高考二轮复习知识点：离子反应发生的条件

高考二轮复习知识点：离子反应发生的条件
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS₂)制备钼酸钠的两种途径如图所示：

（1）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为。
（2）途径II氧化时还有Na₂SO₄生成，则反应的离子方程式为。
（3）已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO₄^2-)=0.40 mol/L，c(CO3^2-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)₂固体以除去CO3^2-。当BaMoO₄开始沉淀时，CO3^2-的去除率是[已知K_sp(BaCO₃)=1×10^-9、K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8 ，忽略溶液的体积变化]。
（4）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是。
（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：
①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是。
②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L^-1 ，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/mol) 的物质的量浓度为(计算结果保留3位有效数字)。
（6）二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li⁺的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS₂ $\text{[math]}$ Li_x(MoS₂)n。则电池放电时正极的电极反应是：。

2. 单选题

详细信息

下列有关水处理的离子方程式错误的是（）

A . 沉淀法：加入Na₂S处理含Hg²⁺废水，Hg²⁺+ S^2- =HgS B . 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H⁺+ OH^-=H₂O C . 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH₄⁺+3HClO =N₂↑+3H₂O+5 H⁺+ 3Cl^- D . 混凝法：加入明矾[K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al³⁺+3H₂O =Al(OH)₃+3H⁺

3. 单选题

详细信息

Cl₂是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

包装	钢瓶
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO₃溶液吸收

下列解释事实的方程式错误的是（）

A . 电解饱和食盐水制取Cl₂：2Cl^－+2H₂O $\text{[math]}$ 2OH^－+ H₂↑+Cl₂↑ B . 氯气用于自来水消毒：Cl₂+ H₂O

2H⁺+ Cl^－+ ClO^－ C . 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH₃ + 3Cl₂ = 6 NH₄Cl + N₂ D . 氯气“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用：HSO₃^－+ Cl₂+ H₂O = SO₄²^－+ 3H⁺+ 2Cl^－

4. 实验探究题

详细信息

某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应，实验过程如下：

实验序号	实验操作	实验现象
I	将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L 的AgNO₃溶液中	铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色
II	取少量实验I中上层清液，滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液	有蓝色沉淀生成

（1）根据上述实验现象，甲同学认为有Fe²⁺生成，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式是。
（2）乙同学认为实验中可能生成Fe³⁺ ，设计并完成如下实验
实验序号
实验操作
实验现象
III
取少量实验I中上层清液，滴入少量KSCN溶液，振荡
产生白色沉淀，溶液局部变红，振荡后红色消失，沉淀量增加
查阅资料：Ag⁺与SCN^－生成白色沉淀AgSCN
乙同学判断有Fe³⁺ ，理由是。

（3）乙同学继续探究红色褪去的原因，设计并完成如下实验

实验序号	实验操作	实验现象
IV	取少量实验I中上层清液，滴加几滴稀盐酸	有白色沉淀生成
V	取1mL Fe(NO₃)₃溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，再滴加少量AgNO₃溶液	溶液变红；振荡溶液颜色无变化，滴加AgNO₃后溶液红色褪去，产生白色沉淀．

① 实验IV的目的是；

② 用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因。

（4）丙认为溶液中Fe³⁺是Fe²⁺被Ag⁺氧化所致。按下图连接装置并进行实验，一段时间后取出左侧烧杯溶液加入KSCN溶液，溶液变红
①其中X溶液是；
②由实验得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是；
③ 丙同学的实验设计及结论是否合理，请说明理由。

5. 单选题	详细信息
已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ。在含有少量I^－的溶液中，H₂O₂分解机理为： H₂O₂ + I^－ = H₂O + IO^－慢 H₂O₂ + IO^－= H₂O + O₂ + I^－快下列说法正确的是（） A . IO^－是该反应的催化剂 B . 反应的速率与I^－浓度有关 C . ν(H₂O₂) =ν(H₂O) =ν(O₂) D . 反应活化能等于98kJ/mol

6. 综合题

详细信息

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。

Ⅰ．以氯酸钠（NaClO₃）为原料制备NaClO₂粗品的工艺流程如下图所示：

已知：

i.纯ClO₂易分解爆炸，空气中ClO₂的体积分数在10%以下比较安全；

ii.NaClO₂在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO₂∙3H₂O，等于或高于38℃时析出NaClO₂晶体，高于60℃时分解成NaClO₃和NaCl。

（1）试剂A应选择。（填字母）
a．SO₂
b.浓硝酸
c.KMnO₄
（2）反应②的离子方程式为。
（3）已知压强越大，物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是。
（4）下列关于上述流程的说法中，合理的是。（填字母）
a．反应①进行过程中应持续鼓入空气

b.反应①后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl

c.反应②中NaOH溶液应过量

d.冷却结晶时温度选择38℃，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60℃下进行干燥，得到粗产品NaClO₂
（5） Ⅱ．采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO₂溶液浓度为5×10⁻³mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
离子
SO₄²⁻
SO₃²⁻
NO₃⁻
NO₂⁻
Cl⁻
c /（mol/L）
8.35×10⁻⁴
6.87×10⁻⁶
1.5×10⁻⁴
1.2×10⁻⁵
3.4×10⁻³

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。
②由实验结果可知，脱硫反应速率（填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。除SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是。（答出两条即可）

7. 单选题

详细信息

解释下列事实的方程式正确的是（）

A . 纯碱溶液显碱性：CO₃^2-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2OH^- B . 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO₂↑+H₂O C . 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO₂的排放：CaCO₃+O₂+SO₂= CO₂+CaSO₄ D . 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

8. 实验探究题

详细信息

醋酸亚铬，通常以二水盐[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O的形式存在，是深红色晶体，潮湿时易被氧化。不溶于冷水，微溶于乙醇。醋酸亚铬的一种实验室制备装置和实验步骤如下：

易被氧化。不W 于冷水，微游于乙M。

①连接装置，检查装置气密性，加入药品

②………………………….，A中反应液变浅蓝色后，停止滴入盐酸，向C中通入N₂

③打开a，关闭b，保持通入N₂ ，再次滴入盐酸

④待C中有大量红色晶体析出，停止滴入盐酸

⑤取C中物质，抽滤，依次用水、乙醇洗涤沉淀，干燥，称重

回答下列问题：

（1）装置A的名称为，导管c的作用是。
（2）补充步骤②中的实验操作。
（3）步骤②中Zn与K₂Cr₂O₇反应的离子方程式为。
（4）步骤③中出现的现象是，保持通入N₂的目的是。
（5）洗涤时依次用水、乙醇，目的依次为。
（6）铬离子会污染水，常温下处理上述实验中多余Cr²⁺时，可向溶液中通入足量的（填物质名称或化学式）再加入碱调节pH为6，此时溶液中残留的Cr³⁺浓度为mol/L。已知：K_sp[Cr(OH)₃] =6.3×10^-31

9. 单选题

详细信息

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO₂^-+ H⁺+H₂O=Al(OH)₃ ↓ B . 将少量SO₂ 通入次氯酸钠溶液：ClO^-+SO₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+SO₄^2- C . 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+ NO↑+2H₂O D . 向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S^2-+2Al³⁺=Al₂S₃↓

10. 单选题

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A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种短周期主族元素R，它们能发生如图所示的转化关系，已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。

下列说法正确的是（）

A . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 B . 化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸 C . 反应④的离子方程式为：2R+2OH^-+2H₂O=2RO₂^-+3H₂↑ D . 化合物C的溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应

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