高考二轮复习知识点：化学平衡转化过程中的变化曲线2

高考二轮复习知识点：化学平衡转化过程中的变化曲线2
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 多选题	详细信息
在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（） A . p₃＞p₄ ， Y轴表示A的质量 B . p₃＞p₄ ， Y轴表示混合气体平均摩尔质量 C . p₃＞p₄ ， Y轴表示混合气体密度 D . p₃＜p₄ ， Y轴表示B的百分含量

2. 多选题

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对于可逆反应：2A(g)+ B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时B 的转化率，绘制了如图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同时刻的状态。下列分析正确的是（）

A . 该反应的△H＜0 B . b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C . 增大压强，可使a点达到T₁温度下平衡状态 D . c点表示的状态：v (正)> v (逆)

3. 单选题

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在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) $\text{[math]}$ zC(g)，图①表示200 ℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化，图②表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 ( )

A . 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L^－1·min^－1 B . 由图②知反应xA(g)＋yB(g) $\text{[math]}$ zC(g)的ΔH>0，且a＝2 C . 若在图①所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆) D . 200 ℃，6 min时向容器中充入2 mol A和1 mol B，重新达到平衡时，A的体积分数大于0.5

4. 单选题	详细信息
下图表示反应 $\text{[math]}$ 在某段时间 $\text{[math]}$ 里的反应速率与反应过程的关系图，则C的百分含量最高的一段是（） A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

5. 多选题	详细信息
向x mol·L^-1的20mLH₂B溶液中滴入相同浓度的NaOH溶液，测得H₂B、HB^-、B^2-的pH-pc(pc=-lgc)曲线如图所示。下列说法正确的是（） A . a、b点所在曲线对应的粒子为HB^- B . 水电离出的氢离子浓度大小关系为：c>b>a C . c点，滴入NaOH溶液的体积为10mL D . $\text{[math]}$

6. 多选题	详细信息
常温下，Cu(OH)₂和Fe(OH)₃饱和溶液的浓度随pH的变化如图所示，已知：K_sp[Cu(OH)₂]=1×10^-20 ， K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-38.下列说法正确的是（） A . 曲线a对应的是Fe(OH)₃饱和溶液 B . 调节pH为4.5可除去FeCl₃中的CuCl₂ C . 酸性溶液中Cu元素的存在形式可能为Cu²⁺或Cu(OH)₂ D . 滴加NaOH溶液，可实现X到Y的转化

7. 多选题

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常温下，0.010mol·L^-1的二元酸H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数δ（X）随pH变化如图所示：下列说法正确的是（）

A . NaHA溶液显酸性 B . H₂A的第一步电离平衡常数K_a1=10^-10 C . Na₂A溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）>c（A^2-）>c（OH^-）>c（HA^-）>>c（H⁺） D . 向H₂A溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，滴加过程中离子浓度始终满足：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）

8. 单选题

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在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . 0～15min，消耗C的平均速率约为0.033mol•L^-1•min^-1 B . X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g) $\text{[math]}$ 2C(g) C . 反应开始到25min，X的转化率为25% D . 25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积

9. 单选题

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已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 均难溶于水， $\text{[math]}$ ，离子浓度 $\text{[math]}$ 时认为其沉淀完全。 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 点对应为 $\text{[math]}$ 的饱和溶液 C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时，向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，当 $\text{[math]}$ 恰好完全沉淀时，溶液中 $\text{[math]}$

10. 单选题

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甲醛中木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇利用脱氢法可制备甲醛，主要反应为：CH₃OH(g) $\text{[math]}$ HCHO(g)+H₂(g) ∆H=+85.2kJ∙mol^-1。Na₂CO₃是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

历程ⅰ： $\text{[math]}$

历程ⅱ： $\text{[math]}$

历程ⅲ： $\text{[math]}$

历程ⅳ： $\text{[math]}$

如图所示为在体积2L的恒容容器中，投入1molCH₃OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇转化率与甲醛的选择性与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH₃OH中生成HCHO的百分比)，下列有关说法正确的是（）

A . 600℃时，前5min内生成甲醛的平均速率v(HCHO)=0.055mol·L^-1·min^-1 B . 700℃时，反应历程ⅱ的速率小于反应历程ⅲ的速率 C . 脱氢法制甲醛中，在高温高压条件下更有利于提高平衡产率 D . 反应历程ⅰ的活化能大于CH₃OH(g) $\text{[math]}$ HCHO(g)+H₂(g)的活化能

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