化学促进了科技进步。下列说法错误的是

下列化学用语表达正确的是

A . 中子数为10的氧原子： B . Ca²⁺的结构示意图：   C . CH₄的球棍模型：  D . HBr的形成过程为 

糠醇可用于有机合成树脂、涂料等，四氢糠醇可做印染工业的润湿剂和分散剂，它们的转化关系如图，下列说法正确的是

一种麻醉剂的结构式如图所示。元素X的原子核只有1个质子，元素Y 、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法错误的是

下列实验中根据现象得出的结论错误的是

选项	实验	现象	结论
A	将打磨后的镁条放盛入有稀盐酸的试管中	用手触摸试管外壁感觉变热	镁条与稀盐酸反应是放热反应
B	向某溶液中加铜和稀H2SO4	试管口有红棕色气体产生	原溶液可能含有
C	向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D	向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[ Cu(OH)2]

钾氧电池是一种新型金属-空气可充电电池，其使用双酰亚胺钾( KTFSI)与乙醚(DME)组成的电解液，石墨和液态Na-K合金作为电极，相关装置如图所示。下列说法错误的是

25 ℃时，将HCl气体缓慢通入0.10 mol·L^-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是

A . 25 ° C时， NH₃·H₂O的电离平衡常数为10^-4.75 B . P₁所示溶液：c(Cl^-) < 0.05 mol·L^-1 C . P₂所示溶液：c()= 100c( NH₃·H₂O ) D . P₃所示溶液：c(Cl^- )>c() >c(H⁺)>c(OH^-)

宋代《千里江山图》是中国十大传世名画之一，其绿色颜料孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜。综合利用辉铜矿和软锰矿制备碱式碳酸铜的主要工艺流程如图所示。

已知：①辉铜矿主要含有Cu₂S及少量SiO₂、 Fe₂O₃等杂质，软锰矿主要含有MnO₂及少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质。

②S在CS₂中的溶解度随温度升高而增大；CS₂的沸点为46.2 ℃。

③[ Cu(NH₃)₄]²⁺(aq)Cu²⁺ (aq) + 4NH₃(aq) 

请回答下列问题：

1. （1） ①“酸浸”时能提高浸取率的措施有(任填一条)。

   ②研究表明矿物中溶解生成的Fe³⁺可作催化剂，促进Cu₂S与MnO₂的溶解，其过程有三个反应，反应方程式分别为：(i) Fe₂O₃+ 3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；(ii) Cu₂S+ 2Fe₂(SO₄)₃=2CuSO₄+4FeSO₄+S；写出(iii)的化学反应方程式。

3. （2） 滤渣经CS₂提取后可获得副产品硫单质。提取过程中必须控制适宜的温度，不宜过高或过低的原因是。
5. （3） “除铁”时，Fe³⁺的萃取率与pH的关系如图所示。pH>1后，Fe³⁺萃取率下降的原因是。

   

7. （4） “沉锰”过程中Mn²⁺沉淀离子方程式为。
9. （5） “赶氨”时，最适宜的操作方法是。
11. （6） 采用如图所示装置(加热装置已省略)测定产品中Cu₂(OH)₂CO₃的纯度。量气管D及导管E中盛装的试剂为。在下列实验操作中使测定结果偏低的是(填标号)。

    

    A．第1次读数时，仰视

    B．停止加热后，体系未恢复到室温即读数

    C．第2次读数时，E管液面高于D管，未调液面即读数

Li₂S是一种潜在的可充电锂离子电池的电解质材料。实验室用H₂还原Li₂SO₄制备Li₂S的装置如图所示。 

已知：①粗锌中含有少量Cu和FeS。

②Li₂S易潮解，在加热条件下易被空气中的O₂氧化。

请回答下列问题：

1. （1） 装置图中仪器a的名称是。
3. （2） 利用装置A制备H₂的主要优点是。
5. （3） 装置B的作用是。装 置C和E中盛放的试剂是。
7. （4） 实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯的原因是。
9. （5） 装置D中制备Li₂S的化学方程式为。
11. （6） 测定产品纯度的方法：取 ω g产品，加入足量V₁mL a mol·L^-1稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂。用b mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液V₂ mL。产品中Li₂S的纯度为。
13. （7） 实验完毕，对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾(ZnSO₄·7H₂O)晶体。先选择如图所示装置进行过滤，后将滤液进行蒸发浓缩、洗涤 、干燥得到粗皓矾晶体。

    

    下列有关说法正确的是 (填标号)。 

    A．采用如图装置过滤的优点是避免析出ZnSO₄·7H₂O

    B．采用如图装置过滤主要是分离FeSO₄·7H₂O和ZnSO₄溶液

    C．粗皓矾晶体中可能含少量CuSO₄·5H₂O杂质

    D．洗涤时采用乙醇的原因是减小ZnSO₄·7H₂O溶解损失

二十大提出“坚持精准治污、科学治污、依法治污，持续深入打好蓝天碧水净土保卫战”。利用反应2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂(g)，可有效减少汽车尾气污染物的排放。

1. （1） 已知该反应的 ΔH=-620.9 kJ·mol^-1 ， 逆反应活化能为a kJ·mol^-1 ， 则其正反应活化能为kJ·mol^-1。
3. （2） 在一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如下表所示：

   t/min	0	1	2	3	4	5
   p/kPa	400	370	346	330	320	320

   ①反应的平衡常数K_p=(K_p为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压 ×物质的量分数)。

   ②实验测得该反应的速率v_正=k_正·p²( CO )·p²( NO)，v_逆=k_逆·p(N₂)·p²(CO₂)，k_正与k_逆仅与温度有关。则平衡时k_正k_逆 (填“>” “<”或“=”，下同)。达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数k_逆增大的倍数。

   ③未达平衡前，单位时间内要提高汽车尾气中CO、NO的转化率和化学反应速率，应选择的最佳措施是(填标号)。

   A．降低温度               B．增大压强

   C．使用合适的催化剂       D．降低氮气浓度

5. （3） ①在不同催化剂甲、乙作用下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图所示。工业生产中选用甲，理由是。

   

   ②在催化剂甲作用下，反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。

   

   该化学反应的速率主要由反应决定(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”，下同)。提高反应温度，逆反应速率增加最大的是反应。

7. （4） 若将该反应设计成如图所示的原电池，既能产生电能，又能消除环境污染。a极对应的电极反应式为。