【备考2024年】2023年高考化学新课标卷真题变式分层精准练第10题

【备考2024年】2023年高考化学新课标卷真题变式分层精准练第10题
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。

（1）其中能导电的是；属于非电解质的是；
（2）若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比；
（3）写出足量⑥和少量⑦在水溶液中反应的离子方程式；
（4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室A室中充入H₂、O₂混合气体，B室充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。

实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室H₂、O₂的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度处。

2. 综合题

详细信息

由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由 $\text{[math]}$ 人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一
已知：
反应②： $\text{[math]}$
反应③： $\text{[math]}$

（1）反应①： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
（2）反应①在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。
该反应历程中，使用催化剂条件下的决速步骤的反应方程式为：。
（3）某研究小组将 $\text{[math]}$ 通入2L的刚性密闭容器内，只发生反应③，5分钟后容器压强变为原来的2.5倍，则这段时间内， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 的转化率为：。
（4）某研究小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，只发生反应①和反应②，在不同条件下达到平衡。其中，在 $\text{[math]}$ 下甲醇的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随压强p的变化、在 $\text{[math]}$ 下 $\text{[math]}$ 随温度T的变化，如图所示。
①Y点对应的温度和压强为℃、kPa。
②M点时容器中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ， CO为 $\text{[math]}$ ，反应①的压强平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (压强平衡常数 $\text{[math]}$ 是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③图中M点的 $\text{[math]}$ 高于N点的原因是。

3. 综合题

详细信息

落实“双碳”目标，发展绿色能源，首先是对氢能源的开发利用。利用甲烷制氢是当前研究的热点。涉及的反应如下：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$

反应Ⅲ： $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的活化能为 $\text{[math]}$ ，反应Ⅰ逆反应的活化能为 $\text{[math]}$ 。研究发现，以单一负载型 $\text{[math]}$ 催化反应Ⅰ时，反应Ⅰ的逆反应在催化剂表面存在两种活性中心，分别以“*”和“#”表示，在活性位“*”上发生 $\text{[math]}$ 吸附，在活性位“#”上被吸附的 $\text{[math]}$ 发生分解反应生成表面碳，表面碳再与 $\text{[math]}$ 结合生成 $\text{[math]}$ ，其催化反应机理的反应式如下：
ⅰ. $\text{[math]}$      快速平衡

ⅱ. $\text{[math]}$      慢反应

ⅲ. $\text{[math]}$      快反应

ⅳ.             快反应

反应ⅳ的反应式为；反应Ⅰ逆反应的决速步骤是(填反应序号)。
（2） $\text{[math]}$ 时，在某密闭容器中通入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，加入金属镍做催化剂，在一定温度下发生上述反应。
①为提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施是。

②恒温恒容条件下，起始时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，达平衡时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。达平衡时， $\text{[math]}$ 的浓度是 $\text{[math]}$ ，反应Ⅰ的平衡常数K是。(用含a、b、c、d的代数式表示)

③在该温度下，反应Ⅲ的标准平衡常数 $\text{[math]}$ 。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压]
（3）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对平衡体系中 $\text{[math]}$ 物质的量分数的影响如下图：

压强由大到小的顺序为，体系温度未达到 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 物质的量分数几乎为0的原因是。

4. 综合题

详细信息

二氧化碳催化加氢制甲醇： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，有利于减少温室气体二氧化碳，有利于实现“碳达峰，碳中和”。

（1）该反应在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。
该反应历程中，催化剂使决速步骤的活化能降低eV。
（2）将2.0mol $\text{[math]}$ 和6.0mol $\text{[math]}$ 充入2L恒容密闭容器中，在不同催化剂作用下，相同时间内 $\text{[math]}$ 的转化率随温度变化如图所示。
①根据图中曲线分析，的催化剂催化效果最好(填“催化剂I”“催化剂II”“催化剂III”)
②下列措施有利于提高 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的平衡转化率的有(填字母序号)
A．恒容条件下充入不参与反应的 $\text{[math]}$
B．选择催化效率更高的催化剂
C．在达到平衡后的体系中移出部分 $\text{[math]}$ (g)
D．保持反应容器的体积不变，平衡时再充入2.0mol $\text{[math]}$ (g)和6.0mol $\text{[math]}$ (g)
③温度在 $\text{[math]}$ 之后，使用不同的催化剂，二氧化碳转化率相同的原因是。
（3）若该反应通过如下步骤来实现：
反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
① $\text{[math]}$ 。
②其他条件相同的情况下，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度变化关系如图所示， $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度变化先下降后升高，温度高于T后的平衡转化率随温度升高而升高的原因为。
③一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO₂和6molH₂发生上述三个反应，达到平衡时，容器温度中CH₃OH(g)为x mol，CO为y mol，反应I的平衡常数为(用含x、y的代数式表示)。

