高考二轮复习知识点：阿伏加德罗常数5

高考二轮复习知识点：阿伏加德罗常数5
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 多选题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（   ） A . 标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA B . 常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NA C . 通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2 D . 1mol L﹣1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个

2. 多选题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（   ） A . 78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA B . 标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA C . 将1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数NA D . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

3. 多选题	详细信息
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说正确的（   ） A . 17g氨气中所含质子数为10NA B . 2.4g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.1NA C . 在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数为NA D . 在25℃、压强为1.01×105Pa时，28g氮气所含的分子数为NA

4. 单选题	详细信息
NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( ) A . 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B . 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C . 1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA D . 1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

5. 多选题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A . 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2 的混合物，钠失去电子数为NA B . 常温常压下，32gO2 和O3 的混合气体所含原子数为2NA C . 22.4LCl2含有的原子数为2NA D . 标准状况下，1molFe与22.4LCl2充分反应，转移电子数为3NA

6. 单选题	详细信息
NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA B . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

7. 单选题	详细信息
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NA B . 100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D . 密闭容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反应后分子总数为2NA

8. 单选题	详细信息
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A . 12g金刚石中含有化学键的数目为4NA B . 18g的D2O中含有的质子数为10 C . 28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6 NA D . 1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl- 的数目均为1 NA

9. 单选题	详细信息
已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ） A . 3g 3He含有的中子数为1NA B . 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1NA C . 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D . 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

10. 综合题

详细信息

“减少碳排放，实现碳中和”是当今世界的热门话题。某课题组利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生如下三个反应： I.CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1 II.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9kJ·mol-1 III.…… （1） 请写出反应IIICO和H2合成CH3OH的热化学方程式。 （2） 下列措施中，能提高CO2转化率的是______。 A . 在原料气中加入适量H2O(g) B . 从体系中不断分离出甲醇 C . 循环利用原料气 D . 使用高效催化剂 （3） 一定条件下，在某密闭容器中投人amolCO2和3amolH2 ， 发生上述合成反应。达平衡容器中CH3OH的物质的量为cmol，CO的物质的量为dmol.则此条件下CO2的转化率为(列式表示，下同)；甲醇的选择性(指转化为甲醇的CO2占发生反应的CO2的百分比)为；此条件下反应II的平衡常数为。 （4） 图1是反应温度对二氧化碳转化率以及甲醇选择性的影响。甲醇选择性随温度升高而降低的原因可能是。 （5） 图2是一定条件下原料气的进料速度对二氧化碳转化率、甲醇选择性以及出口甲醇浓度的影响。试分析工业上实际进料速度采用2.1mol·s-1 ， 而不是1.8mol·s-1 ， 可能的原因是。 （6） 甲醇燃料电池可用于测定阿伏加德罗常数。当甲醇燃料电池平稳工作10min后测得电池正极端消耗标准状况下氧气VL，电流稳定为XA，假设能量转化率80%，计算测得阿伏加德罗常数NA为 mol-1。(用X、V表示，已知一个电子电量为1.60×10-19C)