高考二轮复习知识点：热化学方程式2

高考二轮复习知识点：热化学方程式2
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol^﹣¹、463kJ•mol^﹣¹和495kJ•mol^﹣¹ ．下列热化学方程式正确的是（）

A . H₂O（g）═H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）△H=﹣485kJ•mol^﹣¹ B . H₂O（g）═H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）△H=+485kJ•mol^﹣¹ C . 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+485kJ•mol^﹣¹ D . 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣485kJ•mol^﹣¹

2. 综合题

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（14分）近期发现，H₂S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能．回答下列问题：

（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（填标号）．

A . 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B . 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C . 0.10mol•L^﹣¹的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D . 氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）
下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为、，制得等量H₂所需能量较少的是．
（3） H₂S与CO₂在高温下发反应：生H₂S（g）+CO₂（g）⇌COS（g）+H₂O（g）．在610k时，将0.10mol CO₂与0.40mol H₂S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02．
①H₂S的平衡转化率a₁=%，反应平衡常数K=．
②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H₂S的转化率a₂a₁ ，该反应的△H0．（填“＞”“＜”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H₂S转化率增大的是（填标号）
A．H₂S B．CO₂C．COS D．N₂ ．

3. 单选题	详细信息
1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（） A . C(s)+O₂(g)→CO₂(g)+393kJ B . C + O₂→ CO₂+393kJ C . C (s) + O₂ (g)→CO₂ (g)-393kJ D . C (s) +1/2O₂(g) → CO(g) +393kJ

4. 单选题	详细信息
图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是（） A . 白磷比红磷稳定 B . 白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定 C . 1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量 D . 红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2954kJ⋅mol⁻¹

5. 单选题	详细信息
已知：2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O (g)+ 483.6 kJ，2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O (l)+ 571.6 kJ；图中示意正确的是（） A . B . C . D .

6. 单选题

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肼(N₂H₄)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N₂H₄(g)=N₂(g)+4NH₃(g) ΔH₁=-32.9 kJ·mol^-1反应Ⅱ：N₂H₄(g)+H₂(g)2NH₃(g)ΔH₂=-41.8 kJ·mol^-1

下列说法错误的是（）

A . 图所示过程①是放热反应 B . 反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示 C . 断开3 mol N₂H₄(g)的化学键吸收的能量大于形成1 molN₂(g)和4 mol NH₃(g)的化学键释放的能量 D . 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N₂H₄(g)=N₂(g)+2H₂(g)ΔH=+50.7 kJ·mol^-1

7. 单选题

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已知在25 ℃、1.01×10⁵ Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（）

A . H₂O分解为H₂与O₂时放出热量 B . 热化学方程式为：2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g) ΔH = -490 kJ·mol^-1 C . 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙 D . 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ

8. 单选题

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以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：

反应I：SO₂(g) + I₂(g) + 2H₂O(l) = 2HI(aq) + H₂SO₄(aq) ΔH₁ =﹣213 kJ·mol^-1

反应II：H₂SO₄(aq) = SO₂(g) + H₂O(l) + $\text{[math]}$ O₂(g) ΔH₂ = +327 kJ·mol^-1

反应III：2HI(aq) = H₂(g) + I₂(g) ΔH₃ = +172 kJ·mol^-1

下列说法错误的是：（）

A . 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B . SO₂和I₂对总反应起到了催化剂的作用 C . 总反应的热化学方程式为：2H₂O(l) = 2H₂ (g)+O₂(g) ΔH= +286 kJ·mol^-1 D . 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

9. 单选题

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通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是( )

①太阳光催化分解水制氢:2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH₁=+571.6 kJ·mol^-1

②焦炭与水反应制氢:C(s)+H₂O(g) =CO(g)+H₂(g) ΔH₂=+131.3 kJ·mol^-1

③甲烷与水反应制氢:CH₄(g)+H₂O(g) =CO(g)+3H₂(g) ΔH₃=+206.1 kJ·mol^-1

A . 反应①中电能转化为化学能 B . 反应②为放热反应 C . 反应③使用催化剂，ΔH₃减小 D . 反应CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol^-1

10. 单选题	详细信息
根据下图所得判断正确的是（）已知：H₂O(g) = H₂O(l) △H =﹣44 kJ/mol A . 图 1 反应为吸热反应 B . 图 1 反应使用催化剂时，会改变其△H C . 图 2 中若 H₂O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D . 图 2 中反应为 CO₂(g) + H₂(g) = CO(g) + H₂O(g) △H = + 41 kJ/mol

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