5. 综合题

详细信息

氮的氧化物、硫的氧化物是主要的大气污染物，对这些有害气体的治理及合理利用显得尤为重要。回答下列问题：

（1） I．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N₂O₄ “固定”，能高效选择性吸附NO₂。
废气中的NO₂被吸附后，将材料泡入水中并通入氧气能全部转化为HNO₃。原理示意图如下：
已知： $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
请从温度和压强两个角度分析利于NO₂吸附的条件。
（2） ①当10 g材料吸附NO₂到质量不再发生变化时，下列也能说明吸附反应已达到极限。
A．颜色不再发生变化 B．n(NO₂)：n(N₂O₄)=2：1
C.2v_正(NO₂)=v_逆(N₂O₄) D．混合气体的平均分子质量不再发生变化
②当吸附反应达到极限时，测得材料内温度为40℃，压强为10.0 MPa，混合气体平均相对分子质量为69，吸附反应的K_p= $\text{[math]}$ 。
（3）由N₂O₄转化生成HNO₃的热化学反应方程式。
（4） Ⅱ．ClO₂可对烟气中NO、SO₂进行协同脱除。
利用 ClO₂气体脱硫脱硝的过程中涉及的部分反应及速率常数如下：
a． $\text{[math]}$
b． $\text{[math]}$
c． $\text{[math]}$
d． $\text{[math]}$
①反应d的历程如下图所示。该历程中最大活化能E_正=kJ/mol。
②保持其他条件不变，随着 $\text{[math]}$ 的增加，SO₂脱除效率的逐渐增加的原因是。
（5）利用 ClO₂溶液脱硫脱硝的过程中，ClO₂质量浓度和溶液温度对NO脱除率的影响如下图所示，则最佳的质量浓度和溶液温度是。

6. 综合题

详细信息

硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，工业上常以黄铁矿为原料用接触法制硫酸。

（1）接触室中发生的反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
①若测得2h后 $\text{[math]}$ 的浓度为0.6 $\text{[math]}$ ，此时间内 $\text{[math]}$ 的消耗速率为0.2 $\text{[math]}$ ，则开始时 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ 。
②将0.050mol $\text{[math]}$ (g)和0.030mol $\text{[math]}$ (g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测 $\text{[math]}$ 。计算该条件下反应的平衡常数K=， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为。
③ $\text{[math]}$ 可作为该反应的催化剂，其过程如图。c步的化学方程式可表示为。
（2）硫酸的生产中，下列说法错误的是____(填字母)。

A . 把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”状态下燃烧，可以提高反应速率和原料的利用率 B . 气体在进接触室前要先净化，可防止催化剂中毒 C . 接触室中反应温度采用400～500℃，主要是为了提高原料的平衡转化率 D . 吸收塔中操作采取逆流的形式， $\text{[math]}$ 从下而上，水从上而下
（3）为减少 $\text{[math]}$ 的排放，工业上将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 固定，但存在C0会同时发生以下两个反应：

反应
活化能
平衡常数
Ⅰ
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
Ⅱ
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
恒容、恒温( $\text{[math]}$ )条件下，反应体系中 $\text{[math]}$ 随时间t变化的总趋势如图。结合已知信息分析 $\text{[math]}$ 随时间t变化的原因：。

7. 综合题

详细信息

中科院兰州化学物理研究所用 $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 加氢合成低碳烯烃，反应过程如图所示：
回答下列问题：

（1）在 $\text{[math]}$ 存在下， $\text{[math]}$ 加氢反应中，RWGS反应的活化能(填“大于”“小于”或“不能判断”)FTS反应的活化能。同温同压下，无催化剂时RWGS反应很难进行，其原因是。
（2）已知：Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
①由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。
② $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)0，从化学键的角度说明判断的理由：。
（3）在催化剂存在下，400kPa、500C条件下，将1mol $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 加入某密闭容器中合成低碳烯烃： $\text{[math]}$ ， 40min时反应达到平衡，此时测得 $\text{[math]}$ 的转化率和各含碳产物占所有含碳产物的物质的量分数如下表。
$\text{[math]}$ 的转化率/%
各含碳产物占所有含碳产物的物质的量分数/%
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
其他
60.0
60.0
40.0
0
反应达到平衡后， $\text{[math]}$ 的分压是kPa(气体的分压=气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留三位有效数字，下同)，从反应开始到平衡时， $\text{[math]}$ 的反应速率是 $\text{[math]}$ 。

8. 综合题

详细信息

二氧化碳作为温室气体，其减排和再利用是世界气候问题的重大课题，而利用二氧化碳催化加氢制甲醇，就是减少温室气体二氧化碳的探索之一。回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 分子中存在个 $\text{[math]}$ 键。
（2）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为 $\text{[math]}$ 固溶体。四方 $\text{[math]}$ 晶胞如图所示， $\text{[math]}$ 离子在晶胞中的配位数是。
（3）二氧化碳催化加氢制甲醇，涉及反应有：
反应I. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
反应II. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
反应III. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
某压强下在体积固定的密闭容器中，按照 $\text{[math]}$ 投料发生反应I、II、III。平衡时，CO、 $\text{[math]}$ 在含碳产物中物质的量分数及 $\text{[math]}$ 转化率随温度的变化如图所示。
n曲线代表的物质为。
②在150～250℃范围内， $\text{[math]}$ 转化率随温度升高而降低的原因是。
（4） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应制备 $\text{[math]}$ 的反应机理如图所示(带*的表示吸附在催化剂表面)
①研究表明，图中过程ii的活化能小但实际反应速率慢，是控速步骤，导致该步反应速率小的原因可能是。
A． $\text{[math]}$ 对该反应有阻碍作用
B．其它物种的存在削弱了同一吸附位上H的吸附
C．温度变化导致活化能增大
D．温度变化导致平衡常数减小
②已知：图中HCOO为甲酸物种，结构是， $\text{[math]}$ 为甲氧基物种。从化学键视角将图中i与ii的过程可描述为。

9. 综合题

详细信息

利用CO₂合成二甲醚有助于实现“碳中和”。CO₂加氢合成二甲醚涉及的主要反应如下：
I． CO₂(g)+ 3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+ H₂O(g) ΔH₁ = −49 kJ∙mol⁻¹
II． 2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂= −24.5 kJ∙mol⁻¹
III． CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+ H₂O(g) ΔH₃= +41.2 kJ∙mol⁻¹
回答下列问题：

（1）反应CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)的ΔH= kJ∙mol⁻¹。
（2）一定条件下，向恒容密闭容器中充入2 mol CH₃OH(g)，发生反应： 2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g)达平衡时，CH₃OH(g)转化率为50%。若反应前容器中含有0.5molH₂O(g)，则CH₃OH(g)的平衡转化率为。
（3）理论计算表明，在260℃和适当催化剂条件下，向恒容密闭容器中充入1 molCO₂(g)和3 mol H₂(g)，初始压强为p kPa，发生上述反应， 10 min时达平衡，生成0.05 molCO(g)和0.3 mol H₂O (g)，容器中压强为 $\text{[math]}$ p kPa。若反应速率用单位时间内气体分压变化表示，则0~10 min内υ(CH₃OCH₃)=kPa∙min⁻¹； K_x是以物质的量分数表示的平衡常数，反应I平衡常数K_x= (列出计算式即可) 。
（4）起始投料比n(H₂)/n(CO₂)=4，压强为3.0 MPa的条件下发生上述反应，CO₂平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图所示。
已知：二甲醚选择性= $\text{[math]}$ 表示平衡时CH₃OCH₃选择性的曲线是 (填“X”或“Y” )；温度高于300℃时，曲线X的纵坐标随温度升高而增大的原因是。
（5）为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性，应选择的反应条件为____(填标号)。

A . 低温、低压 B . 低温、高压 C . 高温、低压 D . 高温、高压

10. 综合题

详细信息

以 $\text{[math]}$ 为原料可制备绿色能源甲醇，从而实现“碳达峰”“碳中和”的承诺。 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成5.6L(标准状况) $\text{[math]}$ 和一定量液态水时放出的热量为kJ。
（2）在恒容密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合物，只发生上述反应，相同时间内测得容器中 $\text{[math]}$ 的浓度与反应温度(T)变化的关系如图1所示。
①该条件下，制备甲醇选取的最佳温度约为K。
②随着温度的升高，该密闭容器中甲醇浓度先增大后减小的原因是。
（3）以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ ，除发生上述反应外，还发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ 。两个反应的平衡常数的自然对数( $\text{[math]}$ )随温度倒数( $\text{[math]}$ )变化的关系如图2所示。
①图2中，表示反应 $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ 的是直线(填“甲”或“乙”)。
②计算1250K时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
③在图3中补充完成 $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ 反应过程中的能量变化曲线。