒的氧化物俗称铋黄，广泛应用于医药合成、能源材料等领域，也是制作防火纸的材料之一。以铋精矿（主要成分 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质）为原料制备 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如图所示：
已知：① $\text{[math]}$ 不溶于稀盐酸，“酸浸”后溶液中金属阳离子主要有 $\text{[math]}$ 等。
②盐酸羟胺常用作还原剂。
③ $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 时开始水解， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 几乎完全水解为白色的 $\text{[math]}$ 沉淀。
④常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 $\text{[math]}$ 见下表：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀
2.7
7.6
4.7
完全沉淀
3.7
9.6
6.7
回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 同主族， $\text{[math]}$ 原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
（2） “滤渣1”的主要成分有 $\text{[math]}$ 、，工业上以纯碱、石灰石、（填化学式）为原料生产普通玻璃。
（3）写出“酸浸”步骤中 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应的离子方程式：。
（4） “转化”步骤中加入盐酸羟胺 $\text{[math]}$ 的目的是。“调 $\text{[math]}$ ”步骤中加入 $\text{[math]}$ 调节溶液的 $\text{[math]}$ ，其合理范围为。
（5） “滤液2”中主要的金属阳离子有（填离子符号）；流程中生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。

10. 综合题

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2023年9月23日第19届亚运会在我国杭州正式开幕。开幕式主火炬首次使用了零碳甲醇 $\text{[math]}$ 燃料，充分体现了杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。已知一定条件下， $\text{[math]}$ 催化加氢生产甲醇，发生如下反应：
反应 $\text{[math]}$ ；
反应ii： $\text{[math]}$ 。

（1）反应体系中存在反应 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（2）将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通入密闭容器中进行反应 $\text{[math]}$ ，当改变某一外界条件（温度或压强）时， $\text{[math]}$ 的体积分数 $\text{[math]}$ 变化趋势如图甲所示：
①平衡时， $\text{[math]}$ 点 $\text{[math]}$ 的体积分数为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的转化率为。（计算结果保留三位有效数字）。
（3） $\text{[math]}$ 轴上 $\text{[math]}$ 点的数值比 $\text{[math]}$ 点（填“大”或“小”）。
（4）在不同压强下，按照 $\text{[math]}$ 进行投料，在容器中发生上述三个反应，平衡时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在含碳产物 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中物质的量分数及 $\text{[math]}$ 的转化率随温度的变化如图乙所示：
①压强 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为。
②曲线（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）代表 $\text{[math]}$ 在含碳产物中的物质的量分数。
③在 $\text{[math]}$ ，压强为 $\text{[math]}$ 时，反应 $\text{[math]}$ 的浓度平衡常数 $\text{[math]}$ （填含 $\text{[math]}$ 的表达式）。
（5）光催化 $\text{[math]}$ 制甲醇技术也是研究热点。如图丙铜基纳米光催化材料还原 $\text{[math]}$ 的机理为：光照时，低能价带失去电子并产生空穴（ $\text{[math]}$ ，具有强氧化性）。
①光催化原理与电解原理类似，写出高能导带的电极反应式：。
②太阳光激发下，在导带和价带中除了产生电子和空穴外，还会生成（填写微粒名称）参与 $\text{[math]}$ 的还原再生。