高考二轮复习知识点：氧化还原反应3

高考二轮复习知识点：氧化还原反应3
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

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硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·xH₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。
（2）步骤②需要加热的目的是，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H₂O₂ ，理由是。分批加入H₂O₂ ，同时为了，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为。

2. 单选题	详细信息
下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D

3. 单选题

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探究草酸（ $\text{[math]}$ ）性质，进行如下实验。（已知：室温下， $\text{[math]}$ 的pH=1.3）

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 有酸性， $\text{[math]}$ B . 酸性： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 有还原性， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 可发生酯化反应， $\text{[math]}$

4. 综合题

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化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。

Ⅰ.用已准确称量的 $\text{[math]}$ 固体配制一定体积的 $\text{[math]}$ 标准溶液；

Ⅱ.取 $\text{[math]}$ L上述溶液，加入过量 $\text{[math]}$ ，加 $\text{[math]}$ 酸化，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入 $\text{[math]}$ L废水

Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI；

Ⅴ.用标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ L。

已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液颜色均为无色

（1） Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
（2） Ⅱ中发生反应的离子方程式是。
（3） Ⅲ中发生反应的化学方程式是。
（4） Ⅳ中加 $\text{[math]}$ 前，溶液颜色须为黄色，原因是。
（5） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 物质的量关系为 $\text{[math]}$ 时, $\text{[math]}$ 一定过量，理由是。
（6） V中滴定至终点的现象是。
（7）废水中苯酚的含量为（苯酚摩尔质量：）
（8）由于 $\text{[math]}$ 具有性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。

5. 多选题

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如图是PdCl₂、CuCl₂催化下的烯烃的氧化反应，L是配体或溶剂。下列说法正确的是（）

A . 加入CuCl₂之后再通入O₂ ，目的是使催化剂再生 B . 该过程原子利用率100%，且原料、催化剂、溶剂和试剂产物均无毒无害 C . 过程中元素Pd、Cu、O和C等元素发生过化合价变化 D .

和

(二者R相同)中的 $\text{[math]}$ 键数目相等

6. 多选题	详细信息
CO与亚硝酸甲酯(CH₃ONO)在Pd催化剂作用下发生反应的机理如图所示，下列说法正确的是（） A . 脱附过程1的总反应为：2CO+2CH₃ONO $\text{[math]}$ +2NO B . CH₃ONO中氮氧双键在Pd表面断裂 C . 增大投料比[n(CO)：n(CH₃ONO)]，可提高最终产物中碳酸二甲酯的比率 D . 脱附过程2生成了碳酸二甲酯( )

7. 多选题	详细信息
$\text{[math]}$ 极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法错误的是（） A . 整个反应历程中P的化合价不变 B . 水解产物 $\text{[math]}$ 是一种三元弱酸 C . $\text{[math]}$ 中3个 $\text{[math]}$ 原子被取代的机会不相等 D . $\text{[math]}$ 分子的P原子有孤电子对，易与金属离子配位而形成配合物

8. 多选题

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某同学研究浓硝酸与 $\text{[math]}$ 溶液的反应，进行如下实验：

已知： $\text{[math]}$ 能被氧化为黄色的 $\text{[math]}$ 可聚合为红色的 $\text{[math]}$ 。

下列分析错误的是（）

A . ②中溶液变红，是由于生成了 $\text{[math]}$ B . 取少量③中的溶液加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，证明最终有 $\text{[math]}$ 生成 C . 分析①②知，硝酸氧化 $\text{[math]}$ 的速率大于 $\text{[math]}$ 聚合为 $\text{[math]}$ ，的速率 D . 向溶有 $\text{[math]}$ 的浓硝酸中加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明 $\text{[math]}$ 催化浓硝酸氧化 $\text{[math]}$ ，的反应

9. 多选题

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工业生产中除去电石渣浆(含 $\text{[math]}$ )中的 $\text{[math]}$ 并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正确的是（）

A . 碱性条件下，氧化性： $\text{[math]}$ B . 过程I中氧化剂和还原剂物质的量之比为 $\text{[math]}$ C . 过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 理论上需要 $\text{[math]}$ 的体积为 $\text{[math]}$ (标准状况)

10. 多选题

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利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄ ，还含有少量的铝箔、LiCoO₂等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：

已知：萃取Co²⁺的反应原理：Co²⁺+2HR(有机磷) $\text{[math]}$ CoR₂+2H⁺。下列说法错误的是（）

A . “滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是Na[Al(OH)₄] B . “酸溶”中H₂O₂的作用是将Co²⁺氧化为Co³⁺ C . “反萃取”中可加入H₂SO₄分离出Co²⁺ D . “沉钴”时增大Na₂CO₃溶液的浓度或滴加速率，能够提高产品的纯度

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