高考二轮复习知识点：铜及其化合物

高考二轮复习知识点：铜及其化合物
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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1. 多选题	详细信息
CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（） A . 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 B . Y可以是蔗糖溶液 C . CuSO₄在1100℃分解所得气体X可能是SO₂和SO₃的混合气体 D . 将CuSO₄溶液蒸发、冷却、结晶，可制得胆矾晶体

2. 单选题

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宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)₂·CuCO₃)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)₂·2CuCO₃)。下列说法错误的是（）

A . 保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B . 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C . 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D . Cu(OH)₂·CuCO₃中铜的质量分数高于Cu(OH)₂·2CuCO₃

3. 单选题	详细信息
下列实验中，所加固体可以完全溶解的是（） A . 常温下小块铝片投入足量浓硫酸中 B . 少量碘片投入足量溴化钠中 C . 小块硫磺投入足量二硫化碳中 D . 小块铜片投入热乙醇溶液中

4. 单选题	详细信息
溶液足量时，下列各组物质发生反应，金属一定有剩余的是（） A . 铝与氯化铁溶液 B . 锌与浓盐酸 C . 铜与浓硫酸(加热) D . 铝与浓硝酸(常温)

5. 单选题	详细信息
在反应前后固体质量不变的化学反应是（） A . $\text{[math]}$ 通过灼热的 $\text{[math]}$ 粉末 B . $\text{[math]}$ 通过 $\text{[math]}$ 粉末 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生铝热反应 D . 将铁钉投入 $\text{[math]}$ 溶液

6. 综合题

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硫酸铜是一种重要盐。

完成下列填空：

7. 单选题	详细信息
加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸气体中，铜丝发光发热且装而有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是（） A . 硫的熔沸点较低 B . 硫晶体属于分子晶体 C . 铜丝能在硫蒸气中燃烧 D . 黑色固体是 $\text{[math]}$

8. 实验探究题

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亚硝酸钙[Ca(NO₂)₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。

已知：①2NO+CaO₂=Ca(NO₂)₂；2NO₂+CaO₂=Ca(NO₃)₂

②酸性条件下，NO能与KMnO₄溶液反应生成NO $\text{[math]}$ 和Mn²⁺。

请回答下列问题：

（1）盛装铜片的仪器名称为，上述装置按气流方向连接的顺序为 (填字母)。
（2）检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间N₂ ，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入N₂的作用是。
（3） A装置中反应的化学方程式为，E装置的作用是。
（4） C装置中反应的离子方程式为，观察到的现象是。
（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂ ，反应原理为：Ca(OH)₂+NO+NO₂=Ca(NO₂)₂+H₂O。若n(NO)：n(NO₂)<1：1，则会导致。
（6）将2.88gCaO₂完全转化为Ca(NO₂)₂ ，理论上至少需要铜的物质的量为。

9. 单选题

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下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究浓度对化学平衡的影响	在 $\text{[math]}$ 溶液中加入数滴 $\text{[math]}$ 溶液	若溶液由黄色变为橙色，则生成物浓度减小平衡逆移
B	探究油脂碱性条件下水解情况	取5 g动物脂肪，加入适量95%乙醇，加入6 mL 40%氢氧化钠溶液，微热。一段时间后取清液，加入新制氢氧化铜	若出现绛蓝色，则油脂发生水解
C	检验铜和浓硫酸反应之后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液	若出现白色沉淀，则硫酸剩余
D	验证乙醇脱水生成乙烯	在试管中加入 $\text{[math]}$ 并注入4 mL 95%乙醇，加热。将气体产物通入酸性高锰酸钾溶液	若酸性高锰酸钾溶液褪色，则生成乙烯

A . A B . B C . C D . D

10. 实验探究题

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由三种元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。气体A是由气体E和气体F组成的混合物，溶液B可被 $\text{[math]}$ 溶液恰好中和。

请回答：

（1）组成X的三种元素是(真元素符号)，X的化学式是。
（2）步骤I发生反应的离子方程式是。
（3） Mg在气体E中剧烈燃烧生成两种固体化合物，该反应的化学方程式是。
（4）步骤II，为使铜片进一步溶解，可向反应后的混合物中加入(填序号)。
①稀 $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$
（5）将体积比为 $\text{[math]}$ 的气体E和 $\text{[math]}$ 的混合气体通入水中制得Y的浓溶液。该浓溶液与Cu反应得到绿色溶液，有同学认为溶液呈绿色是因为溶有气体E，设计实验方案证明。

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