下列应用中涉及到氧化还原反应的是

下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是

下列装置可以用于相应实验的是

A	B	C	D
制备	分离乙醇和乙酸	验证酸性	测量体积

一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是

A . X的常见化合价有、 B . 原子半径大小为 C . YX的水合物具有两性 D . W单质只有4种同素异形体

一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是

A	硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B	硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C	溴水颜色逐渐褪去
D	胆矾表面出现白色粉末

室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S₈+e^-→S ， S+e^-→S ， 2Na⁺+S+2(1-)e^-→Na₂S_x

下列叙述错误的是

A . 充电时Na⁺从钠电极向硫电极迁移 B . 放电时外电路电子流动的方向是a→b C . 放电时正极反应为：2Na⁺+S₈+2e^-→Na₂S_x D . 炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能

一定温度下，AgCl和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A . a点条件下能生成Ag₂CrO₄沉淀，也能生成AgCl沉淀 B . b点时，c(Cl^-)=c(CrO)，K_sp(AgCl)=K_sp(Ag₂CrO₄) C . Ag₂CrO₄+2Cl^-2AgCl+CrO的平衡常数K=10^7.9 D . 向NaCl、Na₂CrO₄均为0.1mol·L^-1的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先产生Ag₂CrO₄沉淀

元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。

回答下列问题：

1. （1） 将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查。依次点燃煤气灯，进行实验。
3. （2） O₂的作用有。CuO的作用是(举1例，用化学方程式表示)。
5. （3） c和d中的试剂分别是、(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是。

   A．CaCl₂     B．NaCl     C．碱石灰(CaO+NaOH)     D．Na₂SO₃

7. （4） Pt坩埚中样品C_xH_yO_z反应完全后，应进行操作：。取下c和d管称重。
9. （5） 若样品C_xH_yO_z为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为。

LiMn₂O₄作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO₃ ， 含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn₂O₄的流程如下：

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39 ， K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 ， K_sp[Ni(OH)₂]=5.5×10^-16。

回答下列问题：

1. （1） 硫酸溶矿主要反应的化学方程式为。为提高溶矿速率，可采取的措施(举1例)。
3. （2） 加入少量MnO₂的作用是。不宜使用H₂O₂替代MnO₂ ， 原因是。
5. （3） 溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe³⁺)=mol·L^-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是。
7. （4） 加入少量BaS溶液除去Ni²⁺ ， 生成的沉淀有。
9. （5） 在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断。电解废液可在反应器中循环利用。
11. （6） 缎烧窑中，生成LiMn₂O₄反应的化学方程式是。

硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：

1. （1） 在气氛中，的脱水热分解过程如图所示：

   

   根据上述实验结果，可知，。

3. （2） 已知下列热化学方程式：

   

   

   

   则的。

5. （3） 将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：(Ⅰ)。平衡时的关系如下图所示。时，该反应的平衡总压、平衡常数。随反应温度升高而(填“增大”“减小”或“不变”)。

   

7. （4） 提高温度，上述容器中进一步发生反应(Ⅱ)，平衡时(用表示)。在时， ， 则 ， (列出计算式)。