汽车尾气中主要污染物是NO_x和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。

1. （1） 汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是，图1中对应反应的热化学方程式为。

   

3. （2） N₂O和CO均是有害气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应原理如下：CO(g)+N₂O(g)N₂(g)+CO₂(g) △H。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。

   ①图2中反应是(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为，该反应的△H=。

   ②加入Pt₂O⁺作为该反应的催化剂，则E_a(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H。

5. （3） 利用NH₃还原法可将NO_x ， 还原为N₂进行脱除。已知：4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) △H=-2070 kJ∙mol^-1 ， 若有0.5molNO被还原，放出的热量为。

氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

1. （1）  根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程式，在图中曲线（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线，判断理由是。
3. （2） 在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____。

   A . B . 单位时间内生成的同时生成 C . 混合气体的密度不再改变 D . 容器内压强不随时间的变化而变化
5. （3） 一定温度下，向2L密闭容器中充入和 ， 保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有 ， 则平均反应速率，该温度下的平衡常数。（小数点后保留3位有效数字）
7. （4） 保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再加入、、后该反应的速率大小关系为（填“大于”、“小于”或“等于”）。

下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（  ）

下列各组变化中，反应物总能量小于生成物总能量的是（  ）

25℃、1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)  ΔH=+109.8kJ·mol^-1 ， 该反应能自发进行的原因是（  ）

下列说法正确的是（  ）

在一定条件下的溶液中，反应：FeCl₃＋3KSCNFe(SCN)₃＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡逆向移动的是（  ）

在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热） （    ）

A . 使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C . 用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同 D . 在测定中和反应反应热的实验中，将溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中

已知：晶体硅中含有键。工业上高纯硅可通过下列反应制取： ， 根据表中所列化学键的键能数据，可判断出该反应的反应热为（    ）

化学键
键能/	360	436	431	176

A . B . C . D